山东菏泽一中2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

山东菏泽一中2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电 D．属于离子晶体2、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol水含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA3、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多4、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g5、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液 B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中 D．将Fe粉投入FeCl3溶液6、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤7、已知热化学方程式：，可据此得出的结论正确的是（）A．等量的金刚石储存的能量比石墨高B．金刚石比石墨稳定C．该反应是个放热反应D．这个变化过程中没有新物质生成8、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA10、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱D．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚11、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3＋具有氧化性Fe3＋遇KSCN溶液变红BSi是半导体材料可用Si制备光导纤维C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D二氧化氯（ClO2）具有氧化性可用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂A．A B．B C．C D．D13、已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA，下列说法正确的是（）A．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2NA个原子B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体中含0.1NA个原子C．常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3NA14、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu15、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素16、在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO217、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂18、反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：319、现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO220、下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫21、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确是A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．的氧化性大于的氧化性22、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A___，E___。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。（3）A和B反应的化学方程式：___。（4）H和I生成J的离子方程式：___。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。25、（12分）海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。A．B．C．D．（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。26、（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的_____（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、__________。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________________。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________、_________。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_________________。27、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。（2）固体E的成分为，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为。（3）加入试剂①的目的是。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、、干燥。28、（14分）按要求填空（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆浆。其中属于胶体的是_____（填序号，下同），属于碱性氧化物的是_____（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol/L（3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由_____色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的_____处（填分数）29、（10分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下:请回答下列问题:(1)物质A是_______,产品M是_______。(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不选；B.液态氯化钠（即熔融态氯化钠）和水溶液中都有自由移动的离子，都可以导电，故B不选；C.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，离子键是一种化学键，所以氯化钠的硬度比较大。但固态时的离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电。故C不选；D.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子晶体，故D选。故选D。2、D【解析】

A.1mol水含有的氢原子数目为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B.氩气为单原子分子，因此1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；C.0.5molNa2CO3中含有的钠离子为0.5mol×2×NA=NA，故C错误；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正确；答案：D3、C【解析】

A.铁盐或明矾均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水，A项正确；B.豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉，B项正确；C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误；D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；答案选C。4、C【解析】

设混合物中NaHCO3的质量为x，则168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】利用差量法进行计算。5、B【解析】

A．将Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最终溶液质量增重，故A错误；B．将Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同时析出Cu，析出的Cu质量大于溶解的Fe的质量，则最终溶液质量减轻，故B正确；C．将Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最终溶液质量增重，故C错误；D．将Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最终溶液质量增重，故D错误；故答案为B。6、A【解析】

A．Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；B．二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；C．FeCl2与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；D．Al2O3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。7、A【解析】根据，石墨生成金刚石，反应吸热，等量的金刚石储存的能量比石墨高，故A正确；金刚石的能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；反应吸热，故C错误；金刚石与石墨不是同种物质，故D错误。8、D【解析】

A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。9、B【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则产生氢气的物质的量为0.05mol，即产生氢气的分子数为0.05NA，A项错误；B．混合气体N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA，B项正确；C．选项未说明溶液体积，无法计算SO42-数目，C项错误；D．选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案选B。10、C【解析】

A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D.氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。11、A【解析】

A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选A。12、D【解析】

A．Fe3＋具有氧化性与Fe3＋遇KSCN溶液变红之间不存在因果关系，故A错误；B．Si是半导体材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，则用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂，故D正确；故答案为D。13、B【解析】

A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不同，不一定都是双原子分子，因此所含原子数不一定为2NA，故A错误；B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2均为双原子分子，则气体中共含0.1NA个原子，故B正确；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，含有的氢原子数也不为2NA，故C错误；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.6NA，故D错误；故答案为B。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。14、C【解析】

A．氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，A错误；B．锌是活泼的金属，能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁，B错误；C．氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D．氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，D错误；答案选C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。15、B【解析】

焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，故选B。16、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。17、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；

B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；

C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；

D．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；

故选B。18、D【解析】

反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，反应生成氯化铵，有白烟生成，据此解答。【详解】A.反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，还有6mol没被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A项错误；B.没有标明是标准状况，无法计算氮气的物质的量，B项错误；C.反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，C项错误；D.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，6mol未被氧化，则被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3，D项正确；答案选D。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。19、C【解析】

A、套管实验中，碳酸钠应在外管，碳酸氢钠在内管，可比较稳定性，故A错误；B、酒精与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故B错误；C、浓硫酸有脱水性和强氧化性，使蔗糖碳化后发生氧化还原反应生成具有还原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正确；D、SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集，即收集时，长进短出，NaOH能与SO2发生反应，注意防倒吸，故D错误。20、C【解析】

A.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；C.硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；D.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确；故选C。21、C【解析】

A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，故A正确；B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强，故B正确；C.上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D.上述反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正确。22、A【解析】

该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。24、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、C过滤普通漏斗，玻璃棒，烧杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因为酒精易溶于水取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质【解析】

海带先灼烧成海带灰，然后用水浸泡，得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入适量氯水，氯水中的Cl2把海带中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海带提碘的实验中，需要过量海带灰，所以需要漏斗和烧杯，加入苯萃取后要进行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物质的量浓度的溶液，所以不需要容量瓶，故选C。（2）步骤③是从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要过滤。过滤需要的仪器有普通漏斗，玻璃棒，烧杯。故答案为：过滤；普通漏斗，玻璃棒，烧杯。（3）步骤④是用Cl2氧化I-得到I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步骤⑤是从含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振荡萃取，然后用分液漏斗分液，因为酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案为：萃取，分液，因为酒精易溶于水。（5）碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验单质碘的存在。故答案为：取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质。26、E酸性还原性溶液由无色变为红色Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OSO2+2OH－=SO32－+H2OCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；

（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水；

（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性。【详解】（1）利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要酒精灯加热，因此应选用E装置；反应中浓盐酸既作还原剂，又体现了其酸性；（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，B试管是由于SO2的漂白作用使品红溶液褪色，加热，溶液由无色重新变为红的；D试管是由于Cl2的漂白作用而使品红溶液褪色，加热，不会恢复；（3）NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；NaOH溶液与SO2反应的离子方程式为：SO2+2OH－=SO32－+H2O；（4）Cl2与SO2反应生成两种强酸HCl和H2SO4，从而失去漂白作用，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。27、（1）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（3）将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．（4）蒸发浓缩、洗涤【解析】试题分析：（1）加入试剂①后，过滤出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液；分离出液体和固体的操作是过滤；所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，加入过量试剂④稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，发生的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）试剂①为NaOH溶液，为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe2+和Cu2