2026届重庆市康德卷化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

2026届重庆市康德卷化学高一上期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤2、若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w13、用固体NaOH配制250mL0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平4、已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是()A．体积大小：④＞③＞②＞① B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①5、对反应方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是A．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.6、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应7、某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-无法确定是否有8、下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D．Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋9、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是选项实验现象原理A．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液。白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液。无现象OH－＋H＋===H2OC．向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液（过量）。无现象CO32-+H+=H2CO3A．A B．B C．C D．D10、关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A．加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-11、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A．所含的原子数一定相等 B．密度一定相等C．质量一定相等 D．所含的分子数一定相等12、下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是()。A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．卤水点豆腐与胶体的性质无关C．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAB．18gD2O中所含电子数为10NAC．2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有氧原子的数目大于1NA14、下列不属于氧化还原反应的是A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．C． D．15、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol16、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④17、结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物 B．混合物 C．溶液 D．俗称胆矾18、1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③19、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA21、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NAC．4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子22、“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。24、（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、___B、___C、__D、__。（2）写出C的电离方程式____。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：____，C与硫酸反应：____，E(足量)与C反应：____。25、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。26、（10分）某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量筒、玻璃棒，还需要______；（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL；（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸；②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，然后定容；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有____（填序号）；若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：______。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取浓硫酸时仰视液面______。27、（12分）某化学实验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)根据计算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固体的质量为_________g。(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线28、（14分）某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448

L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填写表中空格(可以不填满):__________。离子种类离子浓度（mol/L）29、（10分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

不加任何其他试剂，通过观察，溶液显蓝色的是④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的是③NaOH，与③反应生成白色沉淀的是①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选C。2、C【解析】

设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案为C。【点睛】考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断。3、B【解析】

配制250mL0.2mol•L-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，则A．由于氢氧化钠易潮解，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量；B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，冷却后溶液体积减少，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制；D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水；答案选B。【点睛】本题考查溶液配制的误差分析，为高频考点，注意结合浓度计算公式分析误差。4、B【解析】

①标准状况下6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为=0.2mol，③5.6gCH4的物质的量为=0.4mol，④0.5molHCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。【详解】A项、相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确；B项、NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B正确；C项、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误；D项、NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误；故选B。【点睛】掌握和理解应用万能公式n=====cV是解答关键。5、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3e-，被还原，所以NaNO2是氧化剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。6、B【解析】

H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，故B符合题意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；答案选B。7、A【解析】

首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存，结合步骤①确定可能有什么离子，判断出不能存在的离子；根据步骤②可判断出一定存在的离子；根据步骤③确定步骤②的滤液中含有的离子，并根据进行步骤②加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分，最后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。【详解】根据步骤①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO32-、SO42-中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+；步骤②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有CO32-、SO42-两种离子；步骤③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是AgCl，但由于步骤②在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-两种离子都是阴离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确的是一定含有Cl-；选项A符合题意。【点睛】本题考查了溶液成分判断的知识，离子若共存，不能发生反应，仔细审题，明确常见物质在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。8、B【解析】A错，、H+与OH－不能共存；B正确；C错，MnO4-溶液为紫红色；D错，HCO3－、H+、不能共存；9、D【解析】A.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故A正确；B.向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液，反应生成氯化钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故B正确；C.向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C正确；D.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)反应放出无色无味的二氧化碳气体，现象与原理错误，故D错误；故选D。10、D【解析】

A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀；C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。【详解】A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；D.CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，D正确。答案为D。.【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。11、D【解析】

A、同温同压，两种气体体积相等则两种气体的物质的量相等，则两种气体的分子数相同，但是这不能代表两种气体的原子数相等，故A选项错误；B、两种气体虽然体积相等，但是质量不一定相等故B选项错误；C、两种气体的摩尔质量不一定相等所以质量不一定相等，故C选项错误；D、两种气体物质的量相等则两种气体分子数一定相等，故D选项正确。12、D【解析】

A、胶体微粒吸附带电离子，胶体的胶粒带电荷，但胶体分散系是电中性的，故A错误；B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关系，故B错误；C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带即丁达尔效应，前者则没有，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用。选项A是易错点，解答的关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断。13、D【解析】

A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；B、D2O的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；C、标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；D、标准状况下水为液态，22.4LH2O的物质的量大于1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。答案选D。14、B【解析】

A.反应中有硫、氧两种元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；B.反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C.该反应为置换反应，反应前后钠、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；D.该反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；答案选B。15、B【解析】

A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；

B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；

C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；

D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。

故选B。16、B【解析】

氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。17、A【解析】

A.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，A正确；B.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B错误；C.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固体，不是溶液，C错误；D．结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，胆矾是CuSO4·5H2O，D错误。答案是A。18、A【解析】

物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。19、A【解析】

反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；答案选A。20、C【解析】

A．标况下，1．4LH2的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；B．碳酸钠的物质的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是2.22NA，B正确；C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，NA个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=nVm知，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于1．4L，C错误；D．1L物质的量浓度为2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每个氯化镁化学式中含有2个氯离子，所以1L物质的量浓度为2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA，D正确；答案选C。21、A【解析】试题分析：A、1．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为1．2×2．3=3．38L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、2．3L水是2．3千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是11摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数的应用22、B【解析】

高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、冷凝管(或直形冷凝管)a先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞CB【解析】

根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器①是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。26、500mL容量瓶13.6①⑤重新配制偏低偏高【解析】（1）没有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，则实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要500mL容量瓶；（2）根据可知浓硫酸的浓度是。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需用量筒量取浓硫酸的体积为；（3）量取浓硫酸和定容时需要用到胶头滴管，则其中一定用到胶头滴管的有①⑤；若步骤⑤定容时加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制。（4）①浓硫酸吸水，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致硫酸的物质的量减少，浓度偏低；②用量简量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的硫酸体积增加，溶质增加，浓度偏高。点睛：明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为化学实验中的一个难点。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。27、AD玻璃棒、胶头滴管BDAFEC4.0将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌DFG【解析】

(1)根据配制溶液的操作步骤确定仪器的使用情况；(2)配制步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(3)选择仪器的标准是大而近，然后根据m=c·V·M计算；(4)根据浓硫酸溶于水放出大量热，且硫酸的密度比水大分析；(5)根据c=分析实验误差。【详解】(1)根据图示可知，配制溶液时要使用量筒、烧杯和容量瓶，不使用圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少定容时使用的胶头滴管及搅拌、引流时使用的玻璃棒；故合理选项是AD；缺少的仪器名称为玻璃棒、胶头滴管；(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序用字母表示为BDAFEC；(3)选择仪器的标准是大而近，要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL，应该选择使用500mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制该溶液需要溶质NaOH的质量m(NaOH)=c·V·M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；(4)由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且硫酸的密度比水大，因此在烧杯中将浓硫酸进行稀释的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌；(5)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会使浓硫酸偏多，导致配制溶液的浓度偏高，A不符合题意；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，当溶液恢复至室温时，溶液的液面低于刻度线，使溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，而定容时溶液的体积不变，因此根据c=可知使配制的溶液浓度偏低，D符合题意；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=可知使配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；F．烧杯未进行洗涤，使溶质的物质的量偏少，最终导致溶液的浓度偏低，F符合题意；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，使配制的溶液浓度偏低，G符合题意；综上所述可知，合理选项是DFG。【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制。明确溶液配制的步骤为解答关键，注意掌握容量瓶规格的选用方法及使用温度要求，结合物质的量浓度定义式进行误差分析。浓硫酸稀释原则是：注酸入水。28、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【解析】（1）①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH-不能大量共存，②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL时恰好完全反应，