天津市宝坻一中等七校2026届化学高二第一学期期末质量检测试题含答案

天津市宝坻一中等七校2026届化学高二第一学期期末质量检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关烯烃的说法中，正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃只能发生加成反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃2、下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液，a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是A．则M接电源的正极B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）D．丙中原理用于工业制备镁单质3、下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项实验目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C检验蔗糖在稀酸的催化下能水解产生葡萄糖取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5minD验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D4、H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A．加入催化剂B．增大SO2浓度C．增大压强D．降温5、在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为A．5 B．4 C．3 D．16、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增大C．充入一定量的氮气，n(H2)不变 D．更换高效催化剂，CO的转化率增大7、铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为:.则充电时()A．在阳极生成 B．在阴极生成C．在两个电板上生成 D．在两个电板上除去8、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C． D．9、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB．1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NAC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA11、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+12、已知某可逆反应：mA(g)+nB（g）xC(g)ΔΗ=QkJ/mol，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，m+n＞x，Q＜013、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的c(OH−)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B．由水电离的c(OH−)•c(H+)=10-20mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C．KW/c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D．溶液中c(H+)/c(OH−)=l×l0-12mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-14、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO315、实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶16、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子，核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题：写出下列元素名称：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。18、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。19、I.如下图所示，50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:图中装置缺少的仪器是_______________。下列说法不正确的是________________(填序号)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II．某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98mL，16.80mL，15.02mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________21、温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1已知反应①中相关的化学键键能数据如下:化学键C—CC—HH—HC—OH—O键能/kJ·mol-1348413436358463由此计算断开1molCO需要吸收____________kJ的能量。甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______

。如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、D5、C6、C7、D8、D9、A10、D11、D12、C13、B14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、氢氧二ⅤAH2ONH3供氧剂、杀菌、消毒18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋