专题实验设计与实验方案评价专题卷高考化学复习

专题14试验设计与试验方案评价

1.下列试管试验的方案中，一定能到达试验目的是

A.制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热

B.检查甲基橙试液中与否混有微量酚猷：按图所示上升纸上层听法试验

C.检查醛基：加入CuSOi溶液和NaOH溶液各1mL,振荡，加入乙醛溶液，煮沸

D.比较半酚、乙酸、碳酸H勺酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中

【答案】B

【解析】：A、制备乙酸丁酯：先加入正丁醇，然后逐滴加入几滴浓硫酸，震荡冷却后在加入乙酸，A不正确;

B、甲基橙与酚猷是两种常见的酸碱指示剂，它们在水中和有机溶剂中的溶解度不同，酚酎易溶于酒精而不

溶于水；甲基橙易溶于水。当有机溶剂沿滤纸流经混合物的点样时，甲基橙和酚酎会以不同的速度在滤纸

上移动，酚酎的移动速度快于甲基橙，形成不同的色斑，内部的黄斑为甲基橙，外部的红色斑为的酎，从

而达到分离的目的，B正确；C、在制备氢氧化铜悬浊港时氢氧化钠应该是过量的，所以选项C不正确；D、

乙骏易挥发，生成的CO2气体中含有乙酸，所以在通入到苯酚钠溶满中之前需要除去8,中的乙酸，D不正

确，答案选B。

考点：考察试验基本操作、试验方案设计与评价等

2.为测定碳酸氢钠纯度（具有少许氯化钠），某学生拟用如图试验装置，如下试验设计对时的是

A.可用稀盐酸替代稀硫酸

B.量气管中液体为水

C.反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的为积，即为生成的气体体积

D.试验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，也许是测定气体为积时未冷却至室温

【答案】D

【解析】：A、稀盐酸挥发，引起误差，错误；B、二氧化碳溶于水，量气管中液体不应为水，错误；C、生

成的气体体积即为读取量气管体积数，零刻度在上面，对的；D、热胀，C。体积变大，NaHC0；1——C02,碳

酸氢钠质量分数偏高对的。

考点：考察试验等有关知识。

3.某同学对Na@和C02反应后的所得固体进行研究，下列试验方案中不能测得固体中Na2c的质量分数的

是

A.取a克混合物与足量的稀盐酸充足反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体

B.取a克混合物与足量的稀硫酸充足反应，逸出气体用碱石灰吸取，增重b克

C.取a克混合物与足量的BaCL溶液充足反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体

D.取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸山，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）

【答案】A

【解析】：Na。2和ca反应后的所得固体一定含有N'COj,可能含有未反应完的NaaOzoAs固体为氯化钠,无

论是NaCOj还是Na3a都与盐酸反应生成氯化钠，不能计算出NaCOj的质蚩，错误；B、增重的是二氧化碳气

体，可以计算出Na£03的质量，根据总质量计算出其质量分数，正确；C、沉淀是碳酸钢，由此计算出N&CO,

的质量，正确；D、气体为氧气，根据标况下体积计算为反应完的N与02固体，从而计算出Na2coi的底蚩，正

确。

考点：考察试验方案的定量分析有关问题。

4.下列根据试验及现象得出的结论不对曰勺曰勺是

实验现象结论

KMnO.

en溶液］

试管(1)中紫色消

甲苯中苯环使甲基

日

瓜

⑴失，试管(2)中紫

<2

笨

脾的活性增强

液

体X色没有消失

试管内壁有X具有还原性，一定

银镜生成具有醛基

根氨溶

先生成白色沉淀，滴Ee(0H)3是比

2滴2mol/L

=N—H溶液

1

加FeCL溶液后，生Mg(011)2

IrnLOlmol/L

MgCl溶液

2成红褐色沉淀更难溶的电解质

1

一增大反应物浓度，

5mLOOlmol/L4滴颜口试管b比试管a中

KSCN溶液FeCb落液=

I)B三平衡向正反应方向

5mLO.005mol/Lb溶液日勺红色深

FeCh溶液

移动

【答案】B

【解析】A、对时，苯环使甲基变得轻易被氧化；B、不对时，X具有还原性，不一定具有醛基。C、对H勺，

溶解度大的转化成溶解度小的。D、对日勺，Fe3++6SCN~^^Fe(SCN)1,增长Fe3+的I浓度，平衡正向移

动。选B。

考点：化学基本试验

5.下列试验方案不可行或结论不到的口勺是

①用酸性高锦酸钾溶液除去乙烷气体中日勺少许乙烯

②将澳乙烷和30H溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检查澳元素

③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

®向同pH、同体枳的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生HM勺体枳判断两种酸H勺电

【解析】：组成很结构相似，溶度双较大的容易转化为溶度积较小的沉淀，但实蛉中所加的NaCl溶流不能

使Ag垸全沉淀，因此无法证明工，（AgCD>%（Agl）,A错；KSCN遇Fe"出现血红色，若FeSO,被氧化则

出现血红色，未被氧化则不出现，B正确:若Na2s6被氧化，滴加盐酸酸化的BaCL溶液会出现白色沉淀，

未玻氧化则不出现沉淀，C正确响人$论溶液中通入3会生成H2s论沉淀，说明H2cOj的酸性强于风sia,

则非金属性C〉Si,D正确。

考点：考察化学试验设计，元素化合物性质。

7.下列论述不对小JH勺是

2«i0.1»01七

O.SmL

NUCIM液

4sL0.100DOI/L5%H,O,^Maimol'L4

05mL

/10%H,OaMS期t.

0.100mol/LLFeCI,IIHLOJTOI

2mL0.100KCiO笳沿、AgNO,溶液

H,QO.溶液

A.试验I:反应开始时反应速率由慢变快,再变慢

B.试验II:滴加几滴浓HBOi后，溶液颜色由黄色变为橙色

C.试验111:由该试验可以验证催化剂“勺催化效果

I）.试验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2s沉淀

【答案】C

【解析】：A、试验【中酸性高钵酸钾溶液氧化草酸的还原产物Hr?+能做催化剂，加紧反应速率。但伴随反

应向进行，反应物的浓度逐渐减少，反应速率又变慢，A对口勺；B、试验II中铝酸钾溶液存在平衡2Cr（）二（黄

色）+2中01。2-（红色）+电0,浓硫酸溶于水，增大溶液中氢离子的浓度，平衡向正反应方向移动，因

此溶液颜色由黄色变为橙色，BXdl勺；C、由于试验III中两个试管中均加入了催化剂，因此由该试验不能

验证催化剂的催化效果，C不对的；D、向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银，然后向沉淀

中加入硫化钠溶液，又可以生成黑色沉淀，因此试验IV能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2s沉淀,

D对的，答案选C。

考点：考察试验方案设计、评价以及反应原理的有关判断

8.直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[FezSH)n(SOJ(n>2,mW直)的试验流程如下:

15%Hp2

30gFeSO»7H2O水解、聚合侬络、找干一发合"裁帙(PFS)

已知:盐基度=n(OH)/3n(Fe)X100%。式中n(OH)、n(Fe)分别表达PFS中OH和Fe"口勺物质内量。所得产

品若要用于饮用水处理，需到达的基度指标为8.0%~16.0%。

(1)试验加入硫酸H勺作用是。取样分析浓度，其目口勺是

⑵用pH试纸测定溶液pH的操作措施为—o若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(3)氧化时控制反应温度为50飞0C的原因是.

(4)聚合反应的原理为m[Fe2(0H)n(S0,)3-n/2]一[Fe2(OH)n(SO.)则水解反应的化学方程式为

(5)产品盐基度的测定措施:

I称取mg固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸原则溶液，再加20mL煮沸后冷却R勺

蒸储水，摇匀，盖上表面皿。

II室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液，摇匀,掩蔽Fe明形成白色沉淀。

III加入5滴酚献指示剂，立即用物质H勺量浓度为cmol・1「的氢氧化钠原则液滴定至终点，消耗体积为V

mlo

IV向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸原则溶液，再加2()mL煮沸后冷却的蒸储水，摇匀，盖上表面皿。然

后反复H、W做空白试验，消耗氢氧化钠原则液H勺体积为V。ml,

①到达滴定终点的现象为—。

②已知试样中F/的质量分数为wi,则该试样H勺盐基度(\v)FI勺计算体现式为。

【答案】(1)克制Fe^水解；确定氧化Fe”所需出。2的量

(2)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少许待测液滴在试纸上，迅速与原则比色

卡对照；偏低

(3)温度过低，反应太慢；温度过高，H曲分解加紧，导致氧化剂用量增长。

(4)Fe2(SO03+nH20^^Fe2(OH)n(SO4)3f々+(n/2)H2soi

(5)①加入最终一滴NaOH原则液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。

册56(V—)cx明它

3n[W]

【解析】

试题分析；本题是通过像研经过氧化、水解等步骤制备混凝剂聚合硫酸钦的流程。(1)像矶易溶于水，加

入疏酸的作用显然是抑制Fe，以及后面氧化生成的Fe〉的水解；反应中Fe"要全被氧化，所以需确定其量来

确定氧化剂HA的量；(2)溶液的pH偏小致使F/的水解受到抑制，聚合硫酸铁中量减少，SO,"量熠

多，铁的质量分数减少；(3)温度控制在一个范围或一个数值，需从两个方面解释，温度低，反应速率慢，

温度高，会引起易分解的物质(HA)分解；(4)流程的第四步是水解和聚合，水解是Fe"的部分水解得到

聚合物的单体；

(5)加入的盐酸与聚合硫酸铁中的0K反应，

_3

反应的盐酸n(HCl)二cVoXIO"cVx10mol=n(OH)

聚合硫酸铁中铁的J物质日勺量n(Fe);mwi+56=mw)/56mol

盐基度=n(0lT)/3n(Fe)X100%=竺仁*竺匚x100%

3niW]

考点：本题以工业流程为背景综合考察了流程过程中条件的控制、水解原理、试验操作、滴定II勺计算等知

识。

9.如下进行性质比较日勺试验设计，不合理日勺是

A.比较Cu、Fe”的还原性：Cu加入FeCL溶液中

B.比较氯、滨非金属性：氯气通入滨化钠溶液中

C.比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol-l?NaOH溶液中

D.比较高钵酸钾、氯气H勺氧化性：窗钵酸钾中加入浓盐酸

【答案】C

【解析】：若溶液变蓝，阐明氯化铁能腐蚀单质铜，则Cu是还原剂、Fe”是氧化剂、Fe"是还原产物，由于

该反应中还原剂的还原性不小于在原产物，因此能比较Cu、Fe"：!勺还原性，故A合理；若无色溶液变为淡黄

色，阐明氯气能从盐中置换出单质浪，则氯气是氧化剂、澳离子是还原剂、单质汰是氧化产物，由于该反

应中氧化剂欧I氧化性不小于氧化产物，则单质氯的氧化性不小亍单质澳，因此氯元素的非金属性比浪强，

故B合理；元素金属性强弱可以从其单质与酸反应置换出氢U勺难易程度，因此将镁、铝（除氧化膜）分别

放入稀盐酸或稀硫酸中，根据置换出氢的难易程度可以比较铁、铝金属性，故C不合理；若产生黄绿色气

体，阐明高锌酸钾能氧化HC1,则高锌酸钾是氧化剂、HC1是还原剂、氯气是氧化产物，由于该反应中氧化

剂的氧化性不小于氧化产物，因此能比较高锌酸钾、氯气的氧化性，故D合理。

考点：考察化学试验方案的设计与评价，波及铁盐的氧化性、囱素单质的氧化性、镁铝"勺金属性、高锦酸

钾和氯气的氧化性等。

10.下列试验操作对的且能到达预期目的的是

试验目欧1操作

A比较水和乙醉中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应

滴入KMnO』酸性溶液，看紫红色与否

B欲证明CH2=CHCHO中具有碳碳双键

褪去

测定同温同浓度的Na3P。4和Na^AsO.

C确定磷、神两元素非金属性的强弱

水溶液的pH

向混合液中加入浓溟水，充足反应

D欲除去苯中混有U勺苯酚

后，过滤

【答案】AC

【解析】：金属钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓慢，钠与乙酸的反应比钠与水的反应剧烈，说明羟基氢的

活泼性：乙酸〉水》乙博，故A正确；乙烯和乙醛都能使酸性KMnO』溶液褪色，则碳碳双键和醛基都能被酸性

高镒酸钾溶液氧化，因此不能用酸性高镜酸钾溶洒检验丙烯醛分子中的碳碳双键或醛基，应选择的CCL

溶液检验丙懦醛分子中的碳碳双键，若溶液褪色说明该有机物含有碳碳双键，可用新制Cu(OH),或银氨溶液

检给该有机物中的醛基，若加热后产生砖红色沉淀或产生银镜，说明该有机物含有醛基，故B错误；测定

同温同浓度的NasPCu和NBASOJ溶液的pH,可以确定两溶液诚性的强弱，根据盐类水解规律可知，盐溶液的

碱性越强，说明盐对应酸酸性越弱，由此可以确定出P04和MAS。』的酸性强弱，根据元素周期表和元素周期

律，非金属元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性就越强，由此可以确定P、金两种元素非

金属性的强弱，故C正确；浓浸水与茶酚易发生取代反应，生成2,4,6-三溪苯酚和HBr,前者难溶于水却

易溶于苯，后者易溶于水，即该方法除去旧杂质却同时引入新杂质，应选足量NaOH溶液除去苯中混有的苯

酚，充分反应后分洒，得到的上层液体为苯，下层液体为苯酚钠、NaOH溶液，故D正确。

考点：考察化学试验方案的设计与评价，波及用钠与乙酸、乙醇反应H勺快慢比较羟基氢H勺活泼性、怎样检

查CH^CIICHO分子中日勺碳碳双键、测定最高价含氧酸盐的pH确定元素非金属性的强弱、除去苯中混有口勺苯

酚等试验操作、预期试验现象和结论口勺辨别。

11.下列试验操作、现象与结论对应关系对的的是

选项试验操作试验现象与结论

向盛有Fc(M03)2溶液H勺试管中试管口出现红棕色气体。则溶液中N03被

A

1

加入0.Imol・L_HEO」溶液Fe?•还原为N02

向样品溶液中先滴加过量口勺稀先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCh后出现白

B

盐酸，再滴加BaCk溶液色沉淀。阐明样品溶液中一定具有SO产

向0.Imol-L-1Na2cO3溶液中,

C红色加深。阐明盐类水解是吸热反应

滴加2滴酚酰显浅红色，微热

向淀粉溶液中加入稀HEO”加

无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成

D热几分钟，冷却后再加入新制

葡萄糖

Cu(0H)2悬浊液,加热

【答案】BC

【解析】：硝酸盐在稀硫酸中具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，稀硝酸被还原为无色的NO气体，

而非红棕色的NO"因为舱易溶于水，并与水反应生成硝酸和NO,,的被试管口空气中的氧气氧化为即2,

即3Fe"+N0j+41r=3Fe"+NOt+2RO、2NO-K)2=2NO2,故A错误；向样品溶液中先滴加过量稀盐酸无现象，再滴

加少量BaCL溶液，产生白色沉淀，说明样品溶满中一定含有硫酸根离子，这是检险硫酸根离子的合理方安，

故B正确；碳酸钠是盐，使酚酎变红的溶液显碱性，说明碳酸钠与水发生水解反应，微热可使溶液红色加

深，说明促进碳陵钠水解，由于升高温度平衡向吸热方向移动，则碳酸水解是吸热反应，故C正确；稀硫

酸是淀粉水解的催化剂，催化剂在反应前后的质量、性质不变，则淀粉水解液呈酸性，由于葡萄糖与新制

氢氧化铜悬浊液在碱性条件下加热，才能产生石专红色沉淀，在酸性条件下则不可能产生茜红色沉淀，所以

加入氢氧化铜之前必须用NaOH中和硫酸至溶海呈碱性，故D错误。

考点：考察化学试验方案的设计与评价，波及硝酸亚铁与稀硫酸反应U勺原理及现象、硫酸根离子的检查、

盐类水解、淀粉与否水解等。

12.如下试验操作对的且能到达试验n的的是

A.用铁粉与稀硝酸反应，制取少许氢气，用排水法搜集

B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C.用酸式滴定管量取6.55011＞的口加0,溶液

D.用分液漏斗分离澳乙烷与氢氧化钠溶液发生.反应后的生成物

【答案】C

【解析】：稀硝酸是氧化性酸，硝酸根离子的氧化性远大于氢离子，因此与氯前金属反应时不能产生氢气，

只能产生一氧化氮，即可用排水法收集，故A选项错误；十水祛酸钠是固体，加热固体物质不能在表面皿

中进行，应该在生堪或试管中进行，故B选项错误；高镒酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此只能用酸

式滴定管量取，酸式滴定管直径较小，能精确到0.01吐，故C选项正确；漠乙烷与氢氧化钠水溶液混合加

熟得到乙酉亨、漠化钠，乙酉亨、漠化钠都易溶于水，不会分层，因此不能用分泄漏斗分离，故D选项错误。

考点：考察考生对常见单质及化合物的性质的掌握程度；考察考生对物质的加热、量取、分离、提纯等基

本试验操作知识和技能的掌握程度。

13.用下列试验装置进行口勺试验中，不熊到达对应试验目的的是

图①图②图③图④

A.用图①所示试验装置排空气法搜集山气体

B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能

C.图③铁片最终完全溶解，且高镒酸钾溶液褪色

D.图④所示试验可比较硫、碳、硅三种元素H勺非金属性强弱

【答案】BC

【解析】：氢气比空气轻，浮在空气上面，则短进长出排空气时可以搜集密度比空气小口勺气体，故A对的；

图②装置不是锌铜原电池，由于没有形成闭合回路，应当用盐桥将两烧杯口勺溶液连接起来，故B错误；铁

片不能溶解，由于常温下浓硫酸能使铁片钝化，酸性高镭酸钾溶液也不能褪色，故C错误；导管II有气泡

逸出，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀产生，前者阐明硫酸的酸性比碳酸强，后者阐明碳酸口勺酸性比硅酸强,

非金属元素日勺最高价含氧酸酸性越强，非金属性就越强，故D对日勺。

考点：考察化学试验方案的评价或设计，重要波及常见气体H勺搜集措施、原电池欧J构成,、验证铁或浓硫酸

的重要性质、硫酸碳酸硅酸H勺酸性强弱比较等知识。

14.下列试验措施对的的是

A.除去NaCl溶液中的Ck,可加入酒精后分液

B.滴定管用蒸饱水洗净后，直接装入原则浓度口勺溶液滴定

C.用排水法搜集稀HNQ和Cu反应产生的NO'（体

D.用KSCN溶液和氯水鉴别FcCh溶液中与否具有FcCh

【答案】C

【解析】：酒精是乙帝的俗称，它与水互溶不分层，不能作氯气的萃取剂，故A错误；若不用标准浓度的溶

液润洗滴定管，滴定管内壁残留的蒸倒水能稀存标准浓度的溶液，导致实蛉时消耗标准浓度溶液的体积增

大，测定结果偏高，故B错误;铜与稀硝酸易反应，产生硝酸铜、一氧化氮气体和水，一氧化氮难溶于水，

水还能除去N。中混有的硝酸蒸气，故C正确；虽然亚铁离子遇硫氟化钾溶液不变红，氯水能将亚铁离子氧

化为铁离子，铁离子遇硫氧化钾溶流变红，但是已有的氧化铁溶液能干扰亚铁离子的检睑，故D错误。

考点：考察化学试验基本操作，波及萃取、滴定管的使用、NO的制备和搜集措施、检查亚铁离子日勺措施等。

15.（双选）下列试验措施对的J的是

A.用无水乙醇提取碘水中日勺碘单质

B.加入稀HN6和BaCL溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO；-

C.可用FeCh溶液一次性鉴别CCh、苯酚溶液、Nai溶液和NaCl溶液

D.玻璃棒在配制0.Imol/LNaCl溶液与粗盐提纯的试验中所起的作用相似

【答案】CD

【解析工乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或茉，故A错误：稀硝酸具有强

氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钢反应生成日勺白色氯化银沉淀不溶于稀硝

酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相似H勺现象，应先滴入适量盐酸无明显变

化，后滴入少许氯化钢溶液产生白色沉淀，阐明待测溶液中一定具有硫酸根离子，故B错误；向四种待测

溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的I是四氯化碳，溶液变为紫色H勺是苯酚溶液，溶液由无色

变为褐或黄色H勺是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，日于四氯化碳不溶于水、密度匕水大，苯酚

遇氯化铁溶液变紫色，铁离子将碘离子氧化为单质碘，故C对II勺；配制一定物质口勺量浓度溶液时，玻璃棒

其搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故D对时。

考点：考察化学试验方案的设计与评价，波及选择碘水的萃取剂、硫酸根离子H勺检查、物质的鉴别、玻璃

棒在配液和粗盐提纯中U勺用途，硝酸的强氧化性、苯酚的显色反应、铁离子U勺氧化性、碘离子U勺还原性、

单质碘的溶解性等。

16.下列有关试验操作的论述对的的是

A.配制FeCL溶液时，将FeCk溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B.进行焰色反应时，所用粕丝先用NaOH溶液洗涤并充足灼烧

C.用CCL萃取碘水中的卜时，有机层从分液漏斗的上端倒出

D.酸碱中和滴定期，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

【答案】A

【解析】：氯化铁是能够水解的强竣弱碱盐，即F8CL+3H.0—Fe(0H)j+3HCb用水溶解或稀释能促进铁离子

水解，用盐酸溶解能抑制铁离子水解，故A选项正确；氢氧化钠溶满含有钠元素，引入钠元素导致火焰呈

黄色，对实蛉结果造成干扰，因此不能用氢氧化钠溶液洗涤，应选稀盐酸洗涤柏丝，故B选项错误；四氯

化碳的密度大于水，萃取之后有机层位于分液漏斗的下层，因此有机层先从分液漏斗的下端放出，然后水

层从分液漏斗的上端倒出，故C选项错误；锥形瓶只需要用蒸保水洗涤，如果用待测液润洗，则滴定时消

耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，只有酸式或碱式滴定管才能用待装淹润洗，故D选项错误。

考点：考察化学试验基本操作，波及配制能水解的盐溶液的I措施、焰色反应、钠元素日勺焰色反应、萃取、

四氯化碳与水E向密度关系、酸碱中和滴定、锥形瓶日勺使用措施等。

17.下列试验能到达目的的是

A,用锌与稀硝酸制备比

B,用酸性KMnO」溶液鉴别1-戊烯和甲苯

C,用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水

D.用水来除去MO?中少许日勺NO

【答案】C

【解析】：锌是氢前金属，与非氧化性酸发生置换反应，放出氢气，而稀硝酸是氧化性酸，与锌反应生成硝

酸锌、一氧化氮和水，故A错误；1-戊烯属于烯烧，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，甲苯是苯的同系物，苯

不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锌酸钾溶液褪色，因此不能选择酸性高锌酸钾溶液鉴别，

应选择Bn的CCL溶液，故B错误；鸡蛋白溶液属于胶体，食盐水是溶液，前者具有明显的丁达尔效应，后

者无丁达尔效应，故C对廿勺；NO不溶于水，而NO2易溶于水，发生反应生成硝酸和NO,因此不能用水除去

NQ中混有少许的NO,故D错误。

考点：考察化学试验基本操作，波及氢气口勺制法、烯垃和苯H勺同系物的性质、丁达尔效应、混合物的分离

与提纯等。

18.下列试验不能到达FI的的是

A.用A1C%溶液和过量氨水制备Al(OH'

B.用NHC1和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

C.用NaOH溶液除去苯中口勺溟

D.用足量铜粉除去FeCL溶液中向FeCk杂质

【答案】D

【解析】：氧化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氧化核溶洒，氢氧化铝不溶于过量的氨水，因为

氨水是弱碱溶海，若用过量NaOH溶满则不能达到目的，因为氢氧化铝溶于过量强碱溶液，故A错误；氯化

彼和氢氧化钙固体混合加热时发三复分解反应，生成氯化钙、氧气和水，只加熟氯化彼固体不能制备氨气，

因为氨气与氯化氢容易化合生成氯化彼，故B错误；苯不溶于水，也不溶于NaOH溶液，而Br2易溶于苯，

也易溶于NaOH溶液，目与氢氧化钠溶液容易反应，生成漠化钠、次漠酸钠和水，则氢氧化钠溶液能除去苯

中含混有的浸，故C错误；铜粉可以将氯化铁还原为氯化亚铁，但氟化铁溶液可以腐蚀铜，得到氯化铜这

种新的杂质，不符合除杂原则，正确方法是用足量铁粉与氧化亚铁溶液混合，充分反应过滤，就能达到目

的，故D正确。

考点：考察化学试验方案的设计与评价，波及氢氟化铝的制备、氨气口勺试验室制法、除去苯中II勺溪、除去

氯化亚铁中U勺氯化铁等。

19.下图为细菌冶铜和火法冶铜的重要流程。

常温

（1）硫酸铜溶液一般呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是（用离子方程式表

达）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：（电解过程中，一直无氢气产生）。

（2）细菌冶金乂称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上口勺一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，长处为

_________________（写出一点即可）。

（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，

同步阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有株褐色溶液生成.下面是有关棕褐色溶液成

分向探究：

①有同学认为，阴极附近出现H勺棕褐色溶液是氯气反应的成果，你认为他的猜测与否对的？（填

“对mT或”不对的”），原因是

资料1：

一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不一样的化合吩，如Fe：。,中时Fe元索）的物质的颜色比

单一价态H勺物质的颜色要深。

资料2：

CuQ微溶于水，能溶于浓盐酸。

②猜测：棕褐色溶液中也许具有的禽子是（填3种重要高子符号）。

③验证猜测：完毕试验方案（配制棕褐色溶液）。

取少许_______固体于试管中，加入________使其溶解，再加入_________溶液，观测现象。

④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5mol.L-CuCb溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03

mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为molo

2

【答案】（1）酸（1分）；CU'+2H20^^CU（OH）2+2H*（1:2CuS（h+2H：Q2H2sol+2Cu+O2t（2分）

（2）节省能源、环境保护、设备简朴、操作以便.工艺条什易控制、投资少、成本低（或合适处理贫矿、废

矿、尾矿、炉渣等）（或其他合理答案）（2分）

（3）①不对的（1分）；阴极不会产生氯气（2分）

@Cu2\Cu\Clt[CuClJ（只要写前三个即可）（2分）

③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜（所加I式剂次序不对扣1分）（各1分）

@0.01（2分）

【解析】：该题分为两部分，前一部分是课本上知识内容的应用，比较简单，后一部分为对新现象的探究，

有一定难度。探究题在解答的过程中要注意对新信息的收集和联系课本已有知识，进行整合。在电解过程

中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故在阴极上不可能生成氯气。根据新信息、，多价态混合物质比

单一物质颜色深，结合铜有+1、+2两个价态，可以进行相关猜测；然后根据CuCl的性质（溶二浓HC1）进

行设计方案，探究。计算可以根据守恒法：生成O.OlmolCu,得到0.02mol电子，还有0・03=0.02=0.Olmol

电子为Cu*导到电子生成Cu\故生成Cif为O.Olmolo

考点：本题以电解产物进行有关的探究，考察元素及化合物知识、电解原理、氧化还原理论和化学计算等

有关问题。

20.某铜矿石重要含Cu2（0H）2c0s,还含少许Fe、SiH勺化合物。试验室以此铜矿石为原料制备CuSO1-5HQ及

CaCO3,部分环节如下:

请回答问题:

（1）溶液A除具有Cu*卜，还电单具有II勺金属离子有i填离子符号），验证所含离子所川的试剂是

（2）可用生成的CO?制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO?。

①试验室一般采用加热氯化铉和氢氧化钙混合物日勺措施制取氨气。某学习小组选用下图所给部分装置制取

并搜集纯净口勺氨气。

假如按气流方向连接各仪器接口，你认为对I划内次序为a-、______-______、-i。其中与

i相连漏斗的作用是

②试验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少许氨气，下列最适合完毕该试验的简易装置是

（填编号）

BCD

（3）测定铜矿石中CMOH）£6质量百分含量的措施是:a.将1.25g铜矿石制取的CuS01・5H由于锥形瓶中,

加入适量水完全溶解；b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu”完全沉淀；c.过滤；d.滤

液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中CihSHbCG质量分数为

【答案】（11分）（1）Fe2\Fe"；酸性高钵酸钾溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分）

（2）①a-g、h-e、d-i（2分），防止倒吸（1分）；②A（2分）（3）88.8%（2分）

【解析】

试题分析：（1）Cu39H）£0,以及Fe、Si的化合物与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁。二氧化硅

与稀硫酸不反应，所以溶液中A申除含有Cu*外，还可能含有的金属离子有Fe「Fe1亚铁离子具有还原

性，能使酸性高镜酸钾溶满褪色，因此可以检蛉亚铁离子。检验铁离子可以用KSCN溶液检蛉。

（2）①根据装置图可知，A装置是制备氨气的。由于生成的氨气中含有水蒸气，所以需要干燥，选用碱石

灰干燥。氨气的密度小于空气的，且氨气极易溶于水，所以应该用向下排空气法收集，且需要将多余的氨

气进行吸收，因此正确的操作顺序是a—g、hfe、dfi;氧气极易溶于水，因此与i相连的漏斗的作用是

防止倒吸。

②用固体氢氟化钠和浓氨水制取少许氨气，因此需要分液漏斗。反应不需要加热，且氨气用向下排空气法

搜集，因此对的的答案选A。

（3）消耗盐酸的物质的量是0.01LX0.5moi/L=0.005mol,则根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H：Q可知，与

盐酸反应口勺氢氧化钠是0.005mol。氢氧化钠H勺物质的量是0.1LX0.25mol/L=0.025mol,则与硫酸铜反应

的氢氧化钠是0.025mol-0.005mol=0.020molo则根据方程式2Na0H+CuS0尸Cu（0H）21+N&SO1可知，硫

酸铜的物质U勺量是0.020mol4-2=0.OlOmol,因此根据原子守恒可知，铜矿石中Cw（OH）2c0,的物质的量是

O.OlOmol4-2=0.005mol,因止匕OhSHbCOs质量分数为。。必加〃x222g/'"Hxi00%=88.8乳

1.25g

考点：考察离子检查、氨气制备、物质含量的测定以及试验方案的设计与评价等

21.2023年冬天，我国都市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量汇报中，SO,的指数是衡量空气

质量好坏的重要指标。为了测定空气中的S02含量，有三位同学分别采用了如下测定措施。

I.氧化还原法：甲同学拟采用下图所示口勺装置进行试验:

80mLsxlO7nle几

旗溶液+2-瑞淀粉试^

（1）该试验需要80mL5X10'mol/L的I碘溶液，甲同学应称量I?g（精确到0.001）,选择mL

的容量瓶进行配制。该试验所波及H勺氧化还原反应原理为（用化学方程式表达），该试验原理是运

用了S02的性。

（2）在甲同学所配碘溶液浓度精饰，并且录取约物及试验过程中多种读数均无错误的状况卜，运用上述装

置所测定H勺S0?含量仍然比实际含量低，请分析其中也许日勺原因.

II.重量•法：乙同学拟用右图所示简易装置进行试骁。试蛤操作如下：按图

安装好仪器，在广口瓶中盛放足量"勺出。2水溶液，用规格为20矶的针筒抽气100次，使空气中的S02被上。2

水溶液充足吸取（Sa+HQznHzSOJ。在吸取后的水溶液中加入足量的BaCL溶液，生成白色沉淀，通过滤、

洗涤、干燥等环节后进行称量，得白色固体0.182mg。

（3）取样处空气中SO2含量为mg/L（精确到0.001）c

（4）已知,常温下BaSO：出勺Ks「为5.48X10"饱和亚硫酸溶液中c（S0%）=6.3X10-8mol/Lo有同学认

为以上试验不必用日丹吸取S&,直接用0.hnol/LBaCk溶液来吸取S&即可产生沉淀,请用以上数据分

析这样做与否可行.

III.仪器法：丙同学直接使用一种SOz浓度智能监测仪测定空气中的S02含量，这种监测仪是运用电化学原

理，根据电池产生电流H勺强度来精确测量SO?浓度II勺。该电池总的化学反应原理为：2so2+O2+2H/O=2H2soi

（5）请写出该电池负极H勺电极反应式o

【答案】（12分）（1）0.013g（1分案100（1分）SO2+I2+2压0=H2sol+2HI（1分）：还原性（1分）

（2）①装置气密性差②抽气速度过快③SO?易溶于水而装置中的棉花团不干燥④部分S02溶于水后与水

中溶解的少许。2反应生成硫酸而损失（其他合理答案亦可）（2分）（3）0.025（2分）

（4）因溶液中c（Ba2+）=0.Imol/L,c（SO?"）<6.3X10-mol/L,其离子积c（Bf）Xc（SO厂:W6.3X10一

<Ksp（BaS0a）=5.48X10-7,因此直接用0.Imol/LBaCb溶液来吸取S8不能产生BaSO1沉淀（2分）

--+

（5）S02+2H20-2e=2S0?+4H（2

【解析】

试题分析：（1）由于实蛉室没有80ml容量瓶，所以需要配制100ml5X107moi/L的碘溶流，需要单质碘的

质量是0.1LX5X107moi/LX254g/mol=0.013g。SG具有还原性，单质碘具有氧化性，所以二者能发生氧

化证原反应,反应的化学方程式是S02+I2+2^0=^504+2HI。

（2）所测定的SO?含量仍然比实际含量低，这说明通入的SO,没有完全被碘溶港吸收，因此可能的原因有①

装置气密性差；②抽气速度过快；③SO?易溶于水而装置中的棉花团不干燥；④部分S02溶于水后与水中溶

解的少量0?反应生成硫酸而损失（其他合理答案亦可）。

（3）0.182mg白色沉淀是硫酸钢，则根据S原子时候可知，S0J勺质量是"辔X64=0.050叫，因此取样

4JJ

处空气中SO2含量为焦当粽=0.025mg/L.

U・U乙L1UU

（4）由于溶液中c（Ba2+）=0.Imol/L,c（S0,D<6.3X10-mol/L,其离子积c（Ba"）XclSCVlW6.3X10一

"VKsp（BaS0j=5.48X10-7,因此直接用0.Imol/LBaCk溶液来吸取SO?不能产生BaSOi沉淀。

（5）由于原电池中负极失去电子，发生氧化反应。因此根据总的反应式可知，负极是SOz失去电子，被氧

化生成硫酸，负极电极反应式是SO2+2H2O—2e—=2S0;+4f。

考点：考察物质的量浓度的配制：氧化还原反应方程式的书写；误差分析;物质含量日勺测定；电极反应式

的力写等

22.某消毒液的重要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸取CO：.而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可

发生反应：CIO+Cl+2H*=Cl2f+H20O某学习小组拟探究该消毒液的变质状况。

（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检查气体的成分可

以判断消毒液与否变质。

学习小组研究后认为变质状况也许有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：。

为了验证也许为甲，请完毕下列试验方案。限选试剂：

①98%的浓硫酸②战的J品红溶液③1.0mol-L1KI—淀粉溶液④1.0mol-L1NaOH溶液⑤澄

清石灰水⑥饱和NaCl溶液

所加试剂预期现象和结论

试管A中加足量_____（填序号）；若______________________________，

试管B中加1%品红溶液；则甲成立。

试管C中加_____（填序号）。

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程波及时反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2S0.,；2KMnO,

+5Na2s（V3H2s04=K2S04+2MnS04+5Na2S0i+3乩0）。试验环节如下：

①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol-L1Na2s（h溶液vimL；

②在使用滴定管之前首先进行的操作是;将bmol-I7】的酸性KMnOi溶液装入中；滴定，KMnO,

和剩余的Na2sCh发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。

③反复滴定操作2次，平均消耗酸性KUnOi溶液v2mLo则消毒液中NaClO"勺浓度为mol-L」（用含a、

b、5、V2的代数式表达）。

【答案】（15分）（1）所有变质（2分）;

③（2分）A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，

⑤（2分）C中溶液变浑浊（2分）

（2）检查滴定管与否漏液（或检漏）（2分）；②酸式（2分）；③（avi-5/2bv2）X1/25（3分）

【解析】：（D变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙:未变质；因此第三种情况丙就应该是全部变质。

（2）根据已知的信息可知，要检睑是否变质，则需要检蛉消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、

二氧化碳，据此可以判断消毒液的变质情况。装置A作用是检的氯气，用l.Omol/L的K工淀粉溶液；装置B

作用是检验氯气是否除尽；装置C检睑二氧化碳，用过量澄清石灰水即可。若A中溶液变蓝色，B中溶液不

退色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变

浑浊（无变化），则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶流不退色（无变化），C中溶液

变浑浊则消毒液完全变质。

（3）②在使用滴定管之前首先进行的操作是检查滴定管与否漏液（或检漏）；酸性KMnO」溶液具有强氧化性，

可以腐蚀橡皮管，应装入酸式滴定管中。

3

③25.00mL消毒液需要酸性KMnO」溶液体积为v2mL,KMnOMj物质也最为v?X10LXbmol/L=v2XbX10moh

根据反应日勺方程式可得出关系式5Na2SO；s-2KMnOo据此可知25.00mL溶液未反应n（Na2s0：,）=2.5Xv2XbX

:3

10molo25mL溶液中加入口勺总於Jn（Na2so3）=\hXl（）3LXamol/L=v.XaX10mol,参与反应的亚硫酸钠为

33

ViXaX10mol—2.5XvaXbX10mol=（Via—2.5v2b）X10nol,根据关系式NaClO〜Na2s0：,可知，25mL

溶液中n（NaClO）=（v（a—2.5v2b）X10mol,因此消毒液中NaClO欧）浓度为=处以-2.5v?b）xl°〃zH

0.025L

=（avi—5/2bv2）Xl/25o

考点：考察物质的检查、仪器日勺选择、试验力案设计与评价以及物质日勺量浓度的有关计算等

23.I.铁是人体必须日勺微量元素，绿矶（FeS0,・7H2（D是治疗缺铁性贫血药物的重要成分。

（1）FeSO,溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色