2026届福建龙岩一中高三上化学期中复习检测试题含解析

2026届福建龙岩一中高三上化学期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化2、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞cD．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH3、下列有关图示装置的叙述不正确的是（）A．①可用于吸收实验中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X为CC14，可用于吸收NH3或HC1气体D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH34、可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、下列解释事实的方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O6、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同D．若反应①生成11.2L

O2，则转移的电子数为0.2×6.02×10237、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉8、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-9、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A．A B．B C．C D．D10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．B．C．D．12、根据如下框图分析，下列说法正确的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性13、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液⑤蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网分离甲醇和甘油的混合物⑥坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到NaCl晶体A．2项 B．3项 C．4项 D．5项14、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亚铁溶液中通入，反应完全后，测得溶液中、的物质的量的比为，则溶液中与的物质的量之比为()A． B． C． D．15、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气B．图②所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性C．图③装置可以用来验证化学能转化为电能D．图④测定中和热16、下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是A．滴定终点时溶液一定显中性 B．滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加C．酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D．滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2晶体中所含阴离子总数为2NAB．1.5gCH3+中含有的电子数为NAC．3.4g氨气分子中含有0.6NA个N-H键D．常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA18、已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol/(L·min)19、下列有关离子方程式正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(

HCO3)

2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O20、化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3可和油污直接发生反应A．A B．B C．C D．D21、某温度时，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2molHI；②3molHI；③1molH2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是A．平衡时，各容器的压强：②=①=③B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③C．平衡时，I2的体积分数：②＞①=③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③22、下列说法正确的是A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似二、非选择题(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________________________________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为______________________________。24、（12分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。25、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为___________________________________________。（2）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。（3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。26、（10分）某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。（1）装置B中发生的化学方程式________________。装置C的作用是__________________________（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色①得到的灰黑色粉末是________________（填写化学式）。②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_________________。③步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；验证上述原因的实验操作方法为____________。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是________。27、（12分）Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。28、（14分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的名称是___________，含有的官能团名称是_______________。实验室由A转化为乙烯的反应条件为_______________。（2）B和A反应生成C的化学方程式为_______________，该反应的类型为_______________。（3）F的结构简式为__________________。（4）写出D的同分异构体的结构简式__________________。（5）乙炔是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品。例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。_____________（合成路线常用的表示方式为：）29、（10分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】试题分析：A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。考点：考查化学反应中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。2、C【分析】盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，HCl完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子存在水解平衡，加水稀释的过程中水解平衡正向移动，故溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。【详解】A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B错误；C、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故C正确；D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＜Vc，故D错误。答案选C。3、B【详解】A.二氧化硫有毒，需用氢氧化钠溶液吸收，A项正确；B.长导管进气可收集Cl2，短导管进气可收集H2、NH3，但NO的密度与空气的相差不大，且会与空气中氧气反应，则不能用排空气法收集，B项错误；C.

X为CC14，其密度比水的密度大，在水的下层，可隔绝气体与水，起到防倒吸的作用，C项正确；D.氨气属于碱性气体，图中碱石灰干燥氨气，且其密度比空气的小，易溶于水，采用向下排空气法收集及尾气处理均合理，D向正确；答案选B。【点睛】装置③中若选用密度比水小的有机溶剂，有机层在上方，导管仍能直接接触水，则不能防倒吸。4、C【详解】A．该反应为体积不变的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，不能说明反应处于平衡状态，A错误；B．任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B错误；C．P的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，C正确；D．该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选C。5、D【解析】A.碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3-的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A错误；B.一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B错误；C.该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查离子反应方程式的书写，书写离子方程式时，易溶易电离两个条件都满足的物质要拆写成离子形式，这样的物质有，三大强酸，四大强碱；钾、钠、铵盐、硝酸盐等。但有的物质不能全拆，例如弱酸的酸式盐酸根不拆，强酸的酸式盐酸根要拆。6、A【详解】A.根据盖斯定律分析，③=（-①-②）/2，故有2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，故正确；B.植物的光合作用是将太阳能转化为化学能，故错误；C.焓变和反应的始终有关，故错误；D.没有说明氧气是否在标况下，不能计算，故错误。故选A。7、A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。8、C【详解】A.还原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子被氧化，离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故A错误；B.氢氧化铝溶于强碱溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3•H2O，选项B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，选项C正确；D.用惰性电极电解AlCl3溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，选项D错误；故答案选C。【点睛】用惰性电极电解NaCl溶液，离子反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，因为氢氧化钠属于强碱溶液，没有沉淀；用惰性电极电解MgCl2溶液，离子反应方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，因为氢氧化镁为不溶于水的沉淀；用惰性电极电解AlCl3溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，因为氢氧化铝为不溶于水的沉淀；所以在做题时，一定要细心审题，避免出错。9、D【解析】A.裂化汽油中含有烯烃，溴水与裂化汽油会发生加成反应，所以该实验的现象和结论均错误，A项错误；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有强氧化性，SO2有强还原性，ClO-能把SO2氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，所以该实验的结论错误，B项错误；C.浓硫酸与铜片反应需要在加热条件下进行，本实验没有加热，不一定有SO2生成，所以“没有明显现象”不能得出“铜片未打磨”的结论，C项错误；D.常温下钠与乙醇反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氢气中混有空气，点燃有爆鸣声，所以该实验的现象和结论均正确，D项正确；答案选D。10、B【详解】A．观察K＋的焰色需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na＋，可能有K＋，A项错误；B．向溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，B项正确；C．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应的原理是CuS难溶于酸，与H2S和H2SO4的酸性无关，C项错误；D．NH4+的检验步骤为向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有NH4＋，D项错误；答案选B。11、A【解析】A.SO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应而不能生成HClO；B.NH3与O2在一定条件下反应生成NO，不能生成NO2；C.Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2(aq)Cu+Cl2↑；D.NaCl(aq)与CO2不能发生反应生成NaHCO3。故选C。12、B【分析】M为红色金属，即Cu，与硫酸反应生成硫酸铜，与金属E反应能置换出Cu，说明E的活泼项性强于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出现红色，说明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，则金属E为Fe，红褐色固体Z为Fe(OH)3，据此进行分析判断。【详解】A.铁的还原性强于铜，那么Cu2+的氧化氢强于Fe2+，A项错误；B.在反应③中若不加稀硫酸，反应为：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到红褐色沉淀，B项正确；C.反应⑤的离子方程式可表示为Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C项错误；D.在反应①中表现氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性环境，D项错误；答案选B。13、B【详解】①中和热的测定实验中，除了使用量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板外，还缺少环形玻璃搅拌棒，故错误；②碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分层，可用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要仪器为烧杯、分液漏斗，故正确；③用浓盐酸配制的稀盐酸溶液需要：量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶，还需要胶头滴管，故错误；④用标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，需要的仪器有：烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，可以完成，故正确；⑤分离甲醇和甘油的混合物用蒸馏实验，需要的仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网，可以完成，故正确；⑥从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发浓缩结晶的方法，需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒，蒸发皿、铁架台，故错误；能完成的实验共有3项，故答案选B。14、C【详解】通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后氧化单质碘；设碘化亚铁的物质的量是1mol，则溶液中碘离子的物质的量是2mol，亚铁离子是1mol，反应后生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是1mol，生成氯离子3mol；然后发生氯气氧化单质碘的反应，当溶液中、的物质的量的比为，剩余碘单质的物质的量是0.5mol，则消耗碘单质0.5mol，依据化学方程式为，生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是5mol；则总共生成8mol，溶液中与的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，故选：C。15、B【详解】A.阳极是铜失电子变为Cu2+进入溶液，图①所示装置不可电解食盐水制氯气和氢气，故A错误；B.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故B正确；C.图③装置不能形成闭合回路，无法用来验证化学能转化为电能，故C错误；D.图④中温度计无法测量反应混合液的温度，中和热测定实验中，温度计应插在小烧杯中的混合溶液中，故D错误；故选B。16、C【详解】A.用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，指示剂指示反应终点的变色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定显中性，故A错误；B.滴定过程中，使用滴定管缓慢滴加溶液，无需改用胶头滴管，故B错误；C.酸式滴定管全为玻璃构造，可盛装氧化性试剂，故C正确；D.滴定管0刻度在上面，仰视时读数偏大，所以导致待测液浓度偏大，故D错误；故选C。17、C【详解】A、78gNa2O2的物质的量为1mol，其阴离子O22-的物质的量为1mol，则阴离子总数为NA，A错误；B、1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，其电子数为0.8NA，B错误；C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，其N-H的个数为0.6NA，C正确；D、该溶液中AlCl3的物质的量为0.1mol，由于Al3+会水解，所以Al3+的离子总数小于0.1NA，D错误；故选C。18、B【详解】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，10min后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，0～5minx的物质的量浓度变化为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为：，故D正确；故答案为B。【点睛】升高温度，正逆反应速率会同时瞬间增大，但浓度不会瞬间增大。压缩体积的加压会使正逆反应速率瞬间增大，同时浓度也增大。19、B【详解】A.当Fe过量时，Fe3+将被Fe还原为Fe2+，所以稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正确；B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，因为NaOH过量，所以参加反应的Ca2+、HCO3-符合组成1：2关系，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正确；C.HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反应式为碳酸氢钠的电离方程式，C不正确；D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中，I-将Fe3+还原，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正确。故选B。20、D【详解】A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，A正确；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解，B正确；C、FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C正确；D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，油污在碱性条件下发生水解，D错误；答案选D。21、B【解析】根据等效平衡原理，若1molH2与1molI2完全转化为HI，则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强转，化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大。【详解】A项、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以压强最大，故A错误；B下、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以②中I2的浓度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的浓度相同，所以平衡时，I2的浓度：②>①=③，故B正确；C项、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的体积分数相同，故C错误；D项、由于②中初始的量大，反应浓度大，反应速率快，所以到达平衡所用时间最短，所以②<③，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了等效平衡，等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。22、D【详解】A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；B、明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，故B错误；C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，作吸水剂，故C错误；D、河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉，故D正确；综上所述，本题应选D。二、非选择题(共84分)23、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步写Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气；D为氯气；若A是地売中含量最多的金属元素，则A为铝；AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏铝酸钠的总反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2气体，A与B溶液反应即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【详解】（1）当得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此时c(AlCl3):c(NaOH)=2:7当碱量不足时，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此时c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或2:7。（2）图所示知00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V时气体完全放出，发生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A与B溶液反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据消耗盐酸的体积知Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因为B为NaOH，A是一种正盐能和NaOH生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH4+;因为F为HCl，A是一种正盐且A能与大dddHCl生成具有刺激性气味的气体，则A中含有SO32_;所以A为(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色,推断出A为亚铁盐溶液，E为Fe(OH)3，则由A转化成E的离子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由图可以知道,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2＋,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。【详解】（1）能用于文物年代测定的是14C，其核素的符号为：614C，z元素为氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案为：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的简单离子分别是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三个电子层，半径最大，O2-、Na+、Al3+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案为S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h为氯元素，元素g为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案为S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。25、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，因Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D为量气装置，B中剩余固体为Mg，固体质量差为Al的质量，利用氢气的体积可计算铝的质量分数和铝的相对原子质量。【详解】Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D为量气装置，(1)由上述分析可知，A为NaOH溶液；(2)B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固体的质量为cg，为Mg的质量，则Al的质量为（a-c）g，测得氢气体积为bmL，其物质的量为×10-3mol；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物质的量为×10-3mol=mol，则Al的摩尔质量为=g/mol，原子量为；(4)若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则造成（a-c）变小，由铝的质量分数为×100%可知，实验过程中铝的质量分数偏小。26、Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含FeO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立在装置BC之间添加装置E，以防至倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置【分析】A中发生的化学方程式是MgCO3MgO+CO2↑，实验时B中发生的化学方程式是CO2+ZnZnO+CO，装置C的作用是除去CO中CO2，经无水CaCl2干燥后，在D中进行CO还原Fe2O3，E中收集CO，F中除去CO2。【详解】（1）装置B中锌将CO2还原，发生的化学方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；（2）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化所致，化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe3＋遇SCN－显红色，步骤4中，溶液变红的原因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；验证上述原因的实验操作方法为取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是：若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置。【点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答．27、饱和FeCl3溶液呈红褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42—胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O写出一个即可)【解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质；⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：②④⑦。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②④⑦里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。②.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42-；胶体的聚沉③.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制