山西省吕梁地区2026届化学高一第一学期期末综合测试试题含解析

山西省吕梁地区2026届化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对某些问题的认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料2、下列实验方法或操作中，正确的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气3、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应4、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤5、下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应6、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化B．铁元素在反应①和③中均被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－7、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．焰色反应均为黄色B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．溶解度：Na2CO3>NaHCO38、有关铝及其化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药9、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A．16种 B．18种 C．2种 D．5种10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO211、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀12、下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中13、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅14、用于区别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是()A．淀粉碘化钾溶液 B．氯化亚铁溶液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液15、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的质子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的分子数相等16、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（）A．Na和O2 B．Fe与HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl17、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．32gO2气体和32gO3气体的原子数之比为3：2C．1L1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA18、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液19、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g20、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是()A．该公式涉及的化学反应属于氧化还原反应 B．该公式能够体现维生素C具有还原性C．使人中毒的过程中砷元素发生氧化反应 D．若发生海鲜中毒，立即送往医院救治21、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋422、下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.24、（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________；25、（12分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。26、（10分）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是______。（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。（3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。27、（12分）某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：Ⅰ.氯气与水的反应是放热反应；Ⅱ.卤素单质与碱液发生反应：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。回答下列问题：（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__。（2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？__，理由是__。（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？__，理由是__。28、（14分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。（2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，沉淀产生此现象的原理是_____________________________（用化学方程式表示）。（3）写出下列反应的离子方程式：工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应：____________________________________。D→E：____________________________________。（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________________（用化学式表示）。（5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。29、（10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。（3）根据上述反应可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．还原性：X＞AsH3d．还原性：AsH3＞X

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能够杀菌消毒；明矾在水中可以得到Al(OH)3胶体，它能够吸附水中悬浮固体小颗粒产生沉淀进而除去水中固体杂质，二者的作用原理不同，A错误。B、Na遇水迅速反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na与CuSO4溶液反应为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，并不能得到Cu单质，B正确。C、丁达尔效应只能用于鉴别胶体与溶液，三种分散系的分类标准是分散质粒子的大小，C错误。D、水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，D错误。正确答案B。点睛：根据分散系中分散质粒子的大小，分散质粒子直径大于10-7m的分散系称为浊液，分散质粒子直径介于10-7m~10-10m之间的分散系称为胶体，分散质粒子直径小于10-9m的分散系称为溶液。而区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔现象。2、B【解析】

A项、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；B项、由图可知，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，能形成稳定的液面差，说明装置不漏气，故B正确；C项、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D项、二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，制备装置中缺少酒精灯等，故D错误；故选B。3、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C.C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D.Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。4、D【解析】试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．考点：考查二氧化硫性质的相关知识点5、D【解析】

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；答案选D。6、B【解析】分析：根据化合价变化判断AB的正误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；据此分析判断CD的正误。详解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr-被氧化，故A正确；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正确；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，所以还原性Fe2+＞Br-，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性Br-＞Cl-，在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+，故还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正确；故选B。7、B【解析】

A．钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等，放出CO2体积相等，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D．正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠的，故D正确；答案选B。【点睛】等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等。8、A【解析】

A.Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，因此用于熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成，A说法错误；B.铝与盐酸：，铝与强碱溶液反应：，铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，B说法正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，C说法正确；D.氢氧化铝为一种碱性较弱的碱，能中和胃酸，可用于制胃药，D说法正确；故答案选A。9、D【解析】

硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电子，故选D项；故答案选D。10、D【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A.Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B.酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C.硫酸钡是电解质，C不选；D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。【点睛】该题的关键是明确化合物能否电离出离子是判断电解质的依据，而导电只是一种现象。注意电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质。11、D【解析】

要证明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用强酸制取弱酸来判断即可，据此答题。【详解】A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故A不选；B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故B不选；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故C不选；D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀，则碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以能说明硅酸酸性弱于碳酸，故D选。故选D。12、C【解析】

A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B说法正确；C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故C说法错误；D、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；答案选C。13、C【解析】

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。【详解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；B．碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；C．硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；D．二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。14、C【解析】

A．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，选项A错误；B．NO2和Br2蒸气均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反应后的现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，选项C正确；D．两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，二者均与碱反应生成无色溶液。15、A【解析】

A.同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，一氧化碳和氮气气体的摩尔质量相等，则密度相等，符合题意，A正确；B.两种气体均为双原子分子，原子数相等时，则分子数也相同，分子中含有质子数、电子数均为14，也相等，与题意不符，B错误；C.同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，分子中含有质子数、电子数均为14，与题意不符，C错误；D.同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)，与题意不符，D错误。答案为A。16、B【解析】

A.钠和氧气在常温的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B.无论改变条件还是用量，都发生铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；C.少量的锌与FeCl3反应生成ZnCl2+2FeCl2，发生反应2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是过量的锌，FeCl3和Zn反应生成Fe+ZnCl2，反生反应3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D.少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；答案选B。【点睛】本题易错点在于C选项，锌比铁活泼，在锌少量是生成氯化亚铁，足量是置换出金属铁单质。17、D【解析】

A、标准状况下，22.4LH2中含有的质子物质的量为=2mol，H2中不含中子数，即中子数为0，故A错误；B、无论O2还是臭氧都是氧原子组成，32gO2中含有氧原子的物质的量为=2mol，32gO3含有氧原子物质的量为=2mol，即原子个数比为1：1，故B错误；C、盐酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的盐酸中所含粒子物质的量大于2mol，故C错误；D、氯气与铁反应，Cl的化合价由0价→－1价，即71g氯气与铁反应，转移电子物质的量为=2mol，故D正确；答案选D。【点睛】易错点为选项C，学生只注意到1molHCl能电离产生1molH＋和1molCl－，忽略了题中问题是粒子数目，粒子包括原子、分子、原子团、离子等，而盐酸是HCl溶于水得到，盐酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的盐酸中所含粒子物质的量大于2mol，平时注意审题。18、B【解析】

A.加入足量Na2CO3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，向滤液中再加盐酸并加热除去碳酸钠，可实现除杂，所以A选项是正确的；B.加入足量KCl溶液，反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，但过量试剂引入氯离子，不符合除杂原则，故B错误；C.加适量稀盐酸，反应生成氯化钠和水、二氧化碳，然后加热蒸发可实现除杂，所以C选项是正确的；D.通过NaHCO3饱和溶液，HCl反应，且生成二氧化碳，则洗气法可实现除杂，所以D选项是正确的。答案选B。19、C【解析】

需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。20、C【解析】

A.海鲜体内含有+5价的砷，砒霜中的砷+3价，该公式中有元素化合价改变，涉及的化学反应属于氧化还原反应，故A正确；B.维生素C把海鲜体内含有+5价的砷还原为+3价，体现维生素C具有还原性，故B正确；C.使人中毒的过程中，砷元素化合价由+5降低为+3，砷元素发生还原反应，故C错误；D.根据题意，若发生海鲜中毒，可能是砒霜中毒，立即送往医院救治，故D正确；故答案选C。21、B【解析】

已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价，综上所述，答案为B。22、D【解析】

A、澄清石灰水为少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A错误；B、NH3·H2O为弱碱，AlCl3与NH3·H2O反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、HClO为弱酸，因此氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误；D、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正确；答案选D。【点睛】涉及“量”的离子方程式是学生的难点，往往以少量为基准进行分析，即少量的系数为1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系数为1，1molCa(OH)2能够电离出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，产生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－与Ca2＋结合成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，类似的还有Ba(OH)2与NaHCO3的反应，Ba(OH)2与NaHSO4的反应等。二、非选择题(共84分)23、NaAlCl3工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，故答案为Na；AlCl3；(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为KSCN；红；(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。24、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,

(1)根据上面的分析可以知道,则A为,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁,

因此，本题正确答案是:;;;;

(2)与Al在高温条件下生成Fe和,化学方程式为氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为因此，本题正确答案是:;③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)325、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保证碳酸氢钠分解完全玻璃棒静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能29.6%缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置【解析】

[方案一]（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解，故答案为保证NaHCO3分解完全；[方案二]（1）过滤时需用玻璃棒引流，故答案为玻璃棒；（2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，故答案为取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全；[方案三]（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小，故答案为防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能；（2）设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，则Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、xx2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑yy，解得，则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=29.6%；（3）实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收，故答案为缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB碱石灰向下排空气0.045mol/L【解析】（1）实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取，反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反应需要加热，应选用的装置是A；若改用浓氨水和NaO固体制氨气时，由于不需要加热，应选取的装置是B。（2）氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰做干燥剂，氯化钠不能作干燥剂；（3）氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，由于氨气极易溶于水，水充满集气瓶，则所得溶液的物质的量浓度为VL22.4L/molVL27、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度能少量水蒸气进入试管中不影响反应不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3【解析】

装置分别是氯气的制备、净化、干燥和次氯酸钠的制备，结合物质的