福建省莆田二十五中2026届化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案

福建省莆田二十五中2026届化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量2、下列示意图中，正确的是ABCD3、在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少4、室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)5、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<0。下列说法不正确的是A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D．一定条件下反应速率改变，△H<0不变6、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAB．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NAC．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NAD．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA8、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．q的溶液显酸性B．W的氧化物常温常压下为液态C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z的氧化物的水化物一定为强酸9、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高10、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n11、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变12、化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是A．镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强B．给手机充电时，电能转化为化学能C．泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法13、学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。其中能使实验结果偏低的是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②和③14、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变深B．变浅C．变蓝D．不变15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－)⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④16、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是()A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c二、非选择题（本题包括5小题）17、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某温度下，将0.40mol乙苯充入1L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：物质＋H2＋2H2＋3H2氢化热(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．19、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式：。观察到A中的现象是。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。21、电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：电解法。往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______________________。沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇋2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是_____________________。Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O．其生产流程如图所示步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。溶液C中溶质的主要成分是_____________。步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是____________________。请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、D4、B5、B6、C7、C8、D9、B10、C11、C12、A13、D14、B15、D16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、0.007mol·L－1·min－12050%正向小于1718、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）319、反应液沸腾并充满红棕色的蒸气使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应除去HBr气体中的溴蒸气紫色石蕊试液溶液变