广东省中山一中等七校2026届高一化学第一学期期中质量检测试题含解析

广东省中山一中等七校2026届高一化学第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口2、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩尔质量为183、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2C．KClO3D．HNO34、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中6、某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋7、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C．铁与盐酸；铁与稀硫酸D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸8、下列实验操作或装置不正确的是A．蒸馏 B．过滤C．萃取 D．蒸发9、下列说法正确的是A．离原子核越近的电子所具有的能量越低B．一切原子都有质子和中子C．稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个D．原子核外第n层上所排的电子数必定为2n210、取200mL0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL0.6mol•L﹣1HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为()A．0.45mol•L﹣1 B．0.36mol•L﹣1 C．0.48mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣111、将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L12、下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C．摩尔质量等于物质的相对分子质量D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-113、1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．x/28mol-1 B．x/14mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol-114、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液15、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫16、关于胶体的下列说法中,正确的是A．胶体中分散质微粒的直径在10-9～10-7cmB．胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C．当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D．胶体不稳定,静置后容易产生沉淀17、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④18、下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤19、下列物质中，体积为22.4L的是A．20℃时18g水B．常温常压下1mol氨气C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D．标准状况下44g二氧化碳20、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g21、若X+酸盐+水，则X不可能属于A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质22、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A．1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的浓度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的浓度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA个NO3－二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______B________C_________D_______。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________；B与水_______________________________________________；C与澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）A～E是核电荷数均小于20的元素。已知：A原子的原子核内无中子；B原子的L层电子数是K层电子数的3倍；C元素的原子M层比L层电子数少1个；D元素的+2价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E原子的最外层电子数与B相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)写出D2+离子的结构示意图_____。(3)写出C形成离子时的电子式_____。(4)A与B可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1，且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。(5)A元素与C元素组成的化合物的电离方程式：_____。25、（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。（6）实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。26、（10分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________27、（12分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______。28、（14分）在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出混合物B的名称______________；(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由______________________________；(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。2、A【解析】

A.O是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：，A正确；B.Cl是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图为：，B错误；C.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClOH++ClO-，C错误；D.水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。3、A【解析】

能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。【详解】A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。故选A。本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。4、C【解析】

A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选C。本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。5、D【解析】

A、离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不是在溶液中进行，A错误；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；D、锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D正确；答案选D。6、C【解析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由电荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，因、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，C正确；答案选C。7、B【解析】

A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。8、A【解析】

根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。【详解】蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；故选A。蒸馏操作是分离两种可以互溶的液体，利用他们的沸点差距较大的性质差异进行分离的操作。其中需要注意的是：温度计水银球位于支管口处，冷凝器中水流方向下进上出。9、A【解析】

A选项，多电子的原子里电子的能量不相同的，离原子核越近的电子所具有的能量越低，离原子核越远的电子所具有的的能量越高，故A正确；B选项，质子数为1，质量数为1的氢原子没有中子，故B错误；C选项，稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个，He原子最外层只有2个电子，故C错误；D选项，原子核外第n层上所排的电子数最多为2n2，不是必定为2n2，故D错误；综上所述，答案为A。10、C【解析】

两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L×0.3mol•L﹣1+0.3L×0.6mol•L﹣1=0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)==0.48mol•L﹣1；答案选C。11、B【解析】

根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为B。12、D【解析】

A．物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，故A错误；B．摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，故B错误；C．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，故C错误；D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，故D正确；综上所述答案为D。13、C【解析】

n==，则=mol-1=14xmol-1，答案为C。上述关系式中，各量对应后成比例。14、B【解析】

A．选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D．含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。15、D【解析】

A．牛顿发现了万有引力定律，故A不选；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；C．阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。答案选D。16、C【解析】

胶体分散质粒子直径在1nm~100nm；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体能发生丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路；胶体具有介稳性。【详解】A.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，即10-9～10-7m，A错误。B.胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误。C.胶体能发生丁达尔效应，C正确。D.胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D错误。答案为C。本题综合考查了胶体的特征、重要性质。要求学生对胶体的各种相关性质非常熟悉。17、B【解析】

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①不合理；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故②合理；③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理；④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故④合理；⑤根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤合理；综上所述②④⑤分类依据合理，答案选B。18、B【解析】

①标准状况下，1LHCl的物质的量为，1LH2O的物质的量为，二者不相同，故①错误；②标况下，1gH2的体积为，14gN2的体积为，二者相同，故②正确；③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28gCO的体积不一定为22.4L，故③错误；④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误；⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；综上所述，只有②⑤说法正确，故答案为：B。19、D【解析】

A.18

g水的物质的量为18g18g/mol=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44

g二氧化碳的物质的量为44g44g/mol=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。20、C【解析】

15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。21、B【解析】

【详解】A.碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物，故A不选；B.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以X不可能是单质，故B选；C.碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱，故C不选；D.碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质，故D不选；故选B。22、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4NA、阳离子数是0.2NA、阴、阳离子总数是0.6NA，A正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2mol·L－1，B正确；C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4mol·L－1，C正确；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1L溶液中含有0.4NA个NO3－，D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；

(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A与B可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-。25、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出单质Br2吸收尾气NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)【解析】

(1)根据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；(2)吹入热空气,根据现象分析,A中红棕色明显变浅；B中有气泡,产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，Br2易挥发，说明为了把A中溴单质吹到B装置中反应；(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；(4)滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，可以得出氧化性的强弱顺序；(6)①实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀，同时混合溶液无明显颜色变化，即能证明Br２氧化了H2SO3；②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因，H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。【详解】（1）A中发生置换反应，故离子反应式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常温下呈液态，易挥发，通入热空气可促进Br2的挥发，方便吹出Br2，故答案为方便吹出Br2；（3）装置C吸收未反应掉的尾气；尾气可以与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液。故答案为吸收尾气；NaOH溶液；（4）过氧化氢与溴离子反应生成溴单质时，混合液逐渐变成红棕色，故答案为H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由强到弱为：H2O2>Br2>H2SO3，故答案为H2O2>Br2>H2SO3；（6）①无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时，无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的热空气不干扰实验结论。②H2SO3有剩余，双氧水先与H2SO3反应（或者H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可），故答案为不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。26、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2还原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物，故答案为：CO2；(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H2Cu+H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：，故答案为：。27、往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水B10.73%66.7%【解析】(1)A、配制溶液时，烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质损失，使溶液浓度偏小，则A错误；B、定容时，俯视刻度线，导致溶液体积减小，使溶液浓度偏大，B正确；C、定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，使溶液浓度偏小，则C错误；D、由于含有溶质的液体测出，使溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小，则D错误。正确答案为B。(2)滴定时消耗盐酸的物质的量n(HCl)=0.1mol/L×0.023L=0.0023mol，由提示的反应方程式可得n(NH4+)=n(N)=n(HCl)=0.0023mol，所以样品中N的含量为=×100%=10.73%。28、溶液中离子浓度很小，几乎不导电②NaHSO4＝Na++H++SO42-盐2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42－＝BaSO4↓【解析】

根据电解质的电离、离子反应规则分析。【详解】(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故答案为A与溶液中离子浓度很小，几乎不导电；(2)A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，故液A中含有的溶质可能是H2SO4，故答案为②；(3)①NaHSO4是强电解质能完全电离，故电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-；②从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的阳离子是钠离子和氢离子，是强酸性盐，溶液显酸性；③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4中电离出的H+与Ba(OH)2电离的OH-反应，故离子反应方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在以上中性溶液中，说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-都被反应完，OH-OH继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反应，故离子方程式为：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点