2026届湖南省桃江县一中化学高一第一学期期末经典试题含解析

2026届湖南省桃江县一中化学高一第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体 D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失2、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl23、下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性4、实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是A．钠浮在水面上四处游动 B．钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音C．向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红 D．反应中有大量白色沉淀生成5、已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外层有6个电子C．是一种非金属元素 D．常温下单质为气体6、下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是(

)A．玻璃门窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路桥7、下列说法中正确的是()A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋9、在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是（）A．漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥处C．漂白粉可用于杀菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙10、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO311、下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3＋与物质的量的变化曲线，实线表示Al3＋物质的量的变化，虚线表示物质的量的变化。其中正确的是()A． B． C． D．12、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A． B．C． D．13、将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-15、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液16、下列说法正确的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO217、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O218、下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D．在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。19、在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A． B． C． D．20、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑21、在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A．硫酸铝 B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸22、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂二、非选择题(共84分)23、（14分）(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A___，B___。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式___。（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。24、（12分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。25、（12分）用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)26、（10分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰

(MnO2)和石英

(SiO2)

。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；（2）若将干燥的有色布条放入

C中，观察到的现象是______，原因是______________（用化学方程式和文字回答）；（3）实验中观察到

D溶液变蓝色，写出

D装置中发生反应的离子方程式____________；（4）为探究氯气与

Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

实验方法实验现象实验结论1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液显红色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与

Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；（5）已知F中的产物易潮解，在

F和

H装置之间安装

G装置，目的是_________________。27、（12分）如图是实验室制氨气的装置图，请回答：（1）收集氨气用__法；（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；（3）干燥氨气可选用__；（4）如何检验氨气是否收集满：__；（5）实验装置中棉花的作用是：__；（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。28、（14分）将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少______________（2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________29、（10分）已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀，故A错误；B．KSCN溶液遇到Fe2+不显色，故B错误；C.NaOH溶液与Al反生反应：，产生大量气体，故C正确；D.氨水与AlCl3反生反应：，沉淀不会消失，故D错误；故答案选：C。2、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。3、A【解析】

A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；D.SO2与H2S发生归中反应。【详解】A.因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B.单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D.SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O4、D【解析】

A．钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应生成氢气，气体推动钠在水面四处游动，故A正确；B．钠的熔点低，与水反应剧烈，并放出大量的热将钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音，故B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红，故C正确；D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，反应后的溶液无色透明，没有沉淀生成，故D错误；答案选D。5、A【解析】

根据元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍可知，该元素为氧元素，然后根据氧原子的结构进行解答。【详解】该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，该元素属于非金属元素；常温下，该元素形成的单质有氧气、臭氧，均为气体；答案选A。6、B【解析】

在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。【详解】A项、玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故A正确；B项、大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；C项、陶瓷是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，故C正确；D项、水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；

故选B。7、A【解析】

A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。8、B【解析】

A.氢离子和氢氧根反应生成水，故A不能大量共存；B.四种离子相互不反应，故B可以大量共存；C.碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故C不能大量共存；D.钡离子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案为B。9、A【解析】

A.漂白粉是由氯气通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A错误；B.漂白粉容易吸收空气中的水和二氧化碳导致变质，需要密封保存在干燥处，故B正确；C.漂白性具有强氧化性可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D.石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故D正确；故答案为A。10、B【解析】

A．NO2能够与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故A不选；B．Fe2O3属于碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不发生反应，故B选；C．SO3属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠，故C不选；D．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化氮与氢氧化钠能够发生氧化还原反应。11、B【解析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2-的过程中发生的反应分别为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，据此进行判断。【详解】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根据反应可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物质的量与沉淀溶解生成AlO2−的物质的量达到最大值所消耗NaOH的物质的量之比为3:1，满足条件的图象为B，即A错误、B正确；NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2−的过程中发生的反应分别为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，则偏铝酸根离子完全沉淀所消耗的HCl的物质的量与沉淀溶解生成铝离子的物质的量达到最大值所消耗的HCl的物质的量之比为1:3，C中为3:1，D中为1:1，故C、D均是错误的。答案选B。【点睛】本题考查物之间利用互相滴加过程的反应现象不同的鉴别，需要结合物质的性质，根据溶液中离子间的相互反应进行分析推断。12、C【解析】

加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选C。【点睛】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，根据反应过程推导图象是解题关键。13、C【解析】

新制的氯水主要成分为氯气、水、盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNO3溶液中，AgNO3溶液与盐酸反应生成白色氯化银沉淀，新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，新制氯水滴到碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析作答。【详解】由分析可知，新制氯水滴到硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、碳酸钠溶液的现象分别是：产生白色沉淀，先变红后褪色，有气泡产生，因此C选项正确；故答案选C。【点睛】解答新制氯水的有关问题时，掌握氯水的主要成分为解题的关键。14、D【解析】

A.H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A错误；B.Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，会被氧气氧化成氢氧化铁，故在水溶液中不能大量共存，故B错误；C.Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C错误；D.K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；答案选D。15、D【解析】

自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此，自来水含盐酸和次氯酸，而纯净水不含，据此分析；【详解】A.酚酞溶液遇酸不变色，自来水和纯净水滴入酚酞后均为无色，无法鉴别，A错误；B.氯化钡溶液和盐酸、次氯酸均不反应，无现象，无法鉴别，B错误；C.氢氧化钠溶液和盐酸、次氯酸虽然反应但无明显现象，无法鉴别，C错误；D.硝酸银溶液和盐酸生成白色的氯化银沉淀，而和纯净水无现象，能鉴别，D正确；故答案选D。16、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A错误；B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，B正确；C．NO2不是酸性氧化物，C错误；D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水，反应过程中各元素的化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，比如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于非氧化还原反应；而二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但是氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；所以二氧化硫属于酸性氧化物而二氧化氮不属于酸性氧化物。17、D【解析】

根据Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。【详解】A、CaCl2不能与CO2反应，无氧气生成，故A错误；B、Ca（OH）2能与CO2反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，无氧气生成，且Ca（OH）2具有腐蚀性，故B错误；C、NaCl能与CO2不反应，无氧气生成，故C错误；D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查的是有关制氧剂的知识，Na2O2的性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。18、B【解析】

浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误；本题答案为B。19、A【解析】

A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，一般指具有强氧化性，不稳定，易分解产生氧气的物质，而浓硫酸无此性质，不使用该标志，故D错误；答案选A。20、B【解析】

氧化还原反应发生在同种元素之间，即反应中只有一种元素发生化合价的变化。【详解】A．Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求；答案选B。21、A【解析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；综上所述，生成沉淀最多的是A选项。22、C【解析】

A、Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，但只有Na2O是碱性氧化物，A错误；B、Na2O、Na2O2都能与水反应，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，B错误；C、Na2O2在和CO2的反应中，Na2O2的O元素既有化合价的升高，又有化合价的降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；D、Na2O不能用作供氧剂，D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，AFe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。24、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。25、4.2500mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管偏小【解析】

(1)根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；(2)依据配制步骤选择需要的仪器；(3)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒胶头滴管；(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。把握溶液配制的步骤、操作、仪器及误差分析为解答的关键，注意结合公式及不当操作分析误差，侧重考查学生的分析与实验能力。26、SiO2小于酸性和还原性有色布条褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸气进入到F装置中（或者吸收H中挥发出来的水蒸气）【解析】（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），二氧化锰能够与浓盐酸反应生成氯化锰溶液、氯气和水，二氧化硅与盐酸不反应，所以剩余固体为二氧化硅；由于随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积小于22.4L，由于反应中还有氯化锰生成，则浓盐酸在该反应中表现出来的性质是酸性和还原性；（2）氯气溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；（3）实验中观察到D中溶液变蓝色，说明有单质碘生成，即氯气将碘化钾氧化为单质碘，发生反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）过量的铁和氯气反应后的固体,用磁铁除去过量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液变红色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，铁和氯气反应与铁的量无关，反应生成氯化铁，因此氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是防止H中的水蒸气进入到F装置中（或者吸收H中挥发出来的水蒸气）。27、向下排空气法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”防止氨气逸出，污染环境NH3+HCl=NH4Cl【解析】

结合氨气的性质，根据实验室制取氨气的反应原理、除杂方法、收集方法、验满方法等思考。【详解】(1)氨气易溶于水，且氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气；(2)实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应过程中会产生水，