陕西省西安市西北大学附中2026届高一上化学期中监测模拟试题含解析

陕西省西安市西北大学附中2026届高一上化学期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是()A．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol2、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：873、下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙4、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液5、下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏6、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．燃烧匙C．蒸发皿D．烧杯7、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl28、下列变化中元素化合价降低的是A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl29、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②10、已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NAD．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I211、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg12、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为5∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶513、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明 B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性 D．分散质粒子直径大小14、能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶15、下列实验操作中正确的是()A．用规格为100mL的量筒量取6.20mL的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层16、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量17、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物18、胶体区别于其它分散系的本质特征为A．分散质直径介于1~100nm B．丁达尔效应C．电泳现象 D．能发生聚沉19、下列物质不属于电解质的是A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl20、已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的说法不正确的是A．Na2S2O3发生还原反应 B．该反应表明了Cl2的氧化性C．该反应中还原产物有NaCl、HCl D．H2O既不是氧化剂又不是还原剂21、下列实验操作正确的是A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取22、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。25、（12分）实验室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是__________________________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为_______________克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。26、（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。27、（12分）Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。请回答：（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____(填字母)。A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水D．稀硫酸（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。29、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________g。要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用来配制溶液D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F．定容时仰视刻度线G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-；根据题给信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为7.88g，则溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在；据以上分析解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-；根据NH4+-NH3关系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，物质的量为0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为12.54g-4.66g=7.88g，物质的量为0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因为电解质溶液呈电中性，所以0.08molNH4+带的正电荷总量为0.08mol，而0.04molCO32-带的负电荷总量为0.08mol，0.02molSO42-带的负电荷总量为0.04mol，因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.04mol；当溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正确；综上所述，本题选D。本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。2、C【解析】

反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.5×2)=87:73。故选C。3、C【解析】

A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙得到碳酸钙、水和氢氧化钠:Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A错误；B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B错误；C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠得到碳酸钙、水和碳酸钠：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正确；D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙和碳酸氢钠：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D错误；答案选C。4、C【解析】

A．在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；B．NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；C．如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；D．若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；答案为C。5、B【解析】

A项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。6、D【解析】

能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。答案选D。7、C【解析】

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合题意；B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，B不符合题意；C．Mg与Cl2或盐酸反应均生成MgCl2，C符合题意；D．Cu为不活泼金属，与盐酸不发生反应，D不符合题意；答案选C。8、D【解析】

A.HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高为0价，选项A不符合；B.H2O2→O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，选项B不符合；C.Na→NaOH中钠元素化合价由0价升高为+1价，选项C不符合；D.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价由+3价降低为+2价，选项D符合；答案选D。9、A【解析】

根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。【详解】①0.5molNH3含有2mol原子；②氦气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g18g④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，答案选A。本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同微粒间的计算方法。10、D【解析】

A、反应①中Se元素的化合价降低，SeO2作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，A错误；B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，B错误；C、反应①中每有1.0molI2生成，则转移电子数目为1mol×2×NA=2NA，C错误；D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，D正确，答案选D。11、A【解析】试题分析：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气质量从大到小的顺序为Al、Mg、Na。考点：金属与酸的反应，反应方程式的计算。点评：这道题目是常规考题，做了一道之后，要总结出此类题目的规律，以后再遇到就容易解答了。本题的计算是常规计算，难度不大。12、D【解析】

因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即所有正电荷的总数应等于所有负电荷的总数，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，设SO42－的离子个数为x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为2：5，答案选D。溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。学生容易出错的部分是电荷总量的计算，具体应为溶液中的阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。溶液中电荷守恒书写三部曲，第一步：找出溶液中所有离子；第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号；第三步:离子带多少电荷就在它前面写上那个数字。13、D【解析】

【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选D。本题考查胶体的本质特质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。丁达尔现象是胶体的性质，可以用于鉴别胶体和溶液，不是胶体的特征。14、A【解析】

试管可以用酒精灯直接加热；试剂瓶、量筒、容量瓶不能加热，故A项正确。15、C【解析】

A、量筒精确度为0.1mL，不能用规格为100mL的量筒量取6.20mL的液体；A错误；B、蒸发结晶时不可将溶液直接蒸干，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，C正确；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上层，充分静置后紫红色液体在下层，D错误；答案选C。16、B【解析】

A、已知气体在标准状况下时的密度，计算该气体的摩尔质量，可以利用M=22.4ρ标，故A不符合题意；B、已知物质的体积和质量，只能计算出该物质的密度，不能计算出该物质的摩尔质量，故B符合题意；C、已知该物质的质量和物质的量，利用，可以计算出该物质的摩尔质量，故C不符合题意；D、如果知道一个分子的实际质量，利用，其中m为一个分子的实际质量，可以计算出该分子的摩尔质量，故D不符合题意；答案为B。17、A【解析】A.青蒿素提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故A错误；B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确；C.铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D.酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物，故D正确；答案选A。18、A【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，本题选A。胶体分散系与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。19、A【解析】

在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，由此分析。【详解】A．CO2不能自身电离出离子，不是电解质，是非电解质，故A符合题意；B．BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质，故B不符合题意；C．NaCl在水溶液中或在熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；D．HCl在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，故D不符合题意；答案选A。电解质和非电解质都是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和氯化钠溶液，电解质不一定导电，电解质只有在一定条件下可以导电，为易错点；二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是电解质。20、A【解析】

A.反应中硫代硫酸钠中的硫元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A错误；B.氯气作氧化剂，表现氧化性，故B正确；C.氯气作氧化剂，还原产物为氯化钠和氯化氢，故C正确；D.水中的元素没有变价，不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。故选A。21、D【解析】

A．如果没有说明用量，液体一般取1~2mL，固体盖满试管底部，并不是取用药品越多越好，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会在流到瓶外时腐蚀标签，所以标签应向着手心，故B错误；C．胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，应洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；答案选D。22、B【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；C.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；D.反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。答案选B。氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。二、非选择题(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1)M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。25、①③⑤②④物体与砝码放反了27.4克检漏④【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是①③⑤②④；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，①、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故①不符合题意；②转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故②不符合题意；③容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故③不符合题意；④定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故⑤不符合题意；⑥定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故⑥不符合题意。26、过滤萃取蒸发结晶蒸馏渗析【解析】

（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。【详解】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的过滤法进行分离。答案为：过滤；（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质，采用蒸发结晶的方法。答案为：蒸发结晶；（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离，采用蒸馏法。答案为：蒸馏；（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用渗析法进行分离。答案为：渗析。混合物的分离，有些操作看上去差异很大，但真正操作起来，又感觉其实很相近。如溶解和萃取，粗食盐中加水，叫溶解，煮中药、煮老母鸡汤却叫萃取；同样，从黄花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。两个概念的区别在于，若待分离物质是机械混合物，则叫溶解；若待分离物质是有机生命体，则叫萃取。27、检查装置的气密性MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③④②①Ag、Cu、FeCFe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+【解析】

I．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合氯气的性质分析解答；II．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子；滤液中含有亚铁离子，加入双氧水，亚铁离子被氧化生成铁离子，再加入碱液，生成氢氧化铁沉淀，据此分析解答。【详解】I．(1)制备气体的装置连接完成后，首先需要检查装置的气密性，故答案为检查装置的气密性；(2)A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)制备的氯气中含水蒸气、氯化氢杂质气体，制备纯净、干燥的氯气需要通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，导气管都应该长进短出，在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是③④②①，故答案为③④②①；II．(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子，所以在操作①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故答案为银、铜、铁；(2)步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，所以应加入氧化剂，除了双氧水外，还可以是新制氯水，故选C；(3)氯化铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。28、242122NaNO26.02×1023CNaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O【解析】(1)在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I