2026届宁夏石嘴山市三中化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

2026届宁夏石嘴山市三中化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、氨水 B．生石灰、晶体硅、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾2、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.903、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法不正确的是A．①中一定发生了氧化还原反应B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化4、关于硝酸的下列说法不正确的是：A．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C．硝酸能氧化大多数金属D．浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装5、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸氢氧化钠 B．碳酸碳酸钠C．食盐酒精 D．氢氧化钠醋酸6、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体7、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A． B．C． D．8、自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液9、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色10、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④11、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质12、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料13、下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl214、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-15、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．硫酸铁溶液不具有净水作用B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁C．铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤16、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO417、下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）A．同质量、不同密度的和CO B．同温度、同压强、同体积的和C．同体积、同密度的和 D．同质量、同体积的和18、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A．盐酸 B．烧碱 C．氢氟酸 D．纯碱19、在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO220、下列“解释或结论”正确的是选项实验操作及现象解释或结论A将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B切开一小块金属钠，钠表面很快变暗钠在空气中会生成Na2O2C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落Al的熔点高于Al2O3A．A B．B C．C D．D21、下列离子方程式中，正确的是()A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓22、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取二、非选择题(共84分)23、（14分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。25、（12分）2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：1．上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。A．钾 B．钠 C．镁 D．铝2．上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。A．钾 B．钠 C．镁 D．铝Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。请结合装置回答下列问题：3．B中可加入_____A．MnO2固体 B．KMnO4固体 C．浓H2SO4 D．大理石4．仪器A的名称是_____A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用吸收尾气。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．浓H2SO4 D．NaOH溶液26、（10分）观察下列实验装置图，回答问题：（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是____，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。（2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。（3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从_______通入（填a、b）。27、（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：__________________28、（14分）钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______．29、（10分）分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．请阅读资料卡片并回答下列问题．（资料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3几乎不与无机酸反应．iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④饱和Na2C2O4⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未检出未检出（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是_______________________________________。（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是_____________、_____________。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于____（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________．（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______．（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是____，固体E中含有的物质是___，D中的溶质是____．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧是单质；氨水是混合物，故A正确；B.熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故B错误；C.氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误；D.空气是混合物、胆矾是，属于纯净物，故D错误；故答案选A。2、B【解析】

根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。【详解】FexO中Fe的平均化合价为,被氧化为,根据电子守恒可知,转移的电子数和转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有：，解得，故答案选：B。【点睛】计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关等式即可。3、C【解析】

硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确；B.高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确；C.氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误；D.K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确；答案选C。4、A【解析】

A.硝酸的氧化性由+5价的N元素体现，A错误；B.相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，说明浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，C正确；D.浓硝酸遇光或受热易分解，应该用棕色瓶盛装，防止分解，D正确；故选A。5、D【解析】

强电解质通常包括强酸、强碱、绝大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质通常包括弱酸、弱碱、极少数盐以及水，据此来判定即可。【详解】A.二者均为强电解质，A项错误；B.碳酸为弱电解质，碳酸钠为强电解质，B项错误；C.前者为强电解质，后者为非电解质，C项错误；D.前者为强电解质，后者为弱电解质，D项正确；答案选D。6、B【解析】氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵、氯化氢和氮气，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵为白色固体，烧瓶中出现白烟，故A正确；氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；该反应中，氨气中的氮元素化合价由-3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；氯气有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸收有害气体的目的，故D正确；故选B。考点：考查氯气的性质、化学实验装置7、B【解析】

强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在，A．Ca2+、H+与CO32−反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B．之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3−与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；答案选B。【点睛】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子。8、C【解析】

检验Cl-所用的试剂为：AgNO3和HNO3，其化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，选C，故答案为：C。9、C【解析】氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。10、C【解析】

①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，选项C正确。【点睛】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。11、B【解析】

A.淀粉胶体的胶粒不能透过半透膜，而NaCl电离产生的Na+、Cl-能够透过半透膜，所以用半透膜通过渗析的方法可除去淀粉胶体中的NaCl溶液，泥沙的颗粒不能通过滤纸，淀粉微粒可以通过滤纸，因此可以用过滤分离淀粉胶体中的泥沙，A正确；B.某纳米材料微粒直径为30nm，在1～100nm之间，因此该纳米材料若形成分散系，就可形成胶体，只有分散质没有分散剂则不能形成胶体，B错误；C.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能形成丁达尔效应，因此可以通过丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；D.血液中血细胞直径介于1～100nm之间，而代谢废物及电解质的微粒直径小于1nm，因此可利用胶体粒子不能透过半透膜而代谢废物及电解质的粒子可以透过半透膜的性质进行“血液透析”，以净化血液，D正确；故合理选项是B。12、D【解析】

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，结合物质的性质和元素周期律解答。【详解】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，则A．W为O、Z为S元素，由于O对应的氢化物水分子间可形成氢键，其沸点较高，则水分子的沸点较高，故A错误；B．Na+、Mg2+离子含有的电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Na+＞Mg2+，故B错误；C．溴与元素M（Cl）同主族，非金属性Br＜Cl，则Br元素的最高价氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C错误；D．N为Ge元素，Ge元素位于金属与非金属的分界线附近，Ce的单质可作半导体材料，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了位置、结构与性质关系的应用，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。注意选项A中氢键对物质物理性质的影响变化规律。13、A【解析】

氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。【详解】A.Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；

B.Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；

C.Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选；

D.Mg与氯气反应生成MgCl2，故D不选；综上所述，本题选A。14、C【解析】

加入铝粉能够产生氢气，溶液中可能存在大量的H+或OH-。【详解】A．Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3-能够与H+和OH-发生反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．CO32-与H+发生反应生成二氧化碳和水，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况。本题中注意隐含的条件“加入铝粉产生氢气”和“一定”共存。本题的易错点为D，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应无法生成氢气。15、D【解析】

A．硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可以起净水作用，故A错误；B．Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，故B错误；C．铁粉与水蒸气在高温加热条件下的反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D．向溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤得到氯化亚铁溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D正确；故答案为D。16、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D错误；故选C。17、D【解析】

A、同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n=m/M可知，二者的物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A不选；B、同温度、同压强、同体积的气体，物质的量相等，T2和N2分子中所含有的原子数相等，因此物质的量相等的T2和N2所含有的原子数相等，故B不选；C、同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等（假设为1g），二者的摩尔质量不相等，C2H4和C3H6含有原子数之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以两瓶气体所含原子数相等，故C不选；D、同质量、同体积的N2O和13CO2，二者质量相等，二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，根据N=nNA可知，二者的分子个数不相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定不相等，故D可选；故答案选D。【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，当p、T一定时，M与ρ成正比。18、C【解析】

赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，玻璃成份中的二氧化硅会与氢氟酸反应，故C符合题意。综上所述，答案为C。19、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。20、A【解析】

A．将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，发生离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．切开一小块金属钠，钠表面很快变暗，是因为钠的性质活泼，被空气中的氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该盐可以为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸盐，故C错误；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，故D错误；答案选A。21、C【解析】

A.Cl2与H2O反应产生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A错误；B.反应产生Fe2+，不是Fe3+，B错误；C.反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；D.反应除生成BaSO4沉淀外，还生成了H2O，D错误；故合理选项是C。22、C【解析】

氯、溴、碘均处于第ⅦA族，最外层都有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以它们的单质的化学性质相似，故选C。【点睛】结构决定性质，要从原子结构角度入手分析化学性质相似的原因。二、非选择题(共84分)23、浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液溶液呈红色【解析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+，故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。24、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根据金属活动性顺序表可以判断钾、钠、镁、铝的活泼性，金属活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；(2)根据电子守恒比较生成氢气在相同条件下的体积大小；Ⅱ．要证明非金属性：Cl>I，可根据氯气能够将碘离子氧化成碘单质，则B装置为氯气的制备装置；氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。1．金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故合理选项是A；2．生成1mol氢气需要得到2mol电子，钾、钠都是+1价的金属，1mol钾质量是39g，失去1mol电子，1mol钠质量是23g，失去1mol电子，Mg是+2价的金属，1mol镁质量是24g，失去2mol电子，Al是+3价的金属，而1mol铝质量是27g，失去3mol电子，所以等质量的四种金属失去电子的物质的量最多的是Al，则生成相同条件下氢气最多的是金属铝，故合理选项是D；3．根据以上分析，发生装置为氯气的制备装置，浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应生成氯气，则B中可加入KMnO4固体，故合理选项是B；4．根据仪器的结构可知仪器A的名称是分液漏斗，故合理选项是C；5．氯气是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，所以从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，故合理选项是D。【点睛】本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱比较方法，掌握判断金属性、非金属性强弱的方法是解题的关键。26、CaCO3①冷却结晶洗涤NaOHa【解析】试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气，气体应长进短出。解析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCO3；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置①除去膜物质；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在②装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH溶液；为充分吸收氯气，气体应长进短出，尾气应从a通入。27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【解析】

(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；②在装置E的硬