内蒙古包头市第一机械制造有限公司第一中学2026届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析

内蒙古包头市第一机械制造有限公司第一中学2026届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不属于合金材料的是（）A．赤铁矿 B．硬铝 C．304不锈钢 D．青铜器2、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB33、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉4、碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根据二者转化关系，下列说法错误的是A．氧化性：I2>B．Cl2在两个反应中都是氧化剂C．反应①的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反应②中，每消耗lmolCl2，电子转移2NA5、Na2O和Na2O2具有相似的性质是()A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性6、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是()A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]7、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准 B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味 D．除去水中的不溶性杂质8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-9、将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是()A．三氯化铝溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．明矾溶液 D．硝酸铝溶液10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D．该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L11、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-12、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液13、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS14、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/L B．1mol/L C．0.4mol/L D．0.2mol/L15、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化 B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体 D．燃烧后生成淡黄色固体16、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：以下说法正确的是()A．“氧化”时，须通入过量Cl2保证I－被充分氧化B．“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入C．“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸D．“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物质的量之比为1∶5二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。18、A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。③装置F的作用是__________________________________________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。20、如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，请回答下列问题：（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；（3）装置D的作用是___；（4）B的作用为___（选填下列编号）。A．洗气瓶B．储气瓶C．安全瓶21、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：________________________；（3）该废水中，c(Al3+)=______________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故A符合题意；B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故B不符合题意；C．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故C不符合题意；D．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的铜合金，故D不符合题意；答案选A。2、D【解析】

根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比，且物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答。【详解】在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则该反应方程式为：A2+3B2=2X，又根据反应前后各种元素的原子守恒，可知X的化学式为AB3，故合理选项是D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键，并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答。3、A【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。【点睛】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；4、A【解析】

根据反应流程可知，碘离子与适量的氯气反应生成碘单质和氯离子；碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子和氯离子。【详解】A．碘与氯气反应中，碘作还原剂，碘酸根离子作氧化产物，则氧化性：>I2，A说法错误；B．Cl2在两个反应中化合价均降低，都是氧化剂，B说法正确；C．分析可知，反应①的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C说法正确；D．反应②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合价由0价变为-1价，电子转移2NA，D说法正确；答案为A。5、B【解析】

A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；故选B。6、A【解析】

A．CaCO3加热分解为CaO，不可以用加热的方法除去CaO，故A不可以；B．Na2O加热生成Na2O2，故B可以；C．NaHCO3加热生成Na2CO3，故C可以；D．Mg(OH)2加热生成MgO，故D可以。故选A。7、D【解析】

过滤是分离溶液和浊液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀时用过滤的方法除去沉淀。【详解】A.给水消毒，没有产生沉淀，不需过滤，故A不选；B.将污水转化为纯水，可以采取蒸馏的方法，故B不选；C.可以用活性炭除去水中的异味，没有产生沉淀，故C不选；D.可以用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，故D选。故选D。8、B【解析】

A.Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；B.加入Mg能放出H2的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量存在，B正确；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-会发生离子反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；D.Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。9、B【解析】

偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠，溶液无现象，然后再滴加盐酸，则首先中和溶液中的氢氧化钠，若继续滴加盐酸，则氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。当沉淀不再发生变化时，再加入盐酸会溶解氢氧化铝，方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以选项B不符合，故答案选B。10、D【解析】

(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；(2)0.04mol气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；(3)2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物；再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，且NH4+离子的物质的量为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后得到沉淀质量为6.27g，再足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g为硫酸钡，其物质的量n(BaSO4)==0.01mol，则n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量n(BaCO3)==0.02mol，则n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，所以原溶液中一定存在CO32-、SO42-，由于CO32-、SO42-与Ba2+会形成沉淀不能大量共存，因此一定没有Ba2+；再根据电荷守恒，2n(SO42-)+2n(CO32-)=2×0.01mol+2×0.02mol=0.06mol，n(NH4+)=0.04mol<0.06mol，正电荷总物质的量小于负电荷的物质的量，故原溶液中一定有K+，其物质的量至少为0.06mol-0.04mol=0.02mol；综合上述分析可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Ba2+，可能存在Cl-，c(K+)≥0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(CO32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c(NH4+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故合理选项是D。11、B【解析】

A、Cu2+呈蓝色，与无色溶液相矛盾，A不符合题意；B、该组离子均为无色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合题意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Fe3+呈黄色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合题意；故选B。12、C【解析】

能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选C。【点睛】检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。13、B【解析】

硫酸亚铁分解产生的气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应：与，因此会生成BaSO4沉淀；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl，不能与BaCl2反应，所以混合气体中的SO2不会使BaCl2产生BaSO3沉淀；此外混合气体中的S分别为+4和+6价，反应过程中也未涉及变价，所以也不会产生BaS，综上所述，沉淀只有BaSO4，B项正确；答案选B。14、A【解析】

还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L。故选A。15、C【解析】

A.由于钠的熔点较低，先熔化，故A正确；B.钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故B正确；C.与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故C错误；D.与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故D正确；故答案为C。16、C【解析】

A、Cl2不能过量，否则Cl2会将I2氧化为HIO3，A错误；B、“吹出”操作，应将含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底吹入，B错误；C、“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，C正确；D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，发生反应：3I2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物质的量之比为5∶1，D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）由以上分析可知，A为H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B为黄绿色气体”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCl，进而可知C为H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为FeCl3，F为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知B为：Cl2、D为FeCl3、F为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋；（3）①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气FG湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的有色布条)【解析】

加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，溶液变浑浊，生成氯化银沉淀，据此解答该题。【详解】(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，盐酸易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失；(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；

②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；

(3)氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉—碘化钾试纸或者湿润的有色布条的广口瓶，如果湿润的淀粉—碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：F；G；湿润的淀粉—KI试纸(或湿润的有色布条)。20、不能HCl分子与H2O分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，所以易挥发吸收多余的氯气