沪教版化学全国版九年级上册-42化学反应中的质量关系-同步练习

4.2化学反响中的质量关系

一、选择题（共28小题）

1.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反

响后各物质的质量如下，以下说法中正确的选项是（）

物质abcd

反响前的质量（g）

反响后的质量（g）X

A.a和c是反响物B.d一定是催化剂

C.X=2.0D.该反响是化合反响

2.在一密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反响，测得反响前及ti、

t2时各物质质量如下图，以下说法中不正确的选项是（）

质量g

k乙

32L

L

28r

24r

20*

I

16^

128L丙

r

4^甲

.丁

0tl12时间,s

A.该反响为化合反响

B.丙可能为该反响的催化剂

C.该反响中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D.该反响中，甲、乙的质量变化之比为1：4

3.甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量分数如下表所

示.说法正确的选项是（）

甲乙丙丁

反响前质量分数/%7015

反响后质量分数/%35

A.丁一定是这个反响的催化剂

B.参加反响的甲和乙的质最之和一定等于生成的丙的质量

C.甲一定是化合物，乙一定歪单质

D.该反响可能是分解反响

光照

4.浓硝酸在光照条件下发生反响的化学方程式为4HNO3；4X个+02个+2H2O,以下有关分析

错误的选项是（）

A.浓硝酸应密封保存在阴冷处B.X的化学式为NO

C.反响前后氢元素化合价不变D.该反响为分解反响

5.甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反响前后质量的变化关系如下表所示.那么以下说

法错误的选项是（）

物质名称甲乙丙T

反响前质量/g4010100

反响后质量/g6M2816

A.甲是化合物B.乙可能是这个反响的催化剂

C.M=38D.此反响根本类型为分解反响

6.60g镁、铁、锌混合物与足最的稀硫酸反响得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体.那么反

响产生的氢气质量为（）

7.纯洁物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得出的结论是（）

A.M由四种元素组成B.M的化学性质很稳定

C.M中有氨气D.M可能是碳酸氢钠

8.在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的

反应前反应后

A.A该反响为化合反响

B.丙可能为该反响的催化剂

C.参加反响的乙、丁质量比为3：2

D.丁相对分子质量是甲的2倍

9.将40g碳酸钙高温煨烧一段时间后，冷却测得剩余固体侦量为35.6g,再向剩余固体中参加足量

稀盐酸，充分反响后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）

10.：X和Y两种物质共80g,在一定条件下恰好完全反响，生成Z与W的质量比为11：9,且反

响中消耗X的质量是生成W的质量的那么反响中消耗Y的质量为（）

9

A.16gB.36gC.44gD.64g

II.咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的开展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药,

占燃

黑火药爆炸时发生反响的化学方程式是2KNO3+3C+S=^=K2S+3c02个+X个，根据以上信息，以

下说法错误的选项是1)

A.X的化学式是N2

B.黑火药在混合物

C.KNO3中氮元素的化合价为+5价

D.KNO3属于氨肥

12.铜与稀硝酸反响可产生一种气体X,方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X个与H2O,那么

X的化学式是()

A.H2OB.NOC.CuD.N2

13.使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反响原理为

2N0+2co傕化剂：j+2c02,那么□内应填()

A.NB.N2C.2ND.2N2

14.化学反响A12O3+2NaOH=2R+H2O,推断R的化学式是()

A.Na20B.Al(OH)3C.NaA102D.NaAlO

15.质量守恒定律是帮助我们认识化学反响实质的重要理论.某物质R与水和氧气反响的化学方程

式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2s04那么R的化学式应为()

A.FeSB.Fe2s3c.FeOD.FeSz

16.在一定条件下，物质A,B发生反响2A+2B=2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据:

物质ABCD

反响前质量(g)00

反响后质量(g)0a

以下说法正确的选项是()

A.反响后原子的数目减少

C.B、D的相对分子质量之比为9：1

D.该反响一定是复分解反响

占燃

17.丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8+502xCO2+yH2O,其中x、y分别

为()

A.34B.38C.13D.I5

18.如图是反映某个化学反响里个物质质量与时间的变化关系，以下对此变化的描述中，正确的选

项是()

A.充分反响后.乙+丙二甲的质量

B.物质甲的相对分子质量大于乙

C.此化学反响中，不遵守质量守恒定律

D.此化学反响是分解反响

19.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反响,

将反响后的溶液蒸干得到82.7g固体.那么原混合物中金属元素的质量分数为（）

A.44%B.46%C.50%D.55%

20.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反响的叱学方程

~o-<B

式为:CaCO3+SiO2向1mX-CO2个,其中X的化学式是()

A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3

21.黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：

占燃

2KNO3+S+3c八K2S+3c02个+X个,其中X的化学式是（）

A.NzB.NO2C.NOD.N2O

22.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反响实质的重要理论，在化学反响aA+bB=cC+dD中,

以下说法正确的选项是（）

A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B.假设A和C都是盐，那么该反响一定是复分解反响

C.反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.假设取xgA和xgB反响，生成C和D的质量总和不一定是2xg

23.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，

测得局部数据如卜表：

物质甲乙丙丁j

反响前质量/g181232

反响后质量砥X26212

以下说法中，不正确的选项是（）

A.反响后物质甲的质量为13g

B.乙是反响物

C.参加反响的甲和丁的质量为1：4

D.物质丙可能是该反响的催叱剂

力口执

24.在2cli（N03）2八''2CuO+O2个+4X个反响中,X的化学式为（）

A.B.NO2C.C02D.CO

25.以下反响发生后，固体质量增加的是（）

A.铁丝在纯氧中剧烈燃烧

B.将锌片插入稀硫酸中

C.加热高镒酸钾制氧气

D.氢气在加热条件下复原氧化铜

26.化学方程式2Na2O2+2H20=4X+O2个中X的化学式为（）

A.NaOHB.Na20c.NaHD.Na4（OH）4

27.2021年我国方案发射4颗北斗三期实验卫星，对全球导航中的新技术进展验证.发射卫星的火

占燃

箭常用的燃料是朋（N2H4）,反响的化学方程式为：2N2H4+\2。4-±'-3X+4H2O,那么X的化学

式是（）

A.N2B.NO3C.NOD.HNO3

28.在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反响，其反响的化学方程式为

傕化剂

4NH3+5O?：91X+6H20,那么X的化学式是（）

A

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

二、填空题（共2小题）

29.化学是以实验为根底的科学，根据实验1、实验2答复以下问题:

（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反响时锥形瓶中的现象是：，图

中所示称量的质量是g.

（2）实验2中可观察到铜丝外表的现象：,可得出的结论是：.

30.2021年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失.中

国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷.其中“84”消毒液

可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaCIO),制取它的化学方程式为

2NaOH+X=NaC10+NaCl+H20,那么X的化学式为,NaCIO中氯元素的化合价

为,大米中含有的主要成分为.帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于.

材料.

4.2化学反响中的质量关系

参考答案与试题解析

一、选择题（共28小题）

1.（2021•衡阳）把一定质量的a,b,c,d四种物质放入-一密闭容器中，在一定条件下反响一段时

间后，测得反响后各物质的质量如下，以下说法中正确的选项是1）

物质ahcd

反响前的质量（g）

反响后的质量（g）X

A.a和c是反响物B.d一定是催化剂

C.X=2.0D.该反响是化合反响

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反响类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质

的质量总和.反响后质量增加的是生成物，减少的是反响物，由表格信息可知反响后c质量增加了

7.2g-4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g-5.2g=1.2克，是反响物；d质量不变，做理化剂或

者是杂质.反响物还少2克，所以b是反响物，所以反响后物质b的质量为3.2g-2g=1.2g,反响物

是a和b,生成物是c,反响符合“多变一”的特点，从而可以解答.

【解答】解：A、由表格信息和分析可知反响物是a和b；故A错误；

B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；

C、b是反响物，反响后物质b的质量为3.2g-2g=1.2g,故C错误；

D、由分析可知反响物是a和b,生成物是c,反响符合“多变一”的特点，为化合反响，故D正确:

应选D.

【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解.根.据

质量守恒定律认真分析各物质反响前后的质量变化情况解答此类题的关健.

2.12021•南京）在一密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反响，测

得反响前及ti、t2时各物质质量如下图，以下说法中不正确的选项是（）

质量g

翌

l乙

r

£

28r

r

24*

20I

16^

L丙

182r

4^甲

.丁

0titi时间,s

A.该反响为化合反响

B.丙可能为该反响的催化剂

C.该反响中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D.该反响中，甲、乙的质量变化之比为1：4

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反响类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反响遵循质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质

量之和.

【解答】解.：A、反响过程中，甲和丁的质量减小，是反响物，乙的质量增加，是生成物，该反响

属于化合反响，该选项说法正确；

B、丙在反响前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反响物和生成物，该选

项说法正确；

C、该反响中，乙、丁的质量变化之比为：（32・4）：（24-4）=7：5,该选项说法正确：

D、该反响中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）：（32-4）=2：7,该选项说法不正确.

应选：D.

【，点评】化学反响遵循质量守恒定律，即化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不

变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进展相关方面计算的根底.

3.（2021•雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反响，测得反响前后各物质的质

量分数如下表所示.说法正确的选项是（）

甲乙丙T

反响前质量分数/%70156.25

反响后质量分数/%35

A.丁一定是这个反响的催化剂

B.参加反响的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C.甲一定是化合物，乙一定是单质

D.该反响可能是分解反响

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用：反响类型的判定..

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】此题是借助质量守恒定律对反响物生成物先做出判断，再利用质量关系进展求解，反响中

反响物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反响物，即可判断反响的类型.

【解答】解：A、丁在反响前后质量没有变化，可能为该反响的催化剂，也有可能是杂质，没有参

加反响，故A错误；

B、甲反响后质量减少70-35=35g,为反响物，乙质量减少l5-7.5=7.5g,为反响物，内质量增加

48.75-6.25=42.5g,故B正确；

C、由B分析可知，该反响的叱学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质,

也有可能是化合物，故错误；

D、由B分析可知，该反响的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反响，故错误.

应选B

【点评】此题是有关质量守恒定律的考察题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判

断，并进而对反响的类型及质量关系进展探讨.

光昭

4.（2021•抚顺）浓硝酸在光照条件下发生反响的化学方程式为4HNO3』U=4X个+02个+2H2O,

以下有关分析错误的选项是（）

A.浓硝酸应密封保存在阴冷处B.X的化学式为NO

C.反响前后氢元素化合价不变D.该反响为分解反响

【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差异及应用；反

响类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、根据硝酸的性质可知硝酸不稳定，易见光分解；

BJ根据质量守恒定律可知，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子

的质量也没有改变.根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反响物

各元素的原子个数之差，然后除以4,就是X的化学式中含有的元素的原子个数.据此写出化学式

即可；

C、根据氢元素的化合价分析：

D、该反响为分解反响.

【解答】解：A、根据硝酸的性质可知硝酸不稳定，易见光分解，应密封保存在阴冷处，故正确；

B、根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中.含有的H元素的原子个数为(4-2x2)+4=0,

。元素的原子个数为14x3-2-2)M=2,N元素的原子个数为：4+4=1,故X的化学式为：NO2;

故错误；

C、反响前后氢元素化合价不变，故正确；

D、该反响为“一变多"，为分解反响，故正确.

应选B.

【点评】此题主要考察学生对硝酸的性质的认识，以及根据化学方程式和质量守恒定律解答问题的

能力.

5.12021•河池)甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反响前后质量的变化关系如下表所

示.那么以下说法错误的选项是()

物质名称甲乙丙T

反响前质量/g4010100

反响后质量/g6M2816

A.甲是化合物B.乙可能是这个反响的催化剂

C.M=38D.此反响根本类型为分解反响

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用：反响类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】此题是借助质量守恒定律对反响物生成物先做出判断，再利用质量关系进展求解，反响中

反响物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反响物，即可判断反响的类型，且反响

物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此答复以下问题即可.

【解答】解：根据质量守恒定律可知，反响前各物质的质量总和;反响后生成各物质的质量总和，那

么得：40+10+10+0=6+M+28+l6,解得M=10.

A、甲的质量减少为反响物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不

参加反响，因此该反响属于分解反响，故中是化合物，故止确；

B、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，故说正确；

C、由以上分析，M=10,故错误；

D、甲的质量减少为反响物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不

参加反响，因此该反响属于分解反响，故正确.

应选C.

【点评】此题主要考察了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据.然

后根据质量守恒定律以及化学反响中的质量关系求解.

6.（2021•莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反响得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐

固体.那么反响产生的氢气质量为（）

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反响后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的

混合物252g,根据反响前后元素质量不变，那么硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含

硫酸根的质量为252g-60g=l92g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生

氢气的质量.

【解答】解：镁、锌、铁都能够和稀硫酸反响生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物

60g与足量的稀硫酸完全反响后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g,根据反响前后元

素质量不变，那么硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g-60g=192g；

硫酸的化学式为H2so4,其中氢元素与硫酸根的质量比=（1X2）：（32+16x4）=1：48,

那么硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量=4g,即反响中产生的氢气质量为4g.

应选A.

【点评】此题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属

的质量即为硫酸根的质量.

7.（2021•莱芜）纯洁物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得

出的结论是（）

A.M由四种元素组成B.M的化学性质很稳定

C.M中有氨气D.M可能是碳酸氢钠

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反响物中的元素组成；

B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；

C、纯洁物X是不可能含有氨气的；

D、根据M的元素组成考虑.

【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反响中，反响前后原子的个数和种类不变，物质X在

隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3,H2O,CO2,说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；

B、根据题意"微热就能分解"，说明X不稳定；

C、根据质量守恒定律，化学反响的过程，就是参加反响的各物质（反响物）的原子，重新组合而生

成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯洁物，故一定不

能含有氨气；

D、物质X是由C、N、H、。四种元素组成的纯洁物，故X不是碳酸氢钠.

应选A.

【点评】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质

的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别.

8.[2021•佛山）在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反

响前后各物质的质量变化如图.以下说法中不正确的选项是（）

反应前反应后

A.A该反响为化合反响

B.丙可能为该反响的催化剂

C.参加反响的乙、丁质量比为3：2

D.丁相对分子质量是甲的2涪

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反响类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质

的质量总和.反响后质量增加的是生成物，减少的是反响物，据此分析.

【解答】解：根据质量守恒定律，反响后丙的质量为:4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g»故乙为

反响物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反响为分解反响，

A、该反响为分解反响，故错误；

B、丙可能为催化剂，故正确；

C、参加反响的乙、丁质量比为：(10g・4g)：(8g・4g)=3：2,故正确;

D、生成甲、丁的质量比为：16g-4g)：(8g-4g)=1：2,由于未知反响的化学方程式中的化学计

量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，应选项说法错误；

应选AD.

【点评】化学反响遵循质量守恒定律，即化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不

变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进展相关方面计算的根底.

9.(2021•孝感)将40g碳酸钙高温煨烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固

体中参加足量稀盐酸，充分反响后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为()

【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据题意，碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水

和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反响生成氯化钙和水；由质量守怛定律，生成的氯化钙的钙兀素全部

来自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量;该化合物的质量x该元素的质量分数，进展分

析解答.

【解答】解：碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧

化碳，氧化钙与稀盐酸反响生成氯化钙和水，由质最守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于

40g碳酸钙，那么理论上可得到固体氯化钙的质量为40gx犯X10。%・

40+12+16X3

40X100%)=44.4g.

40+35.5X2

应选：B.

【点评】此题难度不大，采用钙元素反响前后质量守恒是正确、快速解答此题的关键和捷径.

10.（2021•株洲〕：X和Y两种物质共80g,在一定条件下恰好完全反响，生成Z与W的质量比为

且反响中消耗x的质最是生成w的质品的9

II：9,那么反响中消耗Y的质量为（)

A.16gB.36gC.44gD.64g

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律可知参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和,

即参加反响的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等.

【解答】解：由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g,那么生成Z和W共80g,而Z、W两物质

完全反响时的质量比为11：9,故反响生成W的质量是：80gx236g,反响中消耗X的质量是:

20

36gxW=16g,那么反响中消耗Y的质量为：80g-I6g=64g.

9

应选D.

【点评】此题主要考察质•量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小.

II.（2021•成宇）咸宇城际铁路的建成将进一步推动我市经济的开展，在修建铁路的土石方爆破中

占燃

要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反响的化学方程式是2KNO3+3C+Sq^=K2S+3c02个+X个，根

据以上信息，以下说法错误的选项是（）

A.X的化学-式是N2

B.黑火药在混合物

C.KNO3中氮元素的化合价为+5价

D.KNO3属于氨肥

【考点】质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用：纯洁物和混合物的判别：有关元素化合

价的计算.

【专题】结合课本知识的信息.

【分析】A、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断

生成物X的化学式.

B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进展分析判断.

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断.

D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时

含有氮、磷、钾三种兀素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.

【解答】解：A、根据反响的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X,反响物中S、K、N、O、C原

子个数分别为1、2、2、6、3,反响后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为I、2、0、6、3,

根据反响前后原子种类、数目不变，那么每个X分子由2个氮原子构成，那么物质X的化学式为

N2,应选项说法正确.

B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，应选项说法正确.

C、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为

零，可得：（+1）+x+（-2）x3=0»那么x=+5价，应选项说法正确.

D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，应选项说法错误.

应选：D.

【点评】此题难度不大，掌握化学反响前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯洁物与

混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答此题的关键.

12.（2021•怀化）铜与稀硝酸反响可产生一种气体X,方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO?）

2+2X个+4H2O,那么X的化学式是（）

A.H2OB.NOC.CuD.N2

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成

物X的化学式.

【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式

3Cu+8HNO?=3CU（NO3）2+2X个+4H2O,反响前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24,反

响后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22,根据反响前后原子种类、数目不变,

那么2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，那么每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，

那么物质X的化学式为NO.

应选：B.

【点评】此题难度不大，利用叱学反响前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

13.（2021•岳阳）使用催化冷化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反响原理为

2NO+2CO=====n+2CO2,那么口内应填（）

A.NB.N2C.2ND.2N2

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变”据此由反响的化学方程式推断□内生

成物的化学式.

【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式

2NO+2co傕化剂口+2c02,反响前氮、氯、碳原子个数分别为2、4、2,反响后的生成物中氮、

氧、碳原子个数分别为0、4、2,根据反响前后原子种类、数目不变，那么每个□分子由2个氮原子

构成，那么口内物质的化学式为N2.

应选：B.

【点评】此题难度不大，利用叱学反响前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

14.（2021•南平J化学反响A12O3+2NaOH=2R+H2O,推断R的化学式是（）

A.Na2OB.Al（OH）3C.NaAlO2D.NaAlO

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反响的化学方程式A12O3+2NaOH=2R+H2O,

推断反响中反响物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式.

【解答】解：由反响的化学方程式的2O3+2NaOH=2R+H2O,可判断反响前后C、H、0、Na四种原

子的个数为

反响前反响后

Al原子20

H原子22

O原子51

Na原子20

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的2个分子中含2个AI原子，4个O原子,

2个Na原子，那么每个R的分子由1个A1,2个O原子构成，1个Na原子构成，那么物质R的化

学式为NaA102；

应选：C

【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变.由反响的化学方程式,可以推断反响中某物质

的分子构成及物质化学式确实定.

15.(2021•张家界)质量守恒定律是帮助我们认识化学反响实质的重要理论.某物质R与水和氧气

反响的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2s04那么R的化学式应为()

A.FeSB.Fe2s3c.FeOD.FeSi

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质最守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此再由反响的化学方程式推断反

响物R的化学式.

【解答】解：根据反响的化学方程式2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2so4,反响物中氢、氯原子个数分

别为4、16,反响后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2,根据反响前后原子种

类、数目不变，那么2R中含有2个铁原子和4个硫原子，那么每个R分子由1个铁原子和2个硫

原子构成，那么物质X的化学式为FeS2.

应选：D.

【点评】此题难度不大，利用化学反响前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的

关键.

16.(2021•潍坊)在一定条件下，物质A,B发生反响2A+2B=2C+D,探究学习小组在实验中得

到下表数据：

物质ABCD

反响前质量(g)00

反响后质量(g)0a

以下说法正确的选项是1)

A.反响后原子的数目减少

C.B、D的相对分子质量之比为9：1

D.该反响一定是复分解反响

【考点】质量守恒定律及其应用；反响类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律进展分析，反响后质量增加的是生成物，减少的是反响物.由表格信息

可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,反响后A质量为5克，A质量减少是反响物；B质量减

少了也是反响物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物.

【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反响前后原子的数字没有增减，故错误；

B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,故错误；

C、设BD的相对分子质量为b、d,那么2b：d=(4.0g-0.4g)：0.2,那么b：d=9：1,故正确；

D、复分解反响是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响，该反响不一定是复分解反

响，还有可能是氧化复原反响等，故错误.

应选C

【点评】解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.

占燃

17.（2021•揭阳）丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+502八xCO2+yH2O,其

中x、y分别为1）

A.34B.38C.13D.I5

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，进展分析判断即可.

占燃

【解答】解：丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+502八xCO2+yH2O,由反响

前后碳原子个数相等，那么x=3；由反响前后氢原子个数相等，那么2y=8,y=4.

应选：A.

【点评】此题难度不大，灵活运用化学反响前后原子守恒是正确解答此类题的关键.

18.（2021•黔东南州）如图是反映某个化学反响里个物质质量与时间的变化关系，以下对此变化的

描述中，正确的选项是（）

B.物质甲的相对分子质量大于乙

C.此化学反响中，不遵守质量守恒定律

D.此化学反响是分解反响

【考点】质量守恒定律及其应用；反响类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据题意，此题可分析甲、乙、丙三种物质反响前后的质量变化情况，确定是反响物还是

生成物，进而可，以确定反响类型，结合题意进展分析判断.

【解答】解：由表中数据分析可知，反响前后，甲的质量增加，故甲是生成物：乙的质量增加，故

乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反响物.

A、充分反响后，参加反响的丙的质量等于生成甲、乙的质量，应选项说法错误.

B、该反响的反响物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种

物质的相对分子质量，应选项说法错误.

C、化学反响中均遵守质量守恒定律，应选项说法错误.

D、该反响的反响物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反响，应选项说法正

确.

应选：D.

【点评】此题难度不大，考察的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质

量守恒定律.

19.（2021•哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的

盐酸充分反响，将反响后的溶液蒸干得到82.7g固体.那么原混合物中金属元素的质量分数为（）

A.44%B.46%C.50%D.55%

【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反响，充分反响

后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀就酸中氯元素的质量进展计算；碳酸钾、

碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式分别为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2个、

K2co3+2HCl=2KCl+H2O+CO2个，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反响后，可

看成碳酸根离了•被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原了•质量的差，进展分析

解答即可.

【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式分别为CaCO3+2HQ=CaC12+H2O+CO2个、

K2co3+2HQ=2KCl+H2O+CO2个，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反响后，可

看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量

的和是60,差是11,即完全反响后质量增加了11份质量.实际反响后固体质量增加了82.7g-

75g=7.7g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,那么60：11=x：7.7g,x=42g；那么所含金属元素质

量为75g-42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为酶XIOO%=44%.

75g

应选：A.

【点评】此题难度较大，掌握反响前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是

正确解答此题的关键.

20.（2021•宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反

rsjinn

响的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2个，其中X的化学式是（)

A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成

物X的化学式.

【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式

古汩

rs]inn

CaCO3+SiO2:X+C02个，反响前钙、碳、氯、硅原子个数分别为1、1、5、1,反响后的生成

物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0,根据反响前后原子种类、数目不变，那么每个X

分子由1个钙原子、I个硅原子和3个氧原子构成，那么物质X的化学式为CaSiOs.

应选：D.

【点评】此题难度不大，利用叱学反响前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

21.（2021•邵阳）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式

占燃

为：2KNO3+S+3c八K2S+3c02个+X个,其中X的化学式是（）

A.N2B.NO2C.NOD.N2O

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

占燃

【分析】根据化学方程式为S+2KNO3+3C-？三=X+K2s+3CO2个,利用质量守恒定律来分析解答；

占燃

【解答】解：由化学方程式为S+2KNO3+3C-八二“、-X+K2S+3c02个,

根据质量守恒定律可知，反响前后元素种类、原子个数相等，

K、O、C、S的原子个数前后相等，

而反响物中有N元素，生成物中应一定有N元素，

那么X中只含有N元素，

反响前共2个N原子，那么x中共2个N原子

乂X的化学计量数为1,那么X的化学式为N2.

应选A

【点评】此题考察利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守

恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用.

22.（2021•遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反响实质的重要理论，在化学反响

aA+bB=cC+dD中，以下说法正确的选项是（）

A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B.假设A和C都是盐，那么该反响一定是复分解反响

C.反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.假设取xgA和xgB反响，生成C和D的质量总和不一定是2xg

【考点】质量守恒定律及其应用；复分解反响及其发生的条件.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反响按一定的质量比进展，

故可以判断B、C是否正确；假设A和C都是盐，那么该反响可能是复分解反响，质也可能是置换

反响.

【解答】解：A、参加反响的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b

之和不一定等于c与d之和，故A错误.

B、假设A和C都是盐，那么该反响不一定是复分解反响，假设BD是单质也可能是置换反响，故

B错误.

C、参加反响的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反响物A和B的质量比不一定

等于生成物C和D的质量比，故C错误.

D、物质参加化学反响按一定的质量比进展，由于参加反响的AB的质量比不一定是I：1,故假设

取zgA和zgB反响，生成C和D的质量总和不•一定是2zg,故D正确.

应选D.

【点评】此题是运用化学中的根本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中一样点

和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能

力.

23.（2021•滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，

一段时间后，测得局部数据如下表：

物质甲乙丙丁

反响前质量/gl81232

反响后质量/gX26212

以下说法中，不正确的选项是（）

A.反响后物质甲的质量为13g

B.乙是反响物

C.参加反响的甲和丁的质量为I：4

D.物质丙可能是该反响的催化剂

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质

的质量总和.

反响后质量增加的是生成物，减少的是反响物，由表格信息可知反响后乙质量增加了25克，是生成

物；丁质量减少了20克，是反响物；丙质量不变，可能做催化剂，反响物应该还少5克，所以甲是

反响物，所以反响后物质甲的质量为13g,反响物是甲和丁，生成物是乙，是化合反响.反响中甲、

丁的质量比5；20=1；4.

【解答】解：根据反响前后质量不变可得：18+l+2+32=X+26+2+12,解得X=13,所以反响后物质

甲的质量为13g,甲质量减少了5克，是反响物；反响后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减

少了20克，是反响物,；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反响物是甲和丁，生成物是

乙，所以是化合反响.反响中甲、丁的质量比25：20=1：4.

应选：B

【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.

力口执

24.（2021•扬州）在2Cu（NO3）2八''2CuO+O2个+4X个反响中,X的化学式为（

A.H2B.NO2C.CO2D.CO

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成

物X的化学式.

【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式2Cu（NO3）

加执

2八,、2CuO+O2个+4X个,反响前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12,反响后的生成物中铜、

氮、氧原子个数分别为2、0、4,根据反响前后原子种类、数目小变，那么4X分子中含有4个氮原

子和8个氧原子，那么每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，那么物质X的化学式为NO2.

应选：B.

【点评】此题难度不大，利用化学反响前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

25.（2021•潍坊）以下反响发生后，【司体质量增加的是（）

A.铁丝在纯氧中剧烈燃烧

B.将锌片插入稀硫酸中

C.加热高钵酸钾制氧气

D.氧气在加热条件下复原氧叱铜

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，反响物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反响、物质的

状态进展解答.

【解答】解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和

等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意：

B、锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意;

C、加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,参加反响的高镒酸钾的质量等于生成的镭酸钾、二

氧化钵和氧气的质量和，故反响后固体质量减小；

D、氢气与氧化铜反响生成铜和水，氢气夺取了氯化铜中的氮，故反响后固体质量减小，故不符合

题意.

应选A

【点评】此题主要考察了质量守恒定律和常见的化学反响，要解决此题，依据已有知识进展即可.

26.（2021•郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2个中X的化学式为（）

A.NaOHB.Na20c.NaHD.Na4（OH）4

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成

物X的化学式.

【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式

2Na2O2+2H2O=4X+O2个，反响前钠、氧、氢原子个数分别为4、6