上海市杨浦区2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海市杨浦区九年级（上）期中化学试卷1.二氧化碳是地球生命循环中不可或缺的一部分，我们需要对CO2有全面的认识。

(1)CO2属于______。

A.化合物

B混合物

C.酸

D.单质

(2)下列属于CO2用途的是______。(多选)

A.作燃料

B.用于灭火

C.用于人工降雨

D.制碳酸饮料

(3)空气中CO2的主要来源除了动植物呼吸，还有______。向空气中排放过多CO2，导致的环境问题是______。

(4)将CO2封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。

方法一：碳封存

如图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。

①海洋可以储存CO2的原因是______。(用化学方程式表示)

②根据图像分析，影响海洋中存储CO2比例的因素是______；在海洋中储存CO2的不足之处是______。

方法二：碳捕集

科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如下：

③捕捉室中发生反应的化学方程式是______，NaOH溶液喷成雾状的原因是______。

④操作Ⅱ的名称是______。

⑤采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是______。

方法三：碳利用

⑥我国科研人员在国际上首次实现CO2到淀粉的从头合成。

淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳元素和氧元素的质量比为______；根据质量守恒定律可以推断出CO2合成淀粉的过程中，还需要含有______元素的原料。

该技术的研发意义重大：一方面可以缓解气候问题，另一方面还能缓解______。

方法四：碳替代

⑦太阳能可以作为碳替代能源的优势是______。(多选)

A.清洁

B.可再主

C.每天可24小时获取

D.分布广

(5)某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。

①仪器①的名称是______。2.春晚《满庭芳⋅国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。

(1)桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞(HgS，其中S化合价为−2价)，硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图：

该反应的化学方程式是______，反应前后Hg元素的化合价______。(选填“降低”或“升高”)。

(2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是______。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为______。

(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。

①单质铁对应的是______(填字母)，c物质的化学式是______。

②b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为______，对应的化学方程式分别为______、______。

③下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。

A.a→f B.b→d C.c→d D.d→c

(4)“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。

A.温度

B.溶质的质量

C.溶剂的种类

D.溶质的种类

(5)“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈______色。反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。

①实验前需排尽装置内的空气，原因是______，气球的作用是______。

②实验中能观察到的现象有______。

③气体产物中有3.《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，新能源汽车动力来源有多种。

(1)油电混合汽车

低速行驶用电，高速行驶用油。低速行驶过程中是______能转化为机械能。

(2)燃料电池汽车

①搭载氢燃料电池的汽车每行驶100km，氢气的消耗量通常为800g～1200g。满载氢燃料电池的汽车可行驶约500km，若利用电解水制取满载量氢气，则至少需要水的质量是______g。(用化学方程式列式计算)

②氢燃料电池的汽车没有被广泛使用，人们还需解决的问题有______。(多选)

A.降低制氢气成本

B.方便运输、存储氢气的方法

C.多设立补充氢气的站点

D.燃烧产物的处理

(3)锂电池汽车

①磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，由______种元素组成，其中非金属元素为______(写名称)。

②锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是______。

A.核外有3个电子层

B.中子数为3

C.“+”表示锂原子带正电

D.易失一个电子形成阳离子

③碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72ⅰ.写出碳酸锂的化学式______。

A.LiCO3

B.Li2CO

C.CO3Li

D.Li2CO3

ⅱ.根据溶解度表可知，碳酸锂溶解度随温度的升高而______；20℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数是______。(列式即可)

ⅲ.补充酸浸池中发生的反应化学方程式：Li2O+4.在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。

(1)75%的酒精是由纯酒精和水按3：1的体积比混合配制的。

①混合后的溶液体积______(选填“>”“<”或“=”)酒精和水的体积之和，原因是______。

②配制的过程中能闻到酒精的气味，说明______。

(2)过氧化氢溶液是一种常见消毒剂。

①关于过氧化氢(H2O2)的说法正确的是______。(不定项)

A.过氧化氢由氢分子和氧分子构成

B.保持过氧化氢化学性质的微观粒子是氢、氧原子

C.一个过氧化氢分子由4个原子构成

D.过氧化氢由氢元素和氧元素组成

②探究活动：FeCl3溶液浓度对H2O2分解速率的影响

按图1装置，分别取10mL5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入1mL8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。

Ⅰ.锥形瓶内发生反应的化学方程式是______；反应基本类型是______。

Ⅱ.图2中，a点对应的实验操作是______。H2O2分解速率随FeCl3溶液浓度的增大而变______(填“快”或“慢”)，结合图2说明证据______。

Ⅲ.请预测实验结束后，分别注入8%、16%和24%的FeCl3溶液的3个锥形瓶内压强的大小关系，并说明理由。______。

【实验准备】

Ⅳ.为配制20g24%的FeCl3溶液，需称量FeCl3固体的质量是______g，量取水的体积是______mL。

Ⅴ.取5g24%的FeCl3溶液加入______mL水即可稀释成8%的FeCl3溶液______g。

Ⅵ.为保证能准确配制所需的溶液，在实验中应注意的操作是______。(写出一条即可)

(3)84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。

【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？

【查阅资料】

实验操作实验现象实验结论Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含______Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水______消毒液中含Na2C【交流反思】生活中，84消毒液贮藏时应注意______存放。

【拓展延伸】

(1)次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+______。

(2)漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质。______。若已变质，继续探究该漂白粉是部分变质还是完全变质。具体思路是______。参考答案1.A；

BCD；

化石燃料的燃烧；温室效应；

①CO2+H2O=H2CO3；

②年份、海水深度；温室效应；

③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大反应物的接触面积，使反应更充分；

④过滤；

⑤否，操作Ⅱ中滤出的氢氧化钠溶液可以循环使用，而且氢氧化钠在流程中的质量没有减少；

⑥9：10；氢；粮食危机；2.；降低。

氢氧根、碳酸根；石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色。

①a；Fe(OH)3；②铁锈(红色固体)逐渐被溶解，溶液变棕黄，有气泡产生；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO3.电；

①36000；

②ABC；

①4；磷元素、氧元素；

②D；

③ⅰ、D；

ⅱ、减小；1.33g1.33g+100g×100%；

ⅲ、H2O；

ⅳ、Na2CO3+Li2SO4.①<；分子间有间隔；

②分子在不停地运动；

①CD；

②Ⅰ、2H2O22H2O+O2↑；分解反应；

Ⅱ、注入FeCl3溶液；快；相同条件