2026届四川省雅安市雨城区雅安中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析

2026届四川省雅安市雨城区雅安中学化学高一上期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀2、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－3、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A．2：1B．1：2C．3：1D．1：34、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物5、在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，下列说法正确的是A．Cl―物质的量为0.1mol B．Cl―物质的量浓度为0.2mol.L-1C．Ba2＋物质的量为0.1mol D．Ba2＋物质的量浓度为0.2mol.L-16、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16C．它们的氢原子个数比为17∶16 D．它们所含氢的质量比为17∶167、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘8、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是()A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．NA的单位是摩尔B．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NAC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋10、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液11、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-112、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：213、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+14、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O15、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl16、下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是A．钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B．氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条C．过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A__________，B______________．（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．19、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；②向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化学式）；（2）写出Ba(NO3)2跟K2CO3反应离子方程式____________________；（3）写出CaCl2跟K2CO3反应离子方程式____________________；（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式____________________；20、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。21、A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素L层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____（2）A离子的结构示意图为_____（3）B原子的轨道表示式为_____，C原子有_____种不同运动状态的电子（4）D离子的最外层电子排布式为_____（5）D单质与A2B反应的化学方程式为_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；B、Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；C、因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；答案选C。2、C【解析】

离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液无色显强酸性分析解答。【详解】A．在酸性溶液中MnO4－显紫色，故A错误；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反应生成二氧化碳和水，故B错误；C．在酸性溶液中四种离子间不反应且均是无色的，能够大量共存，故C正确；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反应生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。答案选C。3、A【解析】

在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。4、C【解析】

A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故B错误；C．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；D．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；故答案为C。5、B【解析】

2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；A.0.2mol氯化钡中Cl―物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故A错误；B.Cl―物质的量浓度为(0.2mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正确；C.0.2mol氯化钡中Ba2＋物质的量为0.2mol，故C错误；D.Ba2＋物质的量浓度为0.2mol/2L=0.1mol/L，故D错误；故选B。6、A【解析】

令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol。A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol∶mol=17∶16，故A正确；B．每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol∶4×mol=85∶64，故B错误；C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol∶3×mol=17∶12，故C错误；D．氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×mol∶3×mol=17∶12，故D错误；故选A。7、C【解析】

题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体混合物。【详解】A.硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错误；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误；C.甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确；D.利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。故选C。8、B【解析】

A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物质的量为0.2mol，正确；B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，错误；C、根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正确；D、稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，正确；答案选B。9、C【解析】

A.NA的单位是mol－1，A错误；B.标准状况下，22.4LHe是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C.1.7gH2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D.1mol·L-1NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。10、A【解析】

①.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；②.CCl4的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；答案选A。11、B【解析】

标签上标有“CaCl20.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；

B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；

D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；答案：B12、C【解析】

A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1，故C正确；D.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2：1，故D错误;故答案：C。13、A【解析】

物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。【详解】A．F2只有氧化性，K只有还原性，SO2既有氧化性又有还原性，故A正确；B．Cl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，S既有氧化性又有还原性，故B错误；C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有还原性，故D错误；答案选A。14、C【解析】

根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。【详解】根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，A项错误；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，B项错误；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C项正确；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，D项错误；答案选C。15、D【解析】

所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。【详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；B.P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；C.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1molKClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。16、A【解析】

A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。19、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案为：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反应离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，根据离子的特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据。本题的易错点是无法判断Ba(NO3)2是否存在。20、过滤萃取蒸发结晶蒸馏渗析【解析】

（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。（2）乙醚提取黄花蒿