2026届甘肃肃兰州市第五十一中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2026届甘肃肃兰州市第五十一中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。2、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化3、下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．0.5mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NAC．NA个CO2分子占有的体积为11.2LD．常温常压下3.2gO2和O3所含的原子数为0.2NA4、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是A．②③④①B．③②④①C．③④②①D．④③②①5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O26、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦7、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D．量筒中气体颜色逐渐变浅8、下列有关物质的分类或归类正确的一组是(

)①液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物②盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物

③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体

⑤、、、均为钠盐A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+10、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl211、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐12、下列溶液中Cl－浓度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液13、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋514、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④15、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO416、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是()A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。19、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；④定容时观察液面俯视，_____________；⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。20、甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，(3)乙同学：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100mL刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处____________________________（任写一处）。21、实验室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_______________。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50g。则所配溶液的浓度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.碱性氧化物是指溶于水而生成碱或能跟酸发生反应生成盐和水的氧化物，且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水或酸反应还生成氧气，则不是碱性氧化物，A项错误；B.Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，而Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；C.Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，C项正确；D.Na2O为白色固体，Na2O2是淡黄色固体，D项错误；答案选C。【点睛】Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，O22-为一个原子团，是一个阴离子，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，这是学生们的易错点。2、C【解析】

A．根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，A错误；B．服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B错误；C．维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以维生素C是还原剂，C正确；D．亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D错误。答案选C。3、D【解析】

A．在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；C．NA个CO2分子的物质的量是1mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；D．O2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2gO2和O3含有O原子的物质的量是0.2mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；故合理选项是D。4、A【解析】

SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸。【详解】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氢氧化钠，则再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为②③④①，②、③顺序颠倒。故选A。5、D【解析】

根据图示，丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，据此分析判断。【详解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，也属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故A不选；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故B不选；C．3Mg+N2Mg3N2属于化合反应，也属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故C不选；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，符合丙区域要求，故D选；故选D。6、C【解析】

量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。7、A【解析】A、仅通过“量筒内壁上出现的油状液滴”这一实验现象并不能说明生成了四种有机产物，氯气与甲烷发生取代反应，生成的四种有机产物中CH3Cl（常温下为气体，溶于有机溶剂）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，故A错误；B、氯气与甲烷反应生成HCl，而HCl极易溶于水，导致量筒内气体减少，压强减小，量筒内液面上升，故B正确；C、氯气溶于水后，部分与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较大，可以抑制Cl2的溶解，故C正确；D、氯气是黄绿色气体，当氯气被消耗，量筒内气体颜色逐渐变浅，故D正确。故选A。8、B【解析】

①液氧是单质，故①错误；②盐酸是HCl水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系、空气中含有氮气氧气、二氧化碳等、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、肥皂水为高级脂肪酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是过氧化物，故⑤错误；综上所述，B项符合题意，正确；故选B。9、D【解析】

A.Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。答案选D。10、D【解析】

A.Cl2与CuBr2可以发生化学反应：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A项错误；B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B项错误；C.NaOH与CuBr2能发生化学反应：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C项错误；D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件，不能发生化学反应，D项正确；答案选D。11、D【解析】

碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。12、C【解析】

A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案选C。【点睛】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度之间的关系，与溶液体积无关。13、B【解析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题。【详解】设Y元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，铜化合价+2，钡化合价+2，由于此过程中所有元素的化合价均不变，则根据高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的化学式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案选B。14、A【解析】

①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；

②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；

③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；

④生成氯化钙，生成新杂质，可将混合物溶于水然后过滤除去杂质碳酸钙，故错误。

故选：A。15、C【解析】

①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。16、B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。19、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用偏高偏低不变偏高偏低【解析】

(1)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列式解答；(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器；(3)根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)浓硫酸的浓度c===18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；(3)检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；(4)①未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低；③容量瓶中原有少量蒸馏水，不改变溶液的体积和溶质的量，则溶液浓度不变；④定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，则溶液浓度偏高；⑤未将洗涤液注入容量瓶中，容量瓶溶质偏低，则溶液浓度偏低。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）【解析】（1）配制溶液的正确操作