2026届江苏省扬州市红桥高级中学化学高一上期末考试试题含解析

2026届江苏省扬州市红桥高级中学化学高一上期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面的排序不正确的是：A．晶体熔点：F2<Cl2 B．稳定性：HF<HClC．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．熔点：H2O>HCl2、下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸3、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是（）A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水4、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入颗粒物5、能证明硫酸为强酸的实验事实是()A．能与酸碱指示剂作用 B．能与磷酸钙反应生成磷酸C．能与金属锌反应生成氢气 D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢6、固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是A．N2O、NO2、H2O B．N2、HNO3、H2OC．NH3、N2、H2O D．O2、HNO3、H2O7、下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D．在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。8、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB39、能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A．Si B．Na C．Al D．Fe10、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+>I-A．A B．B C．C D．D11、向200mLFeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A．氧化性强弱：Br2>Fe3+B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1C．n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)=1:1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－12、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A．过滤时，需不断搅B．将-氧化为Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br213、符合如图中阴影部分的物质是()A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠14、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是A．Ar B．N2 C．空气 D．CO215、常温下，氧化性强弱顺序为，下列说法正确的是（）A．在溶液中可以将氧化：B．将足量的通入溶液中，只发生反应C．和都可以将氧化成，而I2不能D．I-可以被还原成I216、下列关于金属的说法正确的是()A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_____。18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。aX的气态氢化物的稳定性比Z的强bZ的气态氢化物的酸性比X的强cX的氢化物的沸点比Z的高d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。19、实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_________。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________。(3)浓盐酸在反应中的作用是________，饱和食盐水的作用是_______，D装置的作用是_________。(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是__________。20、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。（2）设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。②该反应的离子方程式是___。21、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，①反应中被还原的元素是________(填元素符号)，②生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为________mol。（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：A．①中过滤的目的是____________________，B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所选试剂为___________________②证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A项，卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力只与相对分子质量有关，所以晶体熔点：F2<Cl2，故A项正确；B项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F>Cl，稳定性：HF>HCl，故B项错误；C项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C<C-Si<Si-Si，则硬度由大到小为：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C项正确；D项，因为H2O与HCl都是分子，能形成分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于晶体中的分子作用力，作用力越大，分子晶体的熔沸点就越高；但H2O中有氢键，HCl中没有氢键，所以H2O与HCl的熔点：H2O>HCl，故D项正确；故答案选B。【点睛】氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力；氢键比化学键弱，比分子间作用力强；分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高，这是因为固体熔化或液体气化时必须破坏分子间氢键，消耗更多的能量；分子间氢键对物质的水溶性有影响，如氨气极易溶于水，主要是氨分子与水分子形成分子间氢键；通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键；常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氢键只影响分子晶体的物理性质。2、D【解析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。3、C【解析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐，还能与水反应生成亚硫酸。【详解】A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以与碱性氧化物反应生成盐，因此与氧化钠反应生成亚硫酸钠，A项正确；B.氢氧化钾属于碱，能与碱反应生成盐和水，因此二氧化硫能与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，B项正确；C.二氧化硫属于酸性氧化物，不能与酸反应，C项错误；D.石灰水的溶质为氢氧化钙，属于碱，因此二氧化硫能与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，D项正确；答案选C。4、A【解析】

A．CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2，A符合题意；B．空气质量报告涉及SO2，B不符合题意；C．空气质量报告涉及NO2，C不符合题意；D．空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；答案选A。5、B【解析】

A.能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A不符合题意；B.能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B符合题意；C.能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C不符合题意；D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D不符合题意。综上所述，答案为B。6、B【解析】

A.如生成N2O、NO2，元素化合价应由-3价→+1价，+5价→+4价，NH4+过量，NH4+应同时生成NH3，A错误；B.如生成N2，N元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，NO3-过量，则同时生成HNO3，B正确；C.由B分析可知，生成N2的同时生成HNO3，C错误；D.如生成O2，NO3-中N元素化合价应降低，可生成NO等，D错误；故合理选项是B。7、B【解析】

浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误；本题答案为B。8、D【解析】

根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比，且物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答。【详解】在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则该反应方程式为：A2+3B2=2X，又根据反应前后各种元素的原子守恒，可知X的化学式为AB3，故合理选项是D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键，并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答。9、B【解析】

A.硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反应，故错误；B.钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，故正确；C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故错误；D.铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不与水反应，故错误。故选B。10、A【解析】

A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，氢离子与硝酸根结合成硝酸，硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子，不能说明原溶液中是否含有三价铁离子；C.浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe2+<I-；【详解】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3，故A项正确；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根能把亚铁离子氧化成三价铁离子，滴加硫氰化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有三价铁离子，故B项错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故C项错误；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe2+<I-，故D项错误；综上，本题选A。【点睛】B项考查，亚铁离子和三价铁离子同时存在时，检验三价铁离子的方法。要注意氢离子与硝酸根可以看为硝酸，硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子，无法证明原溶液中是否含有三价铁离子。也要注意亚铁离子和三价铁离子同时存在时，检验亚铁离子的方法：加入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明含有亚铁离子。11、C【解析】

A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＜Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确；B．图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1mol•L1，故B正确；C．n(Cl2)=0.12mol时，0.1mol氯气使亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9，故C错误；D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；故选：C。12、B【解析】

A、过滤时不需搅拌，选项A错误；B、用乙装置利用氯气将Br-氧化为Br2，选项B正确；C、丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项C错误；D、可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。答案选B。13、D【解析】

碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。14、A【解析】

镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反应生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空气中的氧气（2Mg+O22MgO）、氮气等反应，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。15、C【解析】

A、因为氧化性强弱顺序为，所以在溶液中Fe3+不能氧化，A错误；B、因为氧化性强弱顺序为，所以将足量的通入溶液中，反应为：，B错误；C、因为氧化性强弱顺序为，所以C12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能，C正确；D、因为氧化性强弱顺序为，所以I-可以被Fe3+氧化成I2，D错误；答案选C。【点睛】多种氧化剂和多种还原剂混合，氧化性强的和还原性强的优先反应，本题的关键是确定氧化性强弱顺序和还原性的先后顺序从而判断粒子之间能否进行反应。16、D【解析】

A．铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故A错误；B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故C错误；D．Al、Al2O3和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，和酸反应生成氯化铝，所以酸、碱还有可水解的盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，故D正确；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金属，说明金属具有变价，C溶液在储存时应加入少量D，说明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素。(1)O的原子序数为8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞N＞O；(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X＞Z，故a不选；b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O＞S，故d不选；(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al，证明方法为：向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。19、分液漏斗酸性和还原性除去Cl2中混有的HCl气体安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

根据题中图示可知，A装置是制备氯气的装置；B装置用于除去氯气中的氯化氢杂质；C装置用于探究氯气与石灰乳反应制漂白粉的装置；D装置是安全瓶，起防止倒吸作用；E装置是尾气吸收装置，防止多余的氯气污染环境；据此解答。【详解】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗；答案为分液漏斗。（2）A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应，生成二氯化锰、氯气和水，其化学方程式并标出电子转移的方向和数目为，答案为。（3）由可知，浓盐酸中4个Cl-，有2个Cl-化合价没有改变，形成MnCl2，起酸的作用，有2个Cl-化合价升高，失电子，起还原剂的作用，浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气的溶解度小，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有有的HC气体，D装置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案为酸性和还原性，除去Cl2中混有有的HC气体，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。（4）制取漂白粉是氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20、2FeCl2+Cl2=2FeCl3浅绿色无明显变化Fe2++Zn═Zn2++FeFe2+MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【解析】

(1)反应中，表现还原性的物质被氧化，应选择与氧化剂反应。(2)可根据Fe3＋与Fe2＋的不同性质判断Fe3＋是否被还原：溶液颜色不同、加KSCN溶液现象不同。(3)依据强还原剂制弱还原剂的规律可判断FeCl2溶液与锌粉的反应情况。(4)根据氧化还原反应的规律，反应中有化合价的降低，必有化合价的升高，结合题给条件可判断反应物和生成物，并写出反应的离子方程式。【详解】(1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，体现了Fe2＋的还原性。答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)足量铁粉能将Fe3＋完全还原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黄色变成浅绿色；由于反应后溶液中不存在Fe3＋，所以