2026届内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗第一中学高二上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗第一中学高二上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、小明因体内缺乏某种维生素，患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充该维生素的食谱。下列食品对补充维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是A．鱼肝油 B．水果 C．动物肝脏 D．豆制品2、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解饱和食盐H2O制烧碱，用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开B．电解熔融的AlCl3制取金属铝，用石墨作阳极C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在Fe上镀银，用银作阳极3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．常温，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－4、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂5、下列关于物质的鉴别中，所选试剂不合理的是A．用溴水鉴别甲烷和乙烯B．用水鉴别乙醇和苯C．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇D．用溴水鉴别苯和甲苯6、下列说法或表示方法中正确的是A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ7、一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．无法比较8、氧离子中电子的运动状态有A．3种 B．8种 C．10种 D．12种9、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/molA．由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/molB．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应③若改用新催化剂，△H3不变化D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol10、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰11、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA12、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是A．EF段表示的平均反应速率最大B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点收集的CO2的量最多13、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL碱式滴定管 D．50mL酸式滴定管14、下列说法正确的是（）A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在15、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多16、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的顺序为A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．⑤④①③② D．②③①④⑤17、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是()A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动了C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小18、下列物质的电离方程式正确的是A．HClO=H++ClO-B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KOH=K++OH-19、下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H620、下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A．用小刀切割钠块 B．钠沉入水中C．钠熔化成小球 D．发出“嘶嘶”的响声21、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol22、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。26、（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数27、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；28、（14分）甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：试回答下列问题：(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)(2)解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______________________。(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)___________.29、（10分）碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：(1)试剂1最好选用_________。a.Fe2O3b.CaCO3c.CuO(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3＋，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。(3)加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】人体缺乏维生素A易患夜盲症，动物的肝脏中富含维生素A。【详解】A、鱼肝油富含维生素A，A正确；B、水果中富含维生素A，B正确；C、动物的肝脏中富含维生素A，C正确；D、豆制品主要的成分是蛋白质，对补充维生素A没有明显作用，D错误。答案选D。2、B【详解】A．电解饱和食盐H2O制烧碱，阳极室产生氯气，阴极室得到氢气，防止出现事故，则用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开，A符合实际生产；B．AlCl3为共价化合物，通常用电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，B不符合实际生产；C．电解法精炼粗铜，粗铜作阳极失电子生成铜离子，用纯铜作阴极，溶液中的铜离子得电子生成单质铜，C符合实际生产；D．在Fe上镀银，Fe作阴极，溶液中的银离子得电子生成银，用银作阳极，银失电子生成银离子，D符合实际生产；答案为B。3、B【解析】A、酸性溶液中HCO3-与氢离子反应；B、碱性溶液中该组离子之间不反应；C、NO3—与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应；D、碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－。【详解】A项、pH=2的溶液，溶液显酸性，HCO3-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B项、能使pH试纸变深蓝色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C项、0.1mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—离子，NO3—与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项、由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D错误。故选B。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。4、C【详解】A.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①，A项正确；B.乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2═CH2+H2O，故乙醇断键的位置为：②和⑤，B项正确；C.和乙酸、浓H2SO4共热，发生酯化反应，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，故乙醇断键的位置为①，C项错误；D.醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，D项正确；答案选C。5、D【解析】A.乙烯和溴发生加成反应，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氢氧化铜和乙醛能发生银镜反应，而乙醇不能，故C合理；D.溴水与苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本题答案为D。【点睛】鉴别苯和甲苯的试剂，应用高锰酸钾溶液，甲苯能使高锰酸钾褪色，而苯不能。6、C【详解】A.燃烧热是指250C、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，燃烧2molH2(g)时应放出285.8kJ×2=571.6kJ热量，正确的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A项错误；B.因为硫粉转化为硫蒸气需要吸收热量，硫粉燃烧时有部分热量被硫粉转化成硫蒸气过程所吸收，所以硫粉燃烧放出的热量比硫蒸气燃烧放出的热量少。B项错误；C.N2和H2在密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，氮元素化合价由N2中的0价降到NH3中的-3价，故1molN2完全转化失去6mol电子，但该反应是可逆反应，0.1molN2不可能完全转化，所以转移电子的物质的量小于0.6mol，即转移电子的数目小于0.6×6.02×1023，C项正确；D.“中和热为57.3kJ·mol－1”表示强酸与强碱稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，0.5molH2SO4与1molNaOH反应恰好生成1mol水，但混合时浓硫酸溶解在NaOH溶液中要放热，所以该反应结束时放出的热量要大于57.3kJ，D项错误；答案选C。7、A【解析】把加入0.5molPCl5所到达的平衡等效为先将容器体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，

增大压强后平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以PCl5的分解率减小，PCl5所占的体积百分数最大，即M＞N，故选A。【点睛】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意掌握影响化学平衡的元素，正确运用等效平衡是解本题的关键。8、C【详解】微粒核外电子的运动状态互不相同，氧离子核外有10个电子，运动状态有10种，选C。9、A【解析】A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，A错误；B．反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，C正确；D．根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJ•mol-1）-（+131.3kJ•mol-1）=+74.8kJ•mol-1，D正确；答案选A。10、B【详解】A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，故A错误；B.固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低达到制冷的作用，故B正确；C.固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故C错误；D.生石灰与水反应放热，故D错误；答案选B。11、C【详解】A．28gC2H4的物质的量为1mol，在每个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以1mol的C2H4所含共用电子对数目为6NA，A项错误；B．乙酸属于弱酸，部分电离，所以1L1．1mol·L-1乙酸溶液中H+数小于1．1NA，B项错误；C．1个甲烷分子中含有11个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为11NA，C项正确；D．在标准状况下乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量,D项错误；答案选C。12、C【详解】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L•min)，故B不选；C．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C选；D．由图可知，G点表示收集的CO2的量最多，故D不选；故选：C。13、D【详解】A和B的量筒只能精确到0.1mL的溶液，故A、B不选；C．高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故C不选；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D选；故选D。14、A【解析】A、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，与电解质是强电解质还是弱电解质无关，故A正确；B、难溶性盐在水中的溶解度虽然小，但溶解部分全部电离，因此难溶性盐多数属于强电解质，故B错误；C、NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态下NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，故C错误；D、部分共价化合物也属于强电解质，如H2SO4、HNO3等，故D错误。15、B【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。16、B【解析】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4溶液中含有两个NH4+，所以物质的量浓度相同时NH4+的浓度较其他的大；②中亚铁离子抑制铵根离子的水解，等浓度时，c(NH4+)：②＞③；⑤中氢离子抑制铵根离子水解，④中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，等浓度时，c(NH4+)：⑤＞①＞④；因此c(NH4+)由大到小的顺序是②③⑤①④，故选B。17、B【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动。【详解】A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项、增大压强，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；D项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。故选B。【点睛】题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动。18、D【解析】本题考查了强弱电解质的电离方程式书写，要注意区分部分电离和完全电离的表达。【详解】A.次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式为HClOH++ClO-，A错误；B.碳酸为弱电解质和二元酸，存在二步电离平衡，故电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，B错误；C.碳酸氢钠为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，C错误；D.氢氧化钾为强电解质，电离方程式为KOH=K++OH-，D正确。答案为D。19、B【分析】各组烃的混合物,只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，据此解答。【详解】A.C2H2、C2H4的最简式不同，分别为CH、CH2故错误；B.C2H4、C3H6最简式相同，为CH2，故正确；C.C3H8、C3H6最简式分别为C3H8、CH2，不同，故错误；D.C6H6、C2H6最简式分别为CH、CH3，不同，故错误；故选B。20、B【详解】A、钠的硬度较小，可以用小刀切割钠块，故A正确；B、钠密度比水小，浮在水上面，故B错误；C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，钠的熔点较低，放出的热量使钠熔化成小球，故C正确；D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故D正确。故选B。【点晴】本题考查了钠的性质，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小。21、A【分析】根据题中△H能正确表示物质的燃烧热可知，本题考查燃烧热的概念，运用1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热来分析。【详解】A.CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，A项正确；B.C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，B项错误；C.H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，C项错误；D.C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，D项错误。答案选A。【点睛】碳燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳。硫燃烧生成的稳定氧化物是二氧化硫。氢燃烧生成的稳定氧化物是液态水。22、C【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【详解】①浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故①不选；②合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以700K左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故②选；③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故③不选；

④因为水存在电离：H2O⇌H++OH-，电离吸热，加热后平衡会向正向移动，H+与OH-的浓度之积就会增大，即Kw增大，可以用平衡移动原理解释，故④不选；

⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故⑤选；

所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题易错②，合成氨采用700K左右是考虑速率因素，且使催化剂活性最大，与平衡移动无关。二、非选择题(共84分)23、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。25、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b取代反应（或硝化反应）分液【解析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为冷凝管；b；(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为；取代反应；(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。26、甲锥形瓶中溶液的颜色变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液体盛入酸式滴定管中；(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积计算平均值，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，计算NaOH溶液的物质的量浓度。（5）根据c(待测)=分析误差。【详解】（1）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液盐酸应放入甲中；（2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（3）滴定管的1刻度在上，由图可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液体积26.11；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏低，故D符合。27、酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。充满溶液，无气泡1．60酚酞滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色无影响偏高【分析】（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析误差。【详解】盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是容量瓶；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：1.90mL，消耗溶液的体积为1.60mL；滴定管读数时应注意读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；尖嘴部分应充满溶液，无气泡；故答案为酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；充满溶液，无气泡；1.60mL。（2）该滴定实验是用酸滴定未知浓度的碱，所以应选用的指示剂为酚酞；确定终点的方法为滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色，故答案为酚酞，滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色。（3）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）无影响，故答案为无影响。b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）偏高，故答案为偏高。【点睛】酸碱中和滴定的误差分析根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）判断。28、放热增加CO2的充入量温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大小于小于【分析】(1)由图A可知升高温度甲醇的体积分数减小，说明