上海市徐汇区位育中学2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2025-2026学年上海市徐汇区位育中学九年级（上）期中化学试卷1.(1)氯化钠固体放入水中，为何搅拌后逐渐“消失”了？让我们微观探秘：氯化钠固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如图所示。

①氯化钠由______和______构成。氯化钠由______和______组成。

②请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序______。

③溶解后Na+与Cl-周围的水分子的数目______(填“相同”或“不同”)。

④溶解后溶液中水分子的数目______(填“改变”或“不改变”)。

⑤溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒______(画模型)表示Cl-。

⑥氯化钠溶液中，溶质是______，溶剂是______。

⑦氯化钠溶液属于______(选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”)。

⑧氯化钠属于______(选填“单质”或“化合物”)。

⑨病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是______。常温下，一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是______。

(2)室温时，10克水中加入4克NaCl，有0.4克NaCl固体没溶解，则溶质质量为______克，溶液质量为______克。

(3)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是______。

A.蔗糖

B.纯碱

C.面粉

D.食盐

(4)一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为ag/cm3，则下部溶液的密度为______。

A.大于a

B.等于a

C.小于a

D.无法确定

(5)下列关于溶液的说法错误的是______。

A.溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和

B.溶液一定是无色透明的

C.溶液一定是混合物

D.溶液中的溶剂一定为水

(6)如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是______。

A.氢氧化钠固体

B.浓硫酸

C.硝酸铵固体

D.氯化钠固体

(7)属于溶液且溶质是一种单质的物质是______。

A.牛奶

B.食盐水

C.豆浆

D.碘酒

(8)下列可以作为溶质的是______。

A.只有固体

B.只有液体2.(1)下列因素不会影响物质溶解性的是______。

A.溶剂的质量

B.溶剂的体积

C.搅拌

D.温度

(2)温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是______。

A.实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等

B.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大

C.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液

D.实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等

(3)20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法错误的是______。

A.食盐的溶解度是36g

B.20℃时，食盐的溶解度是36g

C.食盐的溶解度是100g

D.食盐的溶解度是136g

(4)20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是______。

A.称量溶液质量为136克

B.加入氯化钠，有固体不溶

C.恒温蒸发，有固体析出

D.测得溶质和溶剂的质量比为9：25

(5)下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是______。

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钙溶液

C.硝酸钾溶液

D.硝酸钠溶液

(6)20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为______。

A.无法确定

B.30

C.24g

D.24

(7)打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是______。

A.打开瓶盖后压强增大

B.出现大量气泡是因为气体溶解度增大

C.出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液

D.溶液中气体浓度变小

(8)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g、硝酸钾的溶解度为20.9g。10℃时，将固体KNO3、NaCl各25g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图。请结合图示回答问题：能说明固体甲是NaCl的证据是______。

(9)将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是______、______。

(10)室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出。其原因是______。

A.溶质的溶解度变小

B.溶液的百分比浓度减小

C.溶剂的质量减小

D.溶液变成不饱和溶液

(11)25℃时，有250克和150克两杯氯化钠的饱和溶液，若分别恒温蒸发掉50克水，各析出氯化钠m克和n克。则m和n的大小关系为______。

(12)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

①在10℃时，A溶解度比B______(填“大”或“小”)。

②曲线上Q点表示______。

③30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A温度(℃)01020304050溶解度(NaCl35.735.836.036.336.637.0N29.433.337.241.445.850.4①50℃时，NaCl的溶解度是______。

②如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线。其中，NH4Cl的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。t℃的最小范围是______。

③20℃时，20gNH4Cl加入到50g水中，所得溶液的质量是______g，属于______(3.(1)【实验目的】某实验室要配制100克10%的氯化钠溶液

【溶液配制步骤】

①______：需要氯化钠______g，水______mL(4℃水的密度是1g/cm3)；

②______：用______准确称取氯化钠，倒入洁净的烧杯里。用______量取水倒入装有氯化钠的烧杯里；

③______：用______搅拌，形成溶液。

【装瓶贴标签】配制完毕后移入______瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是______。

(2)如图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是______。

A.a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等

B.a点是甲的饱和溶液

C.t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

D.t2℃4.(1)分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法错误的是______。

A.t1℃时，硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等

B.硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C.t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数

D.t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量一定为(110-a)g

(2)氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。

①悬浊液中的固体是______。

②实验操作中加热的原因______、______。

③滤液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”5.(1)下列溶液中，酸性最强的是______。

A.pH=10的碳酸钠溶液

B.pH=1的盐酸溶液

C.pH=14的氢氧化钠溶液

D.pH=7的食盐溶液

(2)不能使酚酞试液变红的是______。

A.氢氧化钠溶液

B.氯化钠溶液

C.稀硫酸

D.蒸馏水

(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是______。

A.该反应属于中和反应

B.p点所示溶液中的溶质只有NaOH

C.如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色

D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

(4)只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是______。

A.氧化铜

B.紫色石蕊试液

C.无色酚酞试液

D.蒸馏水

(5)一枚带铁锈(主要成分为Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，微热，刚开始可观察到______，该反应的化学方程式为______。

(6)某同学进行“酸和碱的中和反应”实验：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明反应的发生，该同学设计了如下方案：

【方案一】借助酸碱指示剂，将看不见的酸碱性变化显现出来。

①使用pH试纸，读取pH。

氢氧化钠溶液的pH______7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

滴入一定量稀盐酸后，溶液的pH小于7。

结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，并且______过量。

②滴加酚酞试液，观察颜色变化。

氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈______色，滴入一定量稀盐酸后，溶液变无色。

结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式______。此时溶液中溶质的存在情况可能是(有几种可能写几种)______。

【方案二】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。

取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。

结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。

试剂X可以选择下列物质中的______。

a.碳酸钙

b.氧化铜

c.镁带

d.硫酸

【反思】对于无明显现象的化学反应的发生，可以通过温度(℃)010203040溶解度(氯化钠35.735.83636.336.6硫酸钠4.99.119.540.848.8硫酸镁2227.733.539.344.5①卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的______(填写操作名称)，“茅草”类似于该操作中的______(填写实验用品名称)。

②卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。

晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为______。

浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验：

Ⅰ.常温下，配制氯化钠溶液烧杯编号123456需配制溶液的质量分数17.0%19.0%21.0%23.0%25.0%27.0%③有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。

Ⅱ.投入石莲子，进行实验

④在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号______。

Ⅲ.反思评价：

⑤古人采用石莲子进行浓度检验的优点______。参考答案1.①钠离子；氯离子；钠元素；氯元素；

②乙、丙、甲；

③不同；

④不改变；

⑤；

⑥氯化钠；水；

⑦混合物；

⑧化合物；

⑨每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠；溶液具有均一性和稳定性；

3.6；13.6；

C；

B；

ABD；

AB；

D；

D2.ABC；

B；

ACD；

D；

B；

A；

D；

10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，烧杯①中固体甲全部溶解，烧杯②中固体乙有剩余；

加入NaCl固体至不再溶解；蒸发溶剂；

C；

m=n；

①小；

②在20℃时，A、B

两种物质的溶解度相等，均为10g；

③10；20；

①37.0g；

②a；10℃～3.①计算；10；90；

②称量、量取；托盘天平；量筒和胶头滴管；

③溶解；玻璃