浙江省浙东北县域名校发展联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考试题（ZDB）化学试题含答案

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浙东北联盟(ZDB)2025/2026学年第一学期期中联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ba137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求

的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于酸性氧化物的是

A.COB.Na₂O₂C.Cl₂OD.Al₂O₃

2.下列仪器不能加热的是

A.B.C.D.

3.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

A.Cl₂→ClO₃B.Na₂O→Na₂O₂C.CO₃2-→CO₂D.MnO₄→Mn²+

4.下列溶液中氯离子物质的量的浓度最大的是

A.100mL0.25mol·L-¹的NaCl溶液B.300mL0.3mol·L-¹的KC1O₃溶液

C.200mL0.1mol·L-1的MnCl₂溶液D.300mL0.05mol·L¹的AICl₃溶液

5.决定气体摩尔体积数值大小的主要因素是

A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小

C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

6.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=5Na₂O+K₂O+16N₂↑。下列判断不正确的是

A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B.生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA

C.N₂既是氧化产物又是还原产物

D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1

7.下列说法正确的是

A.在加热条件下氯气与过量的铁丝反应生成FeCl₂

B.纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟雾

C.干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中，一会儿鲜花褪色，说明Cl₂有漂白性

D.为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以向漂白粉溶液中加入适量的醋酸。

8.下列操作中正确的是

A.用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定其pH值

B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净

C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液

D.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的Na₂CO₃溶液冲洗

9.下列说法正确的是

A.工业上可用饱和氯水与石灰水反应制备漂白粉

B.新制氯水光照一段时间后，溶液pH会增大

C.工业上新制液氯保存在钢瓶中

D.工业上采用电解饱和食盐水制备金属钠

10.下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

高一化学学科试题第1页共6页

C.HCl的摩尔质量等于1molHC1分子的质量

D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

11.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质

B.NaC1O具有强氧化性，可用作消毒剂

C.NaHCO₃可中和发酵过程产生的酸，因此可用于制作面点的膨松剂

D.Na₂O₂具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源

12.下列说法正确的是

A.鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ba(OH)₂溶液

B.质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量盐酸完全反应，后者产生CO₂的质量更大

C.NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃,可配制成溶液，通入过量的CO₂,再降温结晶进行提纯

D.取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物，与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg,

能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数

13.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A.NaC1固体(Na₂CO₃):加适量的盐酸溶液，充分反应后蒸发结晶

B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃):适量BaCl₂溶液

C.CO₂(CO):用点燃的方法除去

D.HCl(CO₂):通过饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

14.下列离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H++Cl-+C1O-

B.向澄清石灰水溶液滴加过量NaHCO₃的溶液：HCO₃⁻+Ca²++OH=CaCO₃↓+H₂O

C.向饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂:2Na++CO₃²-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

D.钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na++2OH+H₂↑

15.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是

A.透明溶液中K+、Na+、SO₄2-、MnO₄

B.能使酚酞试液变红的溶液中：Mg²+、Na+、SO₄²-、Cl-

C.能与铁反应产生H₂的溶液中：Na+、NO₃、Cl、HSO₃-

D.含有NaC1O的溶液：H+、K+、I、SO₄²-

16.已知用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B.标准状况下，2.24LCl₂通入足量水中，水溶液中Cl和C1O-离子总数为0.2NA

C.50mL12mol·L¹的浓盐酸与足量的MnO₂加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.0.1mol·L-¹Ba(OH)₂溶液中含有OH的数目为0.2NA

17.把500mL有BaCl₂和KCI的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉

淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(b-2a)mol·L-¹B.10(2a-b)mol·L-1

C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-¹

18.下列实验不能够达到相应目的的是

碳酸钠碳酸氢钠

大头针收集并测

FeCl₃

饱和溶液定H₂体积

钠·煤油

NaOH

溶液

滴有酚酞的水

IIⅡIⅢIV

A.用装置I制备氢氧化铁胶体

B.用装置Ⅱ验证Na₂O₂和水反应是否放热

C.用装置Ⅲ可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.将装置IV大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物

高一化学学科试题第2页共6页

19.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是

A.e与氢氧化镁反应的离子方程式为：Mg(OH)₂+2H+=Mg²++2H₂O

B.c是一种新的自来水消毒剂

C.d不稳定，容易分解

D.CaOCl₂在“价—类”二维图中的位置为(盐，0)

20.根据以下反应：①2BrO₃+Cl₂=Br₂+2CIO₃;②CIO₃+5Cl+6H+=3Cl₂↑+3H₂O;③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。下列说法

中正确的是

A.Cl₂在①、③反应中均作氧化剂

B.反应②中氧化产物与还原产物的质量比为1:5

C.氧化性强弱的顺序为：BrO₃->C1O₃⁻>Cl₂>Fe³+

D.溶液中不可能发生反应：ClO₃=+6Fe²++6H+=Cl+6Fe³++3H₂O

21.Cl₂与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子(已知反应过程放热),其中CIO-和CIO₃的物质的量(n)与

反应时间(t)变化如图。下列说法正确的是

n/mol

0.06C10

0.03ClO₃

0

t₁t₂t/s

A.参加反应的氯气的物质的量是0.09mol

B.产物成分与温度无关

C.一定条件下，C1O-和C1O₃可反应得到Cl₂

D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

22.“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某兴趣小组在实验室模拟制纯碱的

工艺流程及相关实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是

NaCl(饱和溶液)NH₄Cl与Ca(OH)₂

混合加热制备氨气白

稀盐酸

CO₂善

物质X

NH₃沉淀反应

大理石

操作1

煅烧冷水

饱和NaCl溶液

滤液Na₂CO₃①②③

A.模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰

C.装置②和③装置之间应该增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D.实验室中操作I用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

高一化学学科试题第3页共6页

23.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选

项实验操作现象结论

A向H₂O₂溶液中滴加少量KMnO₄溶液紫红色褪去H₂O₂具有还原性

向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体原溶液中一定含有

B澄清石灰水变浑浊

通入澄清石灰水中CO₃²-

加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，近钠先熔化后出现黄色Na在空气燃烧生成

C

距离俯视观察火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂

用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上

D火焰呈紫色溶液中一定含有钾盐

灼烧，透过蓝色钴玻璃观察

24.某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg²+、Ba²+、Ag、Cl、HCO₃、

NO₃、SO₄2-中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：

I.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl₂溶液或AgNO₃溶液都有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A.由实验可知，该废液中一定含有HCO₃,一定不含Ag+

B.该废液中一定含有K+、Mg²+、HCO₃、SO₄²-

C.无法确定溶液中是否含有Cl、NO₃

D.实验Ⅱ中加入BaCl₂生成白色沉淀的离子方程式为Ba²++SO₄²-=BaSO₄↓

25.下列选项描述与对应图像相符的是

800

600

400

200

050100150

时间/sV(盐酸)mL

①②③④

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C1-浓度随着时间变化的曲线

B.图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表NaHCO₃的变化曲线，且原混合物中

Na₂CO₃、NaHCO₃的总物质的量为2.5mmol

C.图③为Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且

生成物都不是电解质

D.图④为Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

0

(2)属于电解质的是(填序号，下同),属于非电解质的是◎

①NaCl溶液②金属铁③BaSO₄固体④Fe(OH)₃胶体

⑤熔融的氯化镁⑥盐酸⑦氨气⑧H₂O

(3)某金属氯化物MCl₂的质量为28.5g,含有0.600molCl-,则M的摩尔质量为0

(4)请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

2MnO₄+10I+16H+=2Mn²++5I₂+8H₂O

27.(12分)钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：

(1)Na久置于空气中最终变为(填化学式)。

(2)NaHCO₃俗称◎

高一化学学科试题第4页共6页

(3)下列与NaHCO₃受热分解实验有关的图标，不需要的是(填标号)。

A.B.C.D.E.

(4)在一定条件下，水能与下列物质反应，且水表现出氧化性的是(填标号)。

A.NaB.Na₂OC.NaHD.Na₂O₂

(5)为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。该同学称

取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N₂,一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有

气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N₂。停止通N₂,装置C的质量增加30.8g。

言

止水夹

豆一稀硫酸

N₂→

足量

浓NaOH

液溶液

酸1NaOH

溶液

ABCD

①第二次通入N₂的目的是0

②混合物中Na₂CO₃的物质的量为mol。

28.(10分)实验室中需要480mL0.50mol·L-¹Na₂CO₃溶液。

(1)实验过程中除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的必要仪器为;

(2)实验时需要称量Na₂CO₃·10H₂O的质量为g;

(3)将步骤③的后续操作补充完整并完成下列操作步骤的正确顺序(填序号);

①将称量好的碳酸钠晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

②把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

(4)下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。

A.移液前容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时加水多了，用滴管吸出

C.定容时仰视刻度线D.所用碳酸钠晶体已在干燥空气中久置

29.(12分)一氧化二氯(Cl₂O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质化学性质

常温下，Cl₂O是棕黄色有刺激性气味的气Cl₂O热稳定性差，常温下即可分解；易溶

体：熔点：-120.6℃;沸点2.0℃。于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂△2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O,现用如图所示装置设计实验制备少量Cl₂O。

浓盐酸

无水CaCl₂

潮湿的Na₂CO₃

MnO₂

浓硫酸

冰水混合物

足量NaOH溶液

ABCDEFG

(1)仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作为0

(2)装置C中生成NaHCO₃同时，还会生成一种常用于漂白和消毒的钠盐，写出该反应的化学方程

式

◎

(3)装置B中盛放的试剂是0

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(4)E装置中冰水混合物的作用是,F装置中无水CaCl₂的作用是0

(5)反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有氯化钠(写出步骤、现象和结论)0

30.(6分)取15.80gKMnO₄,加热分解后剩余固体14.52g,该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，

生成单质气体A,产物中锰元素以Mn²+存在，请计算：

(1)写出KMnO₄受热分解的化学方程式0

(2)KMnO₄的分解率o

(3)气体A的物质的量

◎

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