上海市高桥中学2026届高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

上海市高桥中学2026届高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物中，能用金属与酸溶液反应直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO42、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜3、下列说法正确的是（）A．相同温度时，气体分子间的距离相等B．2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子数是1.204×1023个D．1mol·L−1MgCl2中含Cl－的数目为1.204×1024个4、铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是A．该反应为置换反应B．反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为MnC．从反应可以比较还原性：Al强于MnD．反应中生成1molAl2O3时，转移的电子数为6NA5、已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是A．氧化性：Cl2＞KClO3B．HCl作还原剂，全部被氧化C．KClO3作氧化剂，具有氧化性D．生成3molCl2，转移电子的物质的量为6mol6、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色7、向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（）选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红氯水具有氧化性BNaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D8、下列有关实验的叙述正确的是()A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置B．配制100mL0.1mol·L－1的盐酸，如图乙所示C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示D．图丁可用于分离或提纯胶体9、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D10、能证明硫酸为强酸的实验事实是()A．能与酸碱指示剂作用 B．能与磷酸钙反应生成磷酸C．能与金属锌反应生成氢气 D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢11、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生A．③①②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①④⑤ D．③④②①⑤12、下列各组物质混合反应后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2与Na2CO3 D．Ba(OH)2与NaCl13、溶于水可使溶液温度明显下降的物质是A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐14、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤15、下列反应中，HCl只表现还原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H216、下列物质中，不属于铁合金的是（）A．球墨铸铁 B．不锈钢 C．锰钢 D．氧化铁17、下列有关物质性质和用途的说法，错误的是A．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D．氧化铁常用于红色油漆和涂料18、关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A．是亚硫酸的酸酐 B．是一种非电解质C．具有氧化性和还原性 D．能使红色布条褪色19、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中能使酚酞溶液变红C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L20、建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同21、欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液22、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是（）A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.①B的化学式为________________。②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。③C与水反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。24、（12分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_______、_______。（2）反应①的化学方程式为_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。25、（12分）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）D装置的作用是________，E中收集的气体是___________（填名称）。（2）浓硫酸的作用是_____________。（3）A中发生反应的化学方程式为____________。（4）C中发生反应的化学方程式为_________。26、（10分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有___(填化学式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：_____。(3)请设计实验验证可以能含有的物质是否存在：_____。27、（12分）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请完成下列问题：ABC(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。28、（14分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，①反应中被还原的元素是________(填元素符号)，②生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为________mol。（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：A．①中过滤的目的是____________________，B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所选试剂为___________________②证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________29、（10分）某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题药品NaNO2（亚硝酸钠）性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）A．NaNO2被还原B．维生素C具有氧化性C．还原性：Fe2＋＞维生素CD．NaNO2是还原剂(3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）A．在酸性条件下加入KI淀粉溶液B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．焰色反应D．分别滴加AgNO3溶液(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.Ag属于不活泼金属，不能和HCl反应，故A不符合题意；B.Fe属于活泼金属，能和稀H2SO4反应生成FeSO4，故B正确；C.Fe属于活泼金属，能和HCl反应生成FeCl2，故C错误；D.Cu属于不活泼金属，能和稀H2SO4反应，故D错误；答案：B。2、B【解析】

A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；B.明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为B。3、C【解析】

A、压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故A错误；B、依据据2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算，氧原子物质的量为：，根据氧守恒可计算生成水的质量为：=g，故B错误；C、32gO3中含有的氧原子数约为：=1.204×1024个，故C正确；D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。4、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3，MnO2中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn。【详解】A、该反应为单质与化合物反应得到另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A正确，不符合题意；B、MnO2中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn，B错误，符合题意；C、在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，Al为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，C正确，不符合题意；D、Al的化合价从0升高到＋3，生成1molAl2O3，总转移2×3mol=6mol电子，则转移的电子数为6NA，D正确，不符合题意；答案选B。5、C【解析】

根据反应可知，该反应为归中反应，反应中氯酸钾所含氯元素化合价降低，氯化氢所含氯元素有化合价升高而表现还原性，另有生成氯化钾表现酸性，所以氯酸钾是氧化剂，HCl只有一部分是还原剂，氧化产物和还原产物都是Cl2，据此进行判断。【详解】A.根据分析可知：该反应的氧化剂是氯酸钾，还原产物是氯气,根据氧化还原的基本规律：氧化剂的氧化性比氧化产物强，所以有：氧化性KClO3>Cl2，A选项错误；B.HCl有被氧化，另有表现酸性，所以B选项错误；C.氯酸钾在反应中所含氯元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，C选项正确；D.每生成3mol氯气被还原的氯酸钾为1mol，所以得电子总数为：1mol×5=5mol，转移的电子数等于得电子总数也为5mol，D选项错误；答案选C。【点睛】1.根据氧化还原反应中的强弱规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂；2.酸在氧化还原反应中的行为可根据酸中所含元素的化合价变化及生成的产物进行判断，特别是有些酸在反应中除表现氧化性或还原性外，还生成了相应的盐，从而又表现出酸性，在分析此类物质的作用时一定要精准到位。6、B【解析】

A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而呈现红褐色，发生水解反应而不是氧化还原反应，故A错误；B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO而导致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊试液遇酸呈红色，被HClO漂白而导致溶液褪色，所以与氧化还原反应有关，故B正确；C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，氯化铁和KSCN溶液发生络合反应而使溶液呈红色，不属于氧化还原反应，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以与水解反应有关，与氧化还原反应无关，故D错误；故选：B。7、D【解析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3使KSCN溶液变红，说明氯水具有氧化性，故A正确；B.NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B正确；C溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl−，故C正确；D.Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D错误；答案选D。8、D【解析】

A.蒸馏操作中，温度计测量的是蒸气的温度，因此温度计球部应置于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B.不可在容量瓶中稀释浓盐酸，应在小烧杯中进行，稀释后的溶液冷却到室温后再用玻璃棒转移进容量瓶，故B错误；C.定容时，胶头滴管不可伸入容量瓶内，以免被污染，故C错误；D.胶粒不会透过半透膜，离子、水分子可透过半透膜，所以图丁可用于分离或提纯胶体，故D正确；故选D。9、C【解析】A、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。10、B【解析】

A.能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A不符合题意；B.能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B符合题意；C.能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C不符合题意；D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11、D【解析】

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正确；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的步骤、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后。12、D【解析】

A.Na和少量CuSO4溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠有剩余，能生成NaOH，故不选A；B.Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，能生成NaOH，故不选B；C.Ca(OH)2与Na2CO3生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能生成NaOH，故不选C；D.Ba(OH)2与NaCl不反应，不能生成NaOH，故选D；故答案选D。13、A【解析】A.硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度明显下降；B.浓硫酸溶于水放热，使溶液温度明显升高；C.氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度明显升高；D.食盐溶于水没有明显热效应。故选A。14、C【解析】

①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。15、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反应中，H的化合价降低，表现氧化性，与题意不符，A错误；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反应中，Cl的化合价升高，H的化合价未变，只表现还原性，符合题意，B正确；C.MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Cl的化合价升高，表现还原性，还有部分氯化合价没变，形成盐，表现酸性，与题意不符，C错误；D.2HCl＝Cl2+H2反应中，Cl的化合价升高，H的化合价降低，HCl既是氧化剂，又是还原剂，与题意不符，D错误；答案为B。16、D【解析】

根据题中铁合金可知，本题考查铁合金的概念，运用铁与一种或几种元素组成的中间合金称为铁合金分析。【详解】A.球墨铸铁是铁、碳、硅、锰形成的合金，故A不符合题意；B.不锈钢是铁、铬、镍形成的合金，故B不符合题意；C.锰钢是铁、锰、碳形成的合金，故C不符合题意；D.氧化铁是金属氧化物，不属于合金，故D符合题意；答案选D。17、C【解析】

A.硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，故A正确；B.Na-K合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，故B正确；C.二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故C错误；D.氧化铁常用于红色油漆和涂料，故D正确；故答案选C。18、D【解析】

A.二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫是亚硫酸的酸酐，故A正确；B.其与水反应后生成亚硫酸是电解质可导电，但二氧化硫自身不能导电，是一种非电解质，故B正确；C.二氧化硫中的硫元素为+4价，处于中间价态，参与反应时，化合价可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性，故C正确；D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸和有机色质结合，生成无色物质，题目中的红色布条褪色没有指明是湿润还是干燥的，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。19、D【解析】

A．Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1:1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；B．a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故B正确；C．由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由原子守恒可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；D．加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正确；故答案为C。20、A【解析】

A．蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故B正确；C．因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D．焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故D正确；故答案为A。21、D【解析】

A．加入铁粉，溶液的黄色变浅，但是不能确定原溶液中含有Fe3+，错误；B．滴加稀硫酸，Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；C．滴加氯水时Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液会变为红色，可以鉴别，正确；答案选D。22、D【解析】

取两支干净的试管，分别装有适量的Na2CO3和NaHCO3，A、加热固体，Na2CO3的试管中无明明显现象，NaHCO3的试管中可以观察到管壁上有小液滴生成，且产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；B、向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸，刚开始时，Na2CO3的试管中不会立刻产生气泡，而NaHCO3的试管中立刻产生气泡，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B不符合题意；C、向两支试管中分别加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的试管中产生白色沉淀，NaHCO3的试管中无明显现象，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，C不符合题意；D、向两支试管中分别NaOH溶液均无明显现象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，该方法不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，D符合题意；故选D。二、非选择题(共84分)23、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。【详解】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：①B的化学式为NO；②因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：①由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。故答案为0.5mol；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。24、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有蓝色沉淀生成【解析】已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D大17，所以E为HNO3，D为NO2，则C为NO，F为H2O，由此推出A为NH3。(1)A、C的化学式分别为NH3和NO；(2)反应①为NO2与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反应②后的溶液为Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，将发生如下反应Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以现象为有蓝色沉淀生成。25、检验CO2是否除净氧气除去水蒸气2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集。【详解】（1）D装置的作用是检验CO2是否除净，E中收集的气体是氧气。故答案为：检验CO2是否除净；氧气；（2）浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案为：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管口有水珠生成，A中发生反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）C中发生二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。【点睛】本题以实验的形式考查了碳酸氢钠、过氧化钠的性质，侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，综合性较强。26、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl【解析】

①CuCl2溶液显蓝色，混合物加水得到无色溶液，则混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解，生成的沉淀为碳酸钡，无硫酸钡沉淀，则溶液中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；③②的溶液中加入过量的氯化钡，则②的滤液中一定含有氯离子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则无法判断原溶液中是否含有氯离子，无法确定原溶液中是否含有KNO3、NaCl。【详解】(1)分析可知，混合物中一定含有Na2CO3；肯定不含有K2SO4、CuCl2；可能含有KNO3、NaCl；(2)步骤②中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)①做焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热不需要实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂【解析】

（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化锰、氯气和水，依据反应写出离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出，连接

A

的导管口是a；

故答案为a；（3）C装置用水吸收氯气发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；故答案为先变红，后褪色；原因：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色。（4）进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中，铜丝燃烧生成棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底，集气瓶底不需要放少量的水或细沙，故答案为用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热；不需要；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。28、Cu、O50除去SiO2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色【解析】（1）考查氧