2026届河北省南宫中学等四校化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届河北省南宫中学等四校化学高一第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42−2、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀3、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合4、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是()A．具有同压强、同体积的NO2和CO2B．具有同温度、同体积的CO和H2C．具有同质量、不同密度的O2和O3D．具有同体积、同密度的CO2和NO25、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO−＝N2↑+3Cl−+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A．反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+＜Cl−C．反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放6、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A． B． C． D．7、2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是()A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡胶8、下列离子方程式中，正确的是()A．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2OB．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl210、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应11、已知反应①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IOC．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO12、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl13、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NAC．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．常温常压下8gO3中含有8NA个电子14、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐15、下图中实验操作正确的是()A．读溶液体积B．稀释C．过滤D．蒸发16、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量二、非选择题（本题包括5小题）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。19、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d；（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_____．（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____．（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_____（填“上层液”或“下层液”）．（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．_____________20、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。②装置D和E中出现的不同现象说明________。③装置F的作用是________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。21、海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。②写出该反应的化学方程式__________________________。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，A错误；B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，B错误；C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；D．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，D错误，答案选C。点睛：本题考查离子的检验，答题时注意把握离子的性质的异同，检验时要特别注意排除其它离子的干扰，注意实验方案的严密性。2、D【解析】

氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，还有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黄绿色。【详解】A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，都使得溶液中Cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含Cl2，故久置的氯水几乎呈无色，A项错误；B.HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，因而能使有色布条褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，B项错误；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，分解反应以及平衡移动的结果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C项错误；D.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有Cl-，都能与AgNO3反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D项正确；答案选D。3、B【解析】

A．氢气和氧气混合需要点燃才会反应，且该反应没有离子参加，不是离子反应，A不符合题意；B．锌与稀硫酸可反应，锌与氢离子发生反应，是离子反应，B符合题意；C．氯酸钾和二氧化锰固体加热反应，该反应没有离子参加，不是离子反应，C不符合题意；D．氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应，D不符合题意；故选B。4、C【解析】

A.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同，分子数不一定相同，所含原子数也不一定相同；B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；C.O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等。D.同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量却不相等，二者物质的量不等；【详解】A.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故A项错误；B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B项错误；C.O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故D正确；D.同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：46=22：23，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为22：23，故C项错误；

答案选C。5、B【解析】

A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确；

B.2NH4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性NH4+＞Cl-，故B错误；

C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以标准状况下每生成22.4LN2，转移6mol电子，故C正确；

D.由2NH4++3ClO−＝N2↑+3Cl−+2H++3H2O，得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D正确。

故选B。6、D【解析】

A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。7、C【解析】

A．聚丙烯为有机合成高分子化合物，故A错误；B．聚碳酸酯是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，为有机合成高分子化合物，故B错误；C．二氧化氯为氧化物，是无机化合物，故C正确；D．丁腈橡胶为有机合成高分子化合物，故D错误；故答案为C。8、D【解析】

A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；B．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；C．氢氧化铜和硫酸反应，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；D．FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；答案为D。9、A【解析】

A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。10、C【解析】

A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，选项A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，选项B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），选项C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，选项D错误；答案选C。11、D【解析】

根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化剂，HIO是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO；③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞IO，D项符合题意；故答案为D。12、A【解析】

根据装置图可知，石墨是阳极，铁为阴极，阳极发生电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极发生电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此碳棒上生成的气体为氯气，故A正确；综上所述，答案为A。13、B【解析】A项，n（Mg）=24g24g/mol=1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2NA，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）=8g48g/mol=114、D【解析】

碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。15、D【解析】

A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。答案选D。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。16、B【解析】

A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、10g、【解析】

通过①得出铵根离子物质的量，通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过③及离子共存分体得出不含的离子，通过④分析含有的微粒及物质的量。【详解】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，，则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为xmol、ymol，则，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，则说明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，则K+大于0.9mol，⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案为10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，则K+大于0.9mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol，故答案为K+；Cl－；0.1mol。18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。19、cb2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染下层液上层液D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为．【解析】

（1）由装置图气体的流向进行判断；（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。【详解】（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；故答案为：c；b；（2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；故答案是：下层液；上层液；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：，故答案是：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为。【点睛】要验证干燥氯气无漂白性，先把氯气通入到装有干燥红色布条的装置，布条不褪色；干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色；结论；干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O无水硫酸铜白色固体变为蓝色氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯气湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）【解析】

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；

（2）①利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；

②依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；③氯气易溶于CCl4；（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；【详解】A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；②干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂