河北高中学业考试试卷及答案

河北高中学业考试试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂O+H₂O=2NaOH3.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H₂B.CO₂C.NOD.NH₃4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.FeB.CuC.Al₂O₃D.SiO₂6.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂D.氯水放置数天后酸性将减弱7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag8.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H:ClB.Na⁺[:Cl:]⁻C.H:HD.:N:::N:9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列有机化合物中，属于烃的是（）A.CH₃OHB.CH₃CH₂OHC.C₆H₆D.CH₃COOH答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.B7.D8.C9.C10.C二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaOHB.CaCl₂C.NH₄ClD.H₂O₂2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.铁能与氧气反应，可用作食品抗氧化剂C.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠着火时可用水灭火B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D.钠长期暴露在空气中最终会变成碳酸钠5.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯是一种无色、无味的气体B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D.乙烯是一种重要的化工原料6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Na⁺、OH⁻、Cl⁻、NH₄⁺7.下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物B.蛋白质在一定条件下能发生水解反应C.蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应D.蛋白质是人体重要的营养物质8.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘B.用100mL量筒量取5.5mL稀硫酸C.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.用酒精萃取碘水中的碘9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度是不可改变的C.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.化学反应的限度与反应进行的时间长短无关10.下列关于糖类的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.糖类是人体重要的供能物质答案：1.AC2.ACD3.AC4.CD5.BCD6.C7.ABCD8.AC9.ACD10.BD三、判断题（每题2分，共20分）1.摩尔是物质的量的单位。（）2.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性。（）3.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）4.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。（）5.乙醇能与金属钠反应放出氢气，说明乙醇分子中含有羟基。（）6.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）7.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（）8.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）9.油脂属于高分子化合物。（）10.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）答案：1.√2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题（每题5分，共20分）1.简述浓硫酸的特性。答案：浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中水分；有脱水性，能将有机物中H、O按2:1脱去；还具有强氧化性，能与许多金属、非金属反应。2.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。答案：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，电子由Al转移给H₂O中的H，转移6e⁻。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：浓度，增大反应物浓度速率加快；温度，升高温度速率加快；催化剂，正催化剂加快反应速率；还有固体表面积、压强（对气体反应）等因素。4.简述甲烷的主要化学性质。答案：甲烷较稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。能发生氧化反应，在空气中燃烧生成二氧化碳和水；能与氯气在光照下发生取代反应。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属钠着火不能用水灭火的原因。答案：钠能与水剧烈反应生成氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氢气与空气混合遇明火可能爆炸，会使火势更猛，所以钠着火不能用水灭火。2.讨论在有机化学中，加成反应和取代反应的区别。答案：加成反应是不饱和键两端原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物，不产生小分子；取代反应是有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代，会有小分子生成。3.讨论如何提高燃料的燃烧效率。答案：一是要有适当过量的空气，保证燃料充分燃烧；二是