河南省重点高中2025届化学高三年级上册期中复习检测试题含解析

河南省重点高中2025届化学高三上期中复习检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,下列说法中正确的是

A.当ImolNz与3m0IH2充分反应，可放出92kJ热量

B.恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He,反应速率加快且平衡正向移动

C.恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He,反应速率不变且平衡不移动

D.升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多

2、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的C02分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕

捉”(:仇的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列说法错误的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用

C.“反应、分离”环节中，有复分解反应发生

D.“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶

3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

2

A.加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有C03'

B.加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO/'

c.加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有cr

D.加入新制氯水后，再滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe2*

4、对下列装置作用的分析或解释正确的是

丙

A.装置甲可除去HC1中的CL杂质

B.装置乙可吸收SO2,并防止倒吸

C.装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

D.装置丁可制取并收集NO气体

5、T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HzO(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO^g)+H?(g),

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>tJ,下列说法错误的是()

反应时间/minn(CO)/molnGW)/mol

02.003.00

ti0.80

t21.80

A.用上表示反应在timin内的平均速率为v(l<2)=0.60/timol•广，・mirT】

B.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00molCO和2.00molHzOCg),达到平衡时，n(C02)=1.20mol

C.保持其他条件不变，在tzmin时向容器中再通入L00molCO,与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大

D.温度升至Tz七，上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的AH3

6、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是

A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D.钱态风肥和草木灰混合使用会降低肥效

7、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生

的化学反应方程式为：5KCIO3+6P=3P2O5+5KCI,则下列有关叙述正确的是

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5

B.KC1既是氧化产物，又是还原产物

C.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15moi

D.因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替

8、向200mL2moi[THNO溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe?+)随

n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48L

B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C.图中a=l、b=1.5

D.当加入铁粉nmol时(0.1VnV0.15),溶液中n(Fe3+)=(03-2n)mol

9、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是

A.人体血液的pH=7.35〜7.45,其中含碳微粒以HCO.J、H2cO.,为主

B.除去NaCi溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

C.pH=10的溶液中c(H+)+C(Na+)=c(HCOj-)+2c(CO?-)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2c()3,应大约控制pH>12.5

10、Na2O.NaOH、Na2cO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐;

A.B.①②®@C.®®D,②③④

11、下列说法正确的是

A.PH试纸在检测气体时必须先湿润

B.容量瓶用蒸馆水洗涤后须烘干才能使用

C.用苯萃取滨水中的溟时，溟的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.蒸储完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热

12、五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

元素元素的相关信息

M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N原子的M电子层上有3个电子

W在短周期元素中，其原子半径最大

X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O

Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

13、下列有关化学基本概念的判断正确的是（）

A.含有极性键的分子一定是极性分子B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

14、下列离子方程式书写错误的是（）

A.FeCh溶液呈酸性：Fe343H2O=Fe（OH）3+3H+

B.CH3coOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH->CH3COO+H2O

rr

C.FeSO4溶液中通入CL：2Fe+Cl2-*2Fe+2Cr

D.铝粉投入到氨水溶液中：2AI+2H2O+2OH->2AIOj+3H2T

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的

最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说

法正确的是

A.简单离子半径：Z>VV>X>Y

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定

D.工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质

16、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

17、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物.以莽草酸为原料,

经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

莽苴除对舲基法甲酸

下列有关说法正确的是()

A.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B.Imol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH

C.对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

D.利用FcCh溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

18、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFe(h-+OH-=FeO42-+H2O

B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pHN9

24

C.已知H3Fe(V的电离平衡常数分别为：Ki=2.5xl0,K2=4.8xl0,Kj=5.0xl0»,当pH=4时，溶液中c(HFeOL)/

c(H2FeO4)=1.2

D.pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4一)

19、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是()

@0.2mo!PH3

②标准状况下22.4LNe

③4℃下9mL水

④含有1.806x1023个氧原子的SO3

A.①②③B.③②①@

C.®®®®D.①④®®

20、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有「、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所

示）。已知I；在水溶液中为黄色，则下列有关判断不正确的是

/OLi・

卜一GH4土

甲乙

A.图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，负极的电极反应式为：

D.充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深

21、用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）

A.1L1mol的FeCh溶液中含有NA个Fe"

B.1.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2义个电子

C.钠与水反应生成1.12LH2,反应中转移的电子数为O.INA

D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA

22、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

序号XYZW

①CuCuSO4CU(OH)2CuO

②NaNaOHNaCONaCl

23©3®

③AlAlChA1(OH)3AI2O3

④FeFeChFeChFe(OH)2

A.@@B.①③④C.①④D.®©®

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下:

cCWO2rD

△口傩化剂T

A：c.%罂>11,ri-,♦1

己知：R-Br•舞*RMgBr生意奥•R.-C-OH

J眠FIJO

R

回答下列问题：

（1）A为芳香点，A的化学名称是______o

（2）G-H、H-1的反应类型分别是______、。

CKi

（3）若G结构为―CH:-CH:—|Q|

OH

①请写出D的结构简式o

②2由B生成C的化学方程式为一。

（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简

式«

（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3—CH=CH2和CH3MwBr为原料（其它无机物任选）合成CH：-十一OH的合

CU1

成路线图。

24、（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的

已知以下信息：

i.A属于芳香烧，H属于酯类化合物。

ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称是,B的结构简式是

（2）B-C和G->J两步的反应类型分别为,o

（3）①E+F-H的化学方程式是_____________________________________o

②D与银氨溶液反应的化学方程式是o

（4）E的同系物K比E相对分子质量大28,则K的同分异构体共种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且

峰面积之比为，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可）。

25、（12分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被Hz、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

（1）I.解决问题1

a.需用到的药品除ImoMJCuSO」溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液.

b.用胆帆晶体配制lmol・L』CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）.

c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSOa溶液制备Cu（OH）2；

②.

（2）II.解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于甜烟中灼烧，当温度达到80〜100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C

以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸）,

得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.

a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：.

b.从实验n可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜

（填稳定或不稳定）.

（3）m.解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

CuO

破灰"工C足无水CuS。.1

A^

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生

成物中还有一种无污染的单质气体Y：将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗O.OlmolX,测得B装置增重

0.36g,并收集到0.28g气体Y.

a.仪器A的名称是________.

b.X的化学式为.

26、（10分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeCzCh形式存在）进行检测。实验如下:

上层溶液A.未见明&变化

L水煮检验法：放菜水煮液CCL「（浅黄色＞

（绿应）瓦宿1一下层溶液：绿色

卜，、呼“溶液.仃政色沉淀产生

II灼烧检验法:菠菜灰-处呼浸-无色溶液B—

过逑1cs啰液~~＞溶液呈浅红色

（1）C04的作用为o

（2）操作i中起分离作用的仪器名称为O

（3）溶液A中未能检测出Fe?+的可能原因是。

（4）取无色溶液B,先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：o

（5）甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。

乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变

浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2c2。4）,甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。

27、（12分）隔绝空气加热至500c时硫酸亚铁锈［（NH4）2Fe（SO4）2］能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、

氨气和水蒸气等。

［实验探究］某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验（夹持装置略）。

实验I甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3,连接装置A-E-F-B进行实验。

（1）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是

（2）B的作用是_______________________________________o

实验n验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。

⑶所选用装置的正确连接顺序为（填装置的字母序号）。

（4）证明有水蒸气生成的实验现象为。

⑸证明有氨气生成的实验现象为o

(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁o

⑺实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式。

28、(14分)I.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为〃s2〃p2,B元素原子的最外层电子数是

其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：

⑴当〃=2时，AB2属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有个江键。A6H6分子中A原子的杂

化轨道类型是杂化。

⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p?,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)。

II.(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请

用相应的编号填写)

Rcn

⑵①与用。互为等电子体的阴离子为(填一种即可)；②根据价层电子对互斥模型确定C1O3-离子的空

⑶已知某红紫色配合物的组成为CoClr5NHyH2O,该配合物中的中心离子钻离子在基态时的核外电子排布式为

(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7当5/，则紧邻的铝原子的半径为

cm。(已知=4.04)

29、(10分)铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：

2PbS(s)+302(g)=2PbO(s)+2SO2(g)AH=akJ-mol'

1

PbS(s)+2Oz(g)=PbSO4(s)AH=bkJ-mol-

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO：(g)AH=ckJmor1

写出PbS与PbSCh反应生成Pb和SO?的热化学方程式o

（2）利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，得到含［PbCh产的电解液。用惰性电

极电解Na2PbeL溶液制得金属Pb,装置如下图所示。

a电极的名称是__________,b电极的电极反应式为,该生产过程中可以循环利用的物质是

（3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO431^2PbSO4

充电

+2H2OO铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的

电极反应式为。

（4）Pb（h受热会随温度升高逐步分解。称取23.9gPb（h,将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如

下图所示c

A点与C点对应物质的化学式分别为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题.每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】A、该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以当ImolNz与3moi犯充分反应，放出热量小于

92kJ,故A错误；

B、恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He,参加反应的气体分压不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故

B错误；

C、恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He,总体积增加，参加反应的气体分压减小，反应速率减小且平衡逆

向移动，故C错误；

D、由反应Nz(g)+3H2(g)2NH3(g)411=一921<411101可知，该反应为放热反应，升高温度时，正、逆反应

速率都加快，逆反应速率增加更多，平衡向逆反应方向移动，故D正确；

综上所述，本题应选D。

【点睛】

本题重点考查化学平衡移动原理。在有气体参加的可逆反应中，考虑压强对平衡移动的影响时，应注意给定条件，①

恒容恒温时，向容器中充入与反应无关的气体，平衡不移动；②恒压恒温时，向容器中充入无关的气体，平衡向气体

分子个数增大的方向移动。

2、D

【详解】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，故A说法正确；

B.基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的物质为CaO和NaOH两

种，故B说法正确；

C.在“反应、分离”环节中，发生的主要反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO31+NaOH,反应类型为复分解反应，

故C说法正确；

D.“反应、分离”过程中分离物质的操作是过漉，目的是通过过漉得到碳酸钙沉淀，故D说法错误；

答案选D。

3、C

【解析】A、盐酸与CO.B和HCO3-都能反应生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的

气体，不一定有CO3%故A错误；B项，氯化领与SO4?•和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入

氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SOF,故B错误；C项，加入硝酸无明显现象，排除

了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCL所以一定有cr,故C正确；

D项，验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入KSCN溶液观察现象后再滴加氯水，故D错

误。

点睛：本题考查离子检验和鉴别实验方案的设计，掌握常见离子的检验方法、所用试剂及现象为解题关键，注意对干

扰离子的排除，如A项，HCCh-会干扰CCV的检验；B项，Ag+会干扰SOj的检验；D项，F/+会干扰F产的检验。

4、D

【解析】试题分析：HC1极易溶于水，会被饱和氯化钠吸收，A错；饱和石灰水的浓度很小，不能用来吸收Sth,B

错；C中石灰水变浑浊只说明反应有生成，反应不是强酸制弱酸，C错；稀硝酸与铜反应生成NO,NO不溶于

水，可用排水法收集，D对。

考点：实验装置图和实验目的的评价。

5、C

【解析】A.CO的物质的量的变化为(2.00-0.80)mol,反应在hmin内的平均速率为v(CO)=(2.00-0.80)molv2Lvtimin

二(0.60/h)mol・LLmin」，根据反应速率之比等于化学计量数之比，timin内匕的平均反应速率与CO的平均反应速率相

同，故A正确；

B.根据对比表中数据可知timin时己经达到平衡状态，而反应物和生成物的化学计量数都为1,则其它条件不

变，起始时向容器中充入的3.00molCO和2.00molWO©与充入2.00molCO和3.00molH20(g)达平衡时，反应的限度

相同，故达到平衡时，n(CO2)=1.20mol,故B正确；

C.增大反应物CO的浓度，平衡正向移动，CO转化率减小，水蒸气的转化率增大，故C错误；

D.TJC时，该反应的平衡常数为K=(1.2/2)x(1.20/2)-r(0.80/2)x(1.80/2)=l,,上述反应的平衡常数为0・70,温度升高,

平衡常数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故D正确。

故选C。

6、D

【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分,

B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C项错

误；D项：铉盐和K2cCh会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。

7、C

【解析】A.5KCIO3+6P=3P2O5+5KC1分析该反应中元素化合价：氯元素由KCKh中的+5价降到KC1中的・1价，得电

子，故KCKh是氧化剂；磷元素由P中的0价升高到PzOs中的+5价，失电子，故P是还原剂，所以氧化剂和还原剂

的物质的量之比为5:6,A项错误；

B.因为反应中氯元素由KCKh中的+5价降到KG中的价，氯元素发生还原反应，钾元素化合价没变，所以KCI只

是还原产物，B项错误；

C.根据化合价升降与电子得失的关系可知：磷元素由P中的0价升高到P2O5中的+5价，每个磷原子失5个电子，所

以反应消耗3molP时磷原子失去15mol电子，即反应中转移15mol电子，C项正确；

D.白磷的着火点很低，在空气中发生缓慢氧化而自燃，而且白磷剧毒，所以火药中的红磷不可以用白磷代替，D项错

误；答案选C。

8、D

【解析】试题分析：A.硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不生成氢气，A项错误；B.c点处的溶液是硝酸亚铁，若

加入盐酸，H+、•和Fe?+发生氧化还原反应生成%3+,溶液变为黄色，B项错误；C.向硝酸中加入铁粉发生的反应

为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H20,硝酸的物质的量为0.4moL则消耗铁的物质的量为O.lmoLb=0.1mol,生成硝

酸铁O.lmol,随后发生反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,生成硝酸亚铁为0.15moL贝lja=0.15,C项错误；D.根据上述

分析，当加入铁粉nmol时(0.1VnV0.15),发生反应为2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NCh)2,参加该反应的铁为消耗硝

酸铁为则溶液中n(Fe3+)=(0.3・2n)mol,D项正确；答案选D。

考点；考查化学计算，硝酸的性质等知识。

9、B

【详解】A.人体血液的pH=7.35〜7.45,图中分析可知，其中含碳微粒以HCO“H2cO3为主，故A正确；

B.当pH=7时含碳微粒是HCO3-和HiCCh,应是在pH=3.5全部除净，故B错误；

C.pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+尸C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)，故C

正确；

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,大约控制pH>12.5含碳微粒以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH

溶液制取Na2cO3,故D正确；

故答案为Bo

10、B

【解析】试题分析：本题考查的是钠的化合物的分类，难度不大。

考点：物质的分类。

11、A

【解析】A、气体只有溶于水才能显示酸碱性，比如氨气需要先与水反应生成一水合氨，一水合氨再电离出氢氧根离

子，氯化氢也只有溶于水才能发生电离，故PH试纸必须先湿润，A正确；B、容量瓶中有水对实验没有影响，故B错

误；C、苯的密度比水小，在上层，应该从分液漏斗的上口放出，故C错误；D、蒸馆完毕后，应先停止加热，待烧瓶

中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，如果停止了通水，

那么蒸气可能引起冷凝管炸裂，故D错误。故选A。

12、C

【解析】短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N元素原

子的M电子层上有3个电子，则N为A1元素；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素原子最

外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和压0,则X为S元素；Y元素最高

价正价与最低负价的代数和为6,则Y为C1元素。A.氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，

A项正确；B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2,B项正确；C.N和Y所形成的化合物为

AlCh,属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者

两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。

13、C

【详解】A.含有极性键的分子，若多个化学键空间排列对称、正负电荷的重心重合，则属于非极性分子；若化学键排

列不对称、正确负电荷的重心不重合，就属于极性分子，A错误；

B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，B错误；

C.化合物只要含有离子键，就一定是离子化合物，C正确；

D.组成上相差n个CH?的分子，若二者结构相似，就属于同系物，否则就不属于同系物，D错误；

故合理选项是Co

14、D

3

【详解】A.FeCb溶液呈酸性是因为铁离子水解：Fe*+3H2OF^Fe(OH)3+3H*,A正确；

B.CMCOOH与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水：CH3COOH+OH=CH.3COO+H2O,B正确；

C.FeSO」溶液中通入Cb亚铁离子被氧化为铁离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，C正确；

D.由于氨水不能溶解氢氧化铝，铝粉投入到氨水溶液中不反应，D错误；

答案选D。

15、C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，则X

是N元素，Y是O元素；Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则Z是Mg元素。2.8g纯铁粉与足量W单质

在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g,其中含有W的质量是1.6g,2.8gFe的物质的量是2.8萨56g/mol=0.05mol,

若Fe反应后产物中为+2价，则其中含有VV的物质的量是0.05mol,其摩尔质量是L6gN.O5moi=32/m0l,该元素是S,

符合题意；若转化为+3价，则其中含有W的物质的量是0.05molx3=0.15moL其摩尔质量是1.6g+0.15moi=10.7g/moL

无这样元素，舍去。据此分析解答。

【详解】根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。

A.离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。N，、O2\

Mg2+核外有2个电子层，S2•核外有3个电子层，所以简单离子半径：W>X>Y>Z,A错误；

B.W的氧化物有SO2、SO3,SO2对应的水化物H2sCh是二元弱酸，B错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性O>N>S,所以X、Y和W的简单氢化物中，

Y的最稳定，C正确；

D.工业上，常采用电解熔融MgCb的方法制备Mg,D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了元素的原子结构与元素周期律的知识。掌握元素的位、构、性的关系，结合常见物质的性质分析推断，X

和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，是本题的突破口，W元素的推断是本题的难点，涉及元素及化合物的

性质及金属的冶炼方法，全面考查了元素及化合物和物质结构知识。

16>D

【详解】A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石荏，故D错误。

故选D。

17、D

【详解】A・达菲、莽草酸均不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误；

B.莽草酸中只有较基和氢氧化钠溶液反应，Imol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗ImolNaOH,B错误；

C.对羟基苯甲酸含有酚羟基，易被氧亿，不稳定，C错误；

D.对羟基苯甲酸含有酚羟基，利用FcCh溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸，D正确；

答案选D。

18、C

"

【解析】A.图示可以看出其中含有HFeOL,向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液生成FeO?,则HFeO4一和

KOH溶液之碱反应，即HFeO「+OH-nFeCVriLO,故A正确；B.pH>90t,Fe(V一含量接近100%,则为获得尽

可能纯净的高铁酸盐,pH应控制pHy,故B正确;C.根据H.#eO4+的电离常数分析，其电离平衡常数K2K(HFeOf)c(H

4

+)/c(H2FeO4)=4.8xl(r,则当溶液中pH=4时，溶液中c(HFeO「)/c(H2FeO4)=4.8x1090-1=4.8,故C错误；D.由

+

图象纵坐标可知pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(HzFeOD>c(H3FeO4)>C(HFeOr),故

D正确。故选C

点睛：本题考查含铁化合物的性质以及化学平衡的影响，解题关键：图象的分析。对学生的分析能力要求较高，难点

C电离平衡常数的相关计算，先写出表达式K2=c(HFeOf)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8xl(y4,再代入数据计算，得则当溶液中

pH=4时，溶液中c(HFeOr)/c(H2FeO4)。

19、B

【详解】①每个P%分子含有4个原子，0.2molPH3含有原子的物质的量为0.2molx4=0.8mol；

2241

②标准状况下22.4LNe含有原子的物质的量为一二，।=lmol；

22.4L/mol

③4c下9mL水的质量为9g,物质的量为0.5moL每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；

④含有1.806x10办个轴原子的SO3的物质的量为一L叱1。：_=o」mol,每个SO3分子含有4个原子，则含有原

6.02xI023mor'x3

子的物质的量为0.4mol；

原子的物质的量越大含有的原子数越多，则上述物质中含原子数目按由大到小顺序排列为③②①④，答案选B。

20、C

【分析】由题意知，装置左侧为含有r、Li+的水溶液，从箭头的指向看，甲装置中「转化为I；,乙装置中I；转化为

【详解】A.图甲中，3I-2e-=I；,作阳极，应是电池充电工作原理图；图乙中，I；+2e=3r,作正极，应是原电池原

理图，A正确;

B.放电时，乙池中左侧电极为正极，阳离子向正极移动，则Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；

C,放电时，负极应为有机物失电子，电极反应式为：

£K〉~~《；N-C2H4—2ne-《&N—+“+2〃LT,C不正确；

D.充电时，阳极3r-2e=I；,I；在水溶液中为黄色，所以液态电解质溶液的颜色变深，D正确；

故选C。

21、D

【详解】A.1L1mol-LT的FeCk溶液中铁离子水解，所以不能计算含有Fe"的个数，故错误；

B.l.8g镁的物质的量为1.8/21=0.2moL与足量盐酸反应时，转移0.1义个电子，故错误；

C.钠与水反应生成1.12LH?,但没有说明是否在标况下，所以不能进行计算，故错误；

D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子为(22+26)/16=3moL总数为3M,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握气体摩尔体积的使用范围一标况下气体。不在标况下的气体的体积不能计算其物质的量，或不是气体，根据体积

基本也不能计算其物质的量。

22、D

【解析】①Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4,C11SO4与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2,Cu(OH)2力口

热分解产生CuO,C11O与H2在加热时反应产生Cu单质，可以实现上述转化，①合理；

②Na与H2O反应产生NaOH,NaOH与少量CO2反应产生Na2cO3,Na2cO3与足量HC1反应产生NaCL电解熔融

的Na。得到金属Na,可以实现上述转化，②合理；

③A1与蓝酸反应产生AlCh,AlCh与氨水反应产生AI(OH)3,AI(OH)3加热分解产生AI2O3,电解熔融的AL(h得到金

属AI,可以实现上述转化，③合理；

④Fe与氯气反应得到FeC13,FeCLa与Fe反应得到FeCb,FeCb与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2,但是Fe(OH)2不能

发生反应得到Fe单质，故不会实现上述转化，④不合理；

合理有①0③，选项D正确。

二、非选择题(共84分)

：9

23、苯乙烯消去反应加聚反应Q-CCH3Q^FHTHj+NaOH-^iO-^H-CH^NaBr

k或F

HaC-O-CHi

M9H

cd"普叱QL二Clb

&s&H5?h

【分析】A为芳香也能与HBr发生加成反应，所以人为琦厂.女乜仃小女也与HBr加成能生成两种产物，

©J-CH2cH2Br和（QrCHBrCH3,C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代垃的水解；若G结构为

f"°OH

C）汁一CHr-CH「一Q,根据题目信息，可反推D是玲厂&七，C为琦^^出，B为,F是

CKi

（QJ-CH2cH2Mger,E为©-CH2cH2Br。G（—CH2P）在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应，

H发生加聚反应生成高分子化合物Io

【详解】（1）A为CfCH=CH2,化学名称为苯乙烯；答案：苯乙烯；

（2）D和F反应反应再水解得到的产物含有醇羟基，在浓硫酸、加热的条件下发生的是消去反应，生成H含有碳碳

双键，所以H反应生成高分子化合物I发生的是加聚反应；答案：消去反应；加聚反应；

CH»0o

（3）①若G结构为—CH?—CHn—Q,根据题目已知信息可逆推出D是^j-cCH3；答案：（f^-CCH3；

OH

②B为CfCHBrCH3，C为琦百m出，由B生成C的化学方程式为：

O^H-<Hi+NaOH-^Q-^H-CH^NaBr

;答案:HO

Q-CH-<Hi+NaOHk计NaBr

OH

（4）C为Q-CHCH3,若苯酚的苯环上连接一个乙基，则有邻、间、对3种同分异构体，若苯酚的苯环上连接两个

甲基就有6种，总共9种；具有四组核滋共振氢谱峰的一