辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.两步反应均为放热反应 B.总反应为吸热反应

C.三种物质中N最稳定 D.N是该反应的催化剂2.下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是（）A.浓硫酸溶于水是放热反应

B.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ

C.1L1mol•L-1H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量

D.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

ΔH=-220.7kJ•mol-1所以，C的燃烧热是220.7kJ/mol3.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（）A.反应C（s）+O2（g）=CO2（g）中每生成1molCO2（g）吸收393.5kJ热量

B.反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.由C→CO的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）

ΔH=-110.6kJ•mol-1

D.根据图像可知，相同条件下，CO（g）比CO2（g）稳定4.化学反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A.v（A）=0.25mol/（L•min） B.v（B）=0.60mol/（L•min）

C.v（C）=0.45mol/（L•min） D.v（D）=0.35mol/（L•min）5.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率

C.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率

D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率6.将2molCO和3molH2投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为2CO（g）+3H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）ΔH，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6.

下列说法错误的是（）A.代表α=0.4的曲线是L3

B.由图可知2CO（g）+3H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）ΔH＜0

C.K（M）＜K（N）

D.图中D点反应前后容器的体积比为5：37.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（）A.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

B.反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，是因为ΔH＜0

C.反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行

D.乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程8.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化的方法，其过程主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2=-122.5kJ•mol-1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%

下列说法正确的是（）A.曲线a代表CO2平衡转化率随温度的变化

B.恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动

C.为提高平衡时CH3OCH3选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

D.温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度9.下列叙述中错误的是（）A.高温下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）能自发进行，则其ΔH＞0、ΔS＞0

B.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更适合合成氨

C.工业合成氨，采取冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率

D.CO、O2与人体血液中的血红蛋白（Hb）建立平衡：CO+HbO2⇌HbCO+O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧10.工业合成甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）

A.“干燥净化”的目的是防止催化剂失活

B.合成甲醇时压强越大越好

C.“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率

D.采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率11.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B.反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生

C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同

D.相同温度下，1mol•L-1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol•L-1HX溶液的电离平衡常数12.稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是（）A.加水稀释，平衡正向移动，溶液pH增大

B.通入NH3，平衡正向移动，NH3•H2O的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变

C.通入HCl,平衡正向移动，溶液中和c（OH-）均增大

D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小13.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是（）A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，酸性增强

B.SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质

C.室温下，pH=4的盐酸溶液中，

D.向水中加入NaHSO4固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小14.常温时，向20.0mL0.10mol•L-1H2A溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂

B.反应的平衡常数K=1.0×10-7.4

C.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为：

D.Y点对应的溶液中15.为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按如图进行实验，下列说法正确的是（）A.微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0

B.试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小

C.试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大

D.试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大二、实验题：本大题共3小题，共41分。16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。他将50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。

（2）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和反应反应热的数值______（填“相等”或“不相等”）。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，可能的原因是______（填字母）。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol•L-1氨水

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为c=4.18J•g-1•℃-1。为了计算中和反应的反应热，某学生做了如表所示的实验记录：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依据该学生的实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热ΔH=______（结果保留一位小数）。

（5）将V1mL1.0mol•L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。通过分析图像可知，做该实验时环境温度______（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度为______mol•L-1。

17.化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。

Ⅰ.用弹式热量计（结构如图所示）按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。

称量m1g纯水，倒入内筒中；称量m2g硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验3∼4次，测得内筒温度改变的平均值为t℃。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高1.0℃时，需要反应放热QkJ。

请回答下列问题：

（1）搅拌器和氧弹适宜的材质分别为______、______（填“不锈钢”或“玻璃纤维”）；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是______。

（2）用相关字母表示硫的燃烧热ΔH为______；若测得的ΔH比实际数据偏高，则可能原因是______（填字母）。

a.硫未充分燃烧

b.称取硫时质量偏高

c.测得纯水的初始温度偏高

Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如表系列实验：实验序号反应温度/℃稀硫酸Na2S2O3浓度H2Oc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mLV/mL1200.5010.00.1010.002200.5010.00.105.0V13400.50V20.1010.0V3（3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：______。

（4）该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此V1=______mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了______（填字母）。

a.单位体积离子总数

b.单位体积活化离子数

c.单位体积活化离子百分数18.某中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。

Ⅰ.第一组：以过氧化氢（H2O2）为对象进行实验。已知：纯过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。回答下列问题。

（1）该小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，Ka1=2.0×10-12，Ka2=1.0×10-25。

①写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______。

②如果常温下H2O2溶液pH=7，H2O2的酸式酸根离子与H2O2的浓度比为______。

（2）测定某瓶过氧化氢溶液中H2O2的含量。

①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液的棕色______式滴定管滴定。反应的离子方程式为______。

②滴定达到终点的现象为______，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如表所示：实验次数第一次第二次第三次体积16.1016.0516.15则试样中过氧化氢的浓度为______mol•L-1（保留两位有效数字，下同）。

③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：______。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外

Ⅱ.第二组：已知NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c（NaNO2）的关系，该组同学设计如表进行四组实验，排水法收集N2用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。实验数据如表所示：实验编号V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.06.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038（3）①V1=______。

②该反应的速率方程为v=k•cm（NaNO2）•c（NH4Cl）•c（H+），k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=______（填整数）。三、简答题：本大题共1小题，共14分。19.某学习小组欲利用FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系探究影响平衡的因素，将220mL0.005mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.015mol•L-1KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：

实验Ⅰ.改变Fe3+、SCN-、Cl-、K+等离子浓度对平衡的影响

（1）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol•L-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：

①______对平衡产生了影响。

②不直接参与平衡体系的K+或Cl-对平衡产生了影响。

实验Ⅱ.为了探究对FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化（已知溶液颜色越深，透射率越小），结果如图所示。

（2）上述实验可以得到以下结论：一是KCl对FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。

（3）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：

猜想①：K+产生的影响。猜想②：Cl-产生的影响。猜想③：______。

实验Ⅲ.探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生的影响资料信息：

a.溶液中的SCN-离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。

b.在FeCl3溶液中存在反应。

（4）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3mol•L-1KCl溶液、③0.3mol•L-1NaCl