2026届福建省龙岩市上杭二中化学高一第一学期期中复习检测试题含解析

2026届福建省龙岩市上杭二中化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质的量说法不正确的是A．就是阿伏加德罗常数 B．单位为摩尔C．表示对象为微观粒子 D．符号为n2、下列离子方程式正确的是A．铁片插入稀H2SO4溶液中：2B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：BC．Na2CO3溶液与足量稀盐酸溶液混合：CD．铁与氯化铁溶液反应：Fe3、根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-4、下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水 B．盐酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体7、关于物质的分类，下列组合中正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物纯净物A硫酸纯碱磷酸铵二氧化碳氧化铁水煤气B盐酸烧碱氯化钠二氧化氮氧化钠胆矾C醋酸火碱氯化钙二氧化硫氧化铜碱式碳酸铜D硝酸苛性钾碳酸钙三氧化硫氧化钙只含一种元素的物质A．A B．B C．C D．D8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。序号古代文献记载1《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”对其解释不合理的是A．1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C．2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D．2中火药使用时产物可能污染环境9、在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液10、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是()A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－11、下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干12、向100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是()A．100mL1.0

mol/L硫酸 B．100mL10

mol/L盐酸C．100mL1.0

mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L

MgCl2溶液13、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确14、铋（Bi）元素价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变为蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O215、下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A．Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O16、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的二、非选择题（本题包括5小题）17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。18、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。19、某化学兴趣小组配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有____________；(2)需要用量筒量取98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效数字)(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是__________________________________________________。(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用_____________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________。A．定容时俯视刻度线B．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称);

(2)经计算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。

(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。21、（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）①②③④从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液为________溶液。②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=，A项错误；答案选A。2、C【解析】A．铁片插入稀H2SO4溶液中发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后发生的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合后发生的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．铁与氯化铁溶液反应时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；答案为C。点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒；④注意反应物的用量对离子反应的影响；⑤对一个完整的离子反应不能只写部分离子反应。3、A【解析】

根据①氧化剂：降得还；还原剂：升失氧；②氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。【详解】①Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2；所以氧化性Cl2>I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+；所以氧化性Cl2>Fe3+；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2；所以氧化性Fe3+>I2；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是SO42-；所以氧化性I2>SO42-；综上所述得出结论：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此选A；正确答案：A。4、A【解析】A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。5、A【解析】

A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；B.HCO3-与OH﹣反应不能大量共存，B错误；C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。故选A。【点睛】离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。6、D【解析】

A.蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，当光束通过蒸馏水时不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B.盐酸属于溶液，当光束通过盐酸时不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C.NaCl溶液属于溶液，当光束通过NaCl溶液时不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D.Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，D符合题意；答案选D。7、C【解析】

溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由一种物质组成的是纯净物，据此解答。【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故A错误；B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氯化氢是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B错误；C.物质的分类均正确，故C正确；D.只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质是混合物，故D错误；选C。8、B【解析】扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。9、C【解析】试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度×该离子个数；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,综上，C最大；考点：溶液中某一离子浓度的求法．10、C【解析】

溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。【详解】A．Fe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；B．碱性条件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B错误；C．四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；D．MnO4－有颜色，且Ba2+、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。11、D【解析】试题分析：NaCl的溶解度受温度的变化不大，故采用蒸发溶剂的方法得到固体，但是蒸发至有较多量的固体析出时即停止加热，D错误；分液时，上层液体从上口倒出，防止污染，A正确；制取蒸馏水时，温度计是要测量蒸气的温度，故与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上，B正确；由于金子的密度比沙大，淘洗过程中，在水的冲击下，泥沙被冲走了，剩下的金子则留在容器中，C正确。考点：化学实验点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。12、A【解析】A、100mL1.0

mol/L硫酸与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、100mL10

mol/L盐酸与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、100mL1.0

mol/LNaCl溶液与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度变化不大，故C错误；D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。13、B【解析】血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血；14、C【解析】

在氧化还原反应中，氧化能力：氧化剂>氧化产物，所以只要发生氧化还原反应，一定存在此氧化性关系。【详解】①适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明反应生成KMnO4，从而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，表明双氧水被氧化为O2，从而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③适量KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，表明双氧水将I-氧化为I2，从而得出氧化性：H2O2>I2；综合以上分析，可得出氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故选C。【点睛】氧化性具有传递性，当氧化性A>B，B>C时，则氧化性A>C；同样，还原性也有此规律。15、B【解析】

A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；

C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3∙H2O+H2O，故D错误。

故选B。16、C【解析】

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；B.胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；C.用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；D.

Fe(OH)3

胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；故选C。【点睛】胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。19、玻璃棒5.4将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热胶头滴管AC【解析】

根据稀释过程中溶质的质量或物质的量不变进行计算浓硫酸的体积。【详解】(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热；(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。【点睛】掌握物质的量浓度的误差分析，一般考虑两个因素，即溶质的变化和体积的变化。在配制过程中溶质有损失，如少取或未洗涤仪器或有溅出等，都会使浓度变小。若溶液的体积变大，则浓度变小，若溶液的体积变小，则浓度变大。20、500mL容量瓶、玻璃棒27.2B将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌偏小偏小偏大【解析】

可以利用物质的量浓度与