2026届湖北省宜昌市西陵区葛洲坝中学化学高一上期中考试模拟试题含解析

2026届湖北省宜昌市西陵区葛洲坝中学化学高一上期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，17gOH—中所含的电子数为9NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAC．通常状况下，2.24LCO2气体含有的0.1NA个CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02NA2、下列说法正确的是A．如图所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2晶体B．如图所示装置制取少量纯净的CO2气体C．如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层D．如图所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH4气体3、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子4、下列说法错误的是()A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置5、氧化还原反应的实质是A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失6、实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A．溶解、蒸发、洗涤、过滤 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、加热7、水热法制备纳米颗粒的反应是，关于该反应下列说法中正确的是()A．H2O和S4O62-都是还原产物 B．和都是还原剂C．被氧化时，转移电子 D．8、下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能9、下列说法正确的是()A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离10、下列说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g/molB．22gCO2物质的量为2.2molC．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA12、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③13、下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B．150mL1mol·L-1MgCl2溶液C．100mL3mol·L-1NaClO溶液D．50mL3mol·L-1KCl溶液14、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④15、现有以下物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部16、下列说法不正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b17、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3④C原子数之比为1：1⑤质量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤18、下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④19、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A．可用于分离植物油和氯化钠溶液B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．可用于分离中的D．可用于除去气体中的HCl气体20、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应21、下列说法不正确的是A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化22、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.4LH2物质的量为1molB．标准状况下,

NA个水分子所占的体积为1．4LC．通常状况下，1NACO2分子占有的体积为1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol二、非选择题(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。（2）写出化学式：C______________，D_____________。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。24、（12分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。25、（12分）除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E.加适量盐酸、蒸发F.冷却热的饱和溶液、结晶（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾______。（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙______。（4）氯化钠中混有少量的炭粉______。（5）硝酸钾中混有少量的食盐______。26、（10分）实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）A．烧杯B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________（4）将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移溶液其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处27、（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_____，该仪器中盛放的试剂为_____，装置B的作用是_____。(2)装置A中发生反应的化学方程式是_____。(3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____，____。(4)若要证明干燥的Cl2无漂白性，可在装置D前添加一个装有_____的洗气瓶。(5)装置E的作用是_____，该反应的离子方程式为_____。28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）当x－y>10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__29、（10分）有以下反应方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.17gOH—的物质的量为1mol，1molOH—中所含的电子数为10NA，A错误；B.没有给定溶液的体积，无法计算出MgCl2溶液中含有Cl-个数，B错误；C.通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；所以2.24LCO2气体的量不是0.1mol，不能确定含有的CO2分子为0.1NA个，C错误；D.1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；综上所述，本题选D。2、D【解析】

A、Ca(HCO3)2受热易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2晶体，A错误；B、利用该装置制取的CO2气体中含有杂质，B错误；C、苯的密度小于水，有机层在上层，C错误；D、CH4难溶于水，可以利用排水法收集，该装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH4气体，D正确；答案选D。【点睛】注意选项D中装置的用途，该装置可作集气瓶和洗气瓶，例如若集气瓶是干燥的，则由①口进气可收集密度大于空气且与空气不反应的气体，若由②口进气可收集密度小于于空气且与空气不反应的气体。若集气瓶充满水，可收集难溶于水的气体，气体由②口进入。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由①口进入。3、A【解析】试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算4、C【解析】

A.托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2gNaCl固体，A项正确；B.过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；C.容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；D.定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；答案应选C。5、C【解析】

氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移）；化合价的升降为氧化还原反应的特征；分子中各原子重新组合不一定有化合价的变化，不一定是氧化还原反应；有些氧化还原反应中没有氧原子参与，如Na在Cl2中燃烧生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化还原反应的实质；故答案为C。6、C【解析】

根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。本题选C。7、B【解析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，铁元素的化合价变化：+2→；硫元素的化合价变化为：+2→；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，还原产物是Fe3O4；A.O2是氧化剂，被还原，O元素化合价降低，根据反应中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是还原产物，故A错误；B.失电子的反应物是还原剂，则还原剂是Fe2+、S2O32-，故B正确；C.由3Fe2+→Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化时失去的电子为mol，故C错误；D.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故D错误；故选B。8、D【解析】A.电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。9、D【解析】

A.电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；C.NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；D.电离是电解质导电的前提，氧化铝是离子化合物，在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电，D正确；故合理选项是D。10、A【解析】

A.Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B.22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B错误；C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；D.应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。11、C【解析】

A．标况下，1．4LH2的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；B．碳酸钠的物质的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是2.22NA，B正确；C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，NA个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=nVm知，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于1．4L，C错误；D．1L物质的量浓度为2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每个氯化镁化学式中含有2个氯离子，所以1L物质的量浓度为2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA，D正确；答案选C。12、B【解析】

试题分析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同时可以除去过量的BaCl2，因此④必须在⑤之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B。13、D【解析】

100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。A.氯离子浓度为1.5mol·L-1；B.氯离子浓度为2mol·L-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0mol·L-1；D.氯离子浓度为3mol·L-1。故选D。14、A【解析】

①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。15、C【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质；则①NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②干冰(固态的二氧化碳)是非电解质；③冰醋酸(纯净的醋酸)是电解质；④铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑤BaSO4固体是电解质；⑥蔗糖是非电解质；⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KNO3属于电解质，因此其中属于电解质的是③⑤⑧；答案选C。【点睛】掌握电解质的含义是解答的关键，注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自身发生的电离，如果在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是。16、D【解析】

A.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3－的浓度变化是先变大后变小，故A正确；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32－的浓度变化是先变大后变小，故B正确；C.H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；D.设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即a≠b，故D错误，答案选D。17、C【解析】

同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。【详解】①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的C原子数目之比为1：1，故正确；⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，则质量之比为7：11，故错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。18、C【解析】分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。详解：①在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键①正确；②烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，③不正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确；⑤光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，⑤不正确。综上所述，C正确，本题选C。点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应19、C【解析】

A.植物油和氯化钠水溶液不互溶，用分液的方法分离，故A正确；B.氯化钠和氯化铵都能溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸点不同，所以用蒸馏的方法分离，故C正确；D.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，达不到分离的目的，故D错误；故选C。20、D【解析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。答案选D。21、C【解析】

A.原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A正确；B.人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，B正确；C.在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为0个，个C错误；D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子是化学变化中的最小微粒，但原子外层电子可能发生变化，D正确。答案选C。22、A【解析】

A、标准状况下，1.4LH2物质的量为1mol，选项A正确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是1.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积1.4L/mol，选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、CEDBF【解析】

(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水,则加适量水,过滤可分离,因此，本题正确答案是:C；

(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,则加适量盐酸,蒸发可得到KCl,因此，本题正确答案是:E；

(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则加热(高温或灼烧)可除杂,因此，本题正确答案是:D；

(4)氯化钠中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加适量水、过滤、蒸发即可；答案：B。(5)硝酸钾中混有少量的食盐因为二者的溶解度受温度影响不同,.冷却热的饱和溶液、结晶,过滤可除杂,因此，本题正确答案是:F。【点睛】根据物质的性质进行解答：如(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水;(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾;(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙;(4)加热C燃烧生成二氧化碳,与二氧化锰分离;(5)二者的溶解度受温度影响不同。26、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。27、分液漏斗浓盐酸吸收HClMnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+2H2O+Cl2↑能褪色因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色浓H2SO4除去多余的Cl2Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O【解析】

本题实验目的是制取Cl2和验证Cl2部分化学性质，从装置图上看，A装置是实验室制Cl2的“固+液→加热气”装置，分液漏斗a中盛装浓盐酸，产生的Cl2中混合HCl气体，Cl2难溶于食盐水，而HCl极易溶于水，所以饱和食盐水的作用就是除去Cl2中的HCl气体，；Cl2能置换I2，淀粉溶液遇I2变蓝；Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【详解】(1)仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放浓盐酸，为实验中添加浓盐酸，控制反应速率。因Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl气体极易溶液于水，所以装置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl气体。(2)浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)当Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色。(4)若要证明干燥的Cl2无漂白性，就必须将Cl2中的水蒸气除去，而题目要求是通过洗气瓶，因此应选用液态干燥剂浓硫酸，所以在装置D前添加一个装有浓硫酸的洗气瓶。(5)Cl2有毒，不能排放到大气中，多余的Cl2必须吸收，因Cl2易与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以装置E的作用是除去多余的Cl2；该反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。28、质子最外层电子阳离子S2-MgCl2【解析】分析：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数；最外层电子数决定其化学性质；

(2)判断质子数与核外电子数是否相等，据此解答；(3)y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；(4)当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12,则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，据此解答。详解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子