广东省师大附中2025年高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

广东省师大附中2025年高一化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液的导电能力最强的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液2、下列物质中，是纯净物的是（）A．饱和食盐水B．氢氧化铁胶体C．冰水混合物D．没有被污染的空气3、下列说法不正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b4、下述实验操作中，正确的是()A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中A．A B．B C．C D．D5、下列物质中，属于弱电解质的是（）A．蔗糖 B．纯碱 C．酷酸铵 D．一水合氨6、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是()①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④B．②③C．①③D．②④7、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl28、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液 D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液10、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA11、东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12、比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②体积③分子数④原子总数⑤质子总数⑥电子总数，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥13、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+14、通过实验得出的以下结论中，正确的是A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32-C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体中不存在Na+15、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应的实质是电子的转移C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强16、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是()A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”17、下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D．Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋18、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①19、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3mol/L。这里的“4.27×10−3mol/L”表示总胆固醇的A．质量分数 B．摩尔质量C．物质的量 D．物质的量浓度20、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—21、下列物质中，属于离子化合物的是A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH322、下列离子检验的正确结论是()A．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；24、（12分）(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。25、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)(3)反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：____。26、（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸27、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的实验现象是____________________________。(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；29、（10分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【详解】A.1.2mol／LNaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中镁离子浓度为1.15mol／L，氯离子浓度为1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液钡离子浓度为1.2mol／L，氯离子浓度为1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为1.25mol／LHCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。2、C【解析】

A.饱和食盐水是NaCl水溶液，是混合物，故A错误；B.氢氧化铁胶体是混合物，故B错误；C.冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故C正确；D.没有被污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故D错误；故选C。3、D【解析】

A.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3－的浓度变化是先变大后变小，故A正确；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32－的浓度变化是先变大后变小，故B正确；C.H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；D.设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即a≠b，故D错误，答案选D。4、B【解析】

A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。5、D【解析】

A.蔗糖在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，不属于电解质，故A错误；B.纯碱溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此纯碱是强电解质，故B错误；C.酷酸铵溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此酷酸铵是强电解质，故C错误；D.一水合氨在水溶液中发生部分电离，水溶液导电，因此一水合氨属于弱电解质，故D正确；故答案选D。强电解质是指在水溶液中能够完全发生电离的化合物，物质属类主要有：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物等；弱电解质是指在水溶液中部分发生电离的化合物，物质属类主要有：弱酸、弱碱、极少数盐、水等；据此规律判定强弱电解质更加快速一些。6、D【解析】；③因为VmL水的质量大于VmL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。7、B【解析】

还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合价升高，故A错误；B．MnO4-→Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；C．Fe→Fe3+铁元素的化合价升高，故C错误；D．HC1→C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。8、B【解析】

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42−常用BaCl2溶液，由于除杂过程中都需要加入过量的物质来除杂，为了不引入新的杂质，后面加入的物质尽可能的除掉前面多加的物质，因此先沉淀SO42−加入过量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，过量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再过滤，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入适量盐酸除掉，注意NaOH溶液加入顺序在过滤以前加入都可以，因此正确的操作顺序为③②①⑤④，故B符合题意。综上所述，答案为B。9、D【解析】

根据化学式AlCl3可以知道0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol·L－1,结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度,注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关。【详解】已知50mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度0.3mol·L－1，则A.150mL0.1mol·L－1NaCl溶液中氯离子的浓度为0.1mol·L－1；B.75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液中氯离子的浓度为0.2mol·L－1；C.300mL0.1mol·L－1KCl溶液中氯离子的浓度为0.1mol·L－1；D.150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中氯离子的浓度为0.3mol·L－1；根据以上分析可知选项D正确，答案选D。10、C【解析】

A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，选项A错误；B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，选项B错误；C、64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA，选项C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，选项D错误；答案选C。11、C【解析】石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。12、C【解析】

氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同；未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算已知物质的量气体的体积。【详解】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳的质量、分子数、原子数、质子数和电子数相同，但未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算和比较已知物质的量气体的体积。故选C。本题是有关物质的量的计算题，了解质子数与原子序数的关系和明确计算气体体积的条件是解本题的关键。13、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A错误；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。14、C【解析】

A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A错误；B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳或二氧化硫，则该固体试样中不一定存在CO32-，B错误；C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C正确；D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，由于滤去了黄光，则该固体中也可能存在Na+，D错误；答案选C。本题主要考查了常见离子的检验，检验一种离子的存在必须排除干扰离子，容易出错的是A选项，注意固体中含有的离子和溶于水后产生的离子不一定一致。15、B【解析】

A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C项错误；D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还”，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。16、C【解析】

A．爆竹中炸药爆炸，发生了化学变化，A不合题意；B．石灰石煅烧，发生了化学变化，B不合题意；C．美人的金首饰和王侯的金印所用的金子，都是从浪底的沙子中淘洗出来，只涉及物理变化，C符合题意；D．蜡烛燃烧时，发生化学变化，D不合题意；故选C。17、B【解析】A错，、H+与OH－不能共存；B正确；C错，MnO4-溶液为紫红色；D错，HCO3－、H+、不能共存；18、D【解析】试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．故答案为②⑤④①③，答案选C．考点：物质除杂19、D【解析】

【详解】根据单位可判断“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。20、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A错误；Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；H+和CO32-不能共存，故C错误；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。故选D。注意透明不代表无色。21、A【解析】

含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。故选A。本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。22、C【解析】A.若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子，A错误；B.若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等，B错误；C.若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中一定存在大量OH-，C正确；D.若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D错误。二、非选择题(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。25、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解析】

钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。【详解】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：②③；(3)反应④为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓。26、BFeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl1～100nm(或10－9～10－7m)让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成产生红褐色沉淀聚沉BA【解析】

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；（5）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备氢氧化铁胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（3）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1～100nm(或10－9～10－7m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。这种现象称为胶体的聚沉。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（6）A、Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；B、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；D、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；答案选A。本题易错点为胶体的制备和胶体稳定的原因，本题重点把握胶体的制备原理以及胶体能够稳定存在的主要原因。27、产生水蒸气防止加热时液体暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A收集H2并检验其纯度【解析】

装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管