云南省楚雄彝族自治州2026届高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

云南省楚雄彝族自治州2026届高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—13、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH4、在0.01mol·L-1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值5、据报道，以硼氢化合物元素的化合价为和作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用，正极材料采用，其工作原理如图所示下列说法正确的是A．每消耗1

mol

，转移的电子为1

molB．电极b采用，既作电极材料又有催化作用C．该电池的正极反应为D．电池放电时从b极区移向a极区6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NAC．常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAD．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA7、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物8、用高能1226Mg核轰击96A．161B．108C．84D．539、下列溶液导电能力最强的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液B．1L0.1mol/L的亚硫酸溶液C．1L0.1mol/L的硫酸溶液D．1L0.1mol/L的盐酸溶液10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol11、下列原子或原子团，不属于官能团的是()A．OH— B．—NO2 C．—COOH D．—Cl12、柠檬酸（H3C6H5O7）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．13、25℃和101kPa时，反应2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是A．是熵减少的反应B．是放热反应C．是吸热反应D．熵增大效应大于能量效应14、下表中物质的分类组合正确的是

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D15、下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④16、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应B．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质二、非选择题（本题包括5小题）17、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。18、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________19、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则x＝______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。21、(1)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=___k逆。升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应)ΔH<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)ΔH<0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示：①图中表示O2压强变化的曲线是____________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反应速率V＝0.12P(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h时P(N2O5)=_____kPa，v=_________kPa·h-1(结果保留两位小数，下同)。③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp=______kPa-1(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(3)反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为_____。(4)室温下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物质的量分数随pH的变化如图2所示，则室温下Ka2(H2SeO3)=________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故B不选；C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。故选D。2、A【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。3、C【详解】A为甲烷与氯气的取代反应；B为乙醇的卤代反应；C为卤代烃的消去反应；D为酯的水解反应。A、B、D均属于取代反应。故选C。4、C【分析】醋酸是弱电解质，增大醋酸浓度，电离平衡正向移动，随浓度增大，醋酸电离程度减小；【详解】A．增大醋酸浓度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，故不选A；B．增大醋酸浓度，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，故不选B；C．增大醋酸浓度，不变，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)减小，故选C；D．增大醋酸浓度，不变，电离平衡正向移动，c(H+)增大，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大，故D不选；选C。5、B【解析】根据原电池工作原理分析解答。【详解】图中电极b上H2O2变成OH-，氧元素得电子从－1价降低为－2价，则电极b为电池正极，正极反应为H2O2+2e-=2OH-（A项错误）。电极a为电池负极，负极反应为（C项错误）。外电路中，电子从电极a经用电器流向电极b，电流方向相反。电池内部，阳离子（）从a极区移向b极区（D项错误）。本题选B。6、C【解析】A.没有告诉0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的体积，无法计算溶液中含有的铁离子数目，故A错误；

B.Na2CO3=2Na++CO32-，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；C.16gO2和O3混合气体中含有16g氧元素，含有氧原子的物质的量为：16g16g/mol=1mol，含氧原子的总数为NA，所以C选项是正确的；

D.5.6gFe铁的物质的量为：5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe与足量稀盐酸反应生成0.1mol氯化亚铁，转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D错误。

所以C7、C【详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。8、D【解析】新原子108269本题答案为D。9、C【解析】A、0.1mol/L醋酸中由于醋酸是弱电解质，部分电离，所以氢离子和醋酸根离子的浓度小于0.1mol/L；B、0.1mol/L亚硫酸中，由于亚硫酸是弱电解质，部分电离，所以氢离子小于0.2mol/L、亚硫酸根离子的浓度小于0.1mol/L；C、0.1mol/L硫酸中，硫酸为强酸，完全电离，所以氢离子为0.2mol/L、硫酸根离子的浓度为0.1mol/L；D、0.1mol/L盐酸，氯化氢为强电解质，完全电离，所以氢离子为0.1mol/L、氯离子的浓度为0.1mol/L；离子浓度最大的为C，溶液导电能力最强为C，故选C。10、A【详解】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故选A。11、A【解析】A.OH-为氢氧根离子，不属于官能团，故A符合题意；B.-NO2为硝基，属于官能团，故B不符合题意；C.-COOH为羧基，属于官能团，故C不符合题意D.–Cl为氯原子，属于卤代烃的官能团，故D不符合题意；答案：A。12、A【详解】A．KCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，KCl溶液呈中性，不会改变柠檬酸的电离程度，A正确；B．该原子结构示意图为Na元素，将Na投入到水中Na可与水发生反应生成NaOH，OH-可与柠檬酸电离出的H+反应促进柠檬酸的电离，B错误；C．H3O+可以抑制柠檬酸的电离，C错误；D．NH3溶于水可以和水发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出的OH-可以结合柠檬酸电离出的H+，促进柠檬酸的电离，D错误；故选A。13、D【解析】由反应2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大，根据△H-T△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T△S<0才可。【详解】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大。根据△H-T△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T△S<0才可，即熵增大效应大于能量效应。

所以D选项是正确的。14、A【解析】A项，NaCl属于强电解质，HF为弱酸属于弱电解质，C2H5OH溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质，正确；B项，H2SO4属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4属于强电解质，CS2属于非电解质，错误；C项，CaCO3属于强电解质，HClO为弱酸属于弱电解质，Cl2为单质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，HNO3、HI都是强酸，HNO3、HI都属于强电解质，SO2属于非电解质，错误；答案选A。点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断。必须注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Cl2）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如SO2的水溶液能导电，但导电离子是H2SO3电离的，不是SO2电离的，SO2属于非电解质；（3）电解质按电离程度不同分成强电解质和弱电解质，与物质的溶解性无关，如BaSO4、CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的完全电离，BaSO4、CaCO3属于强电解质。15、A【解析】试题分析：①豆油是油脂，属于酯类；②酱油是指蛋白质、氨基酸；③牛油是是油脂，属于酯类；④甘油是丙三醇，属于醇类；⑤汽油是石油分馏得到的成分，含有各种烃类，因此属于酯类的是①③，选项是A。考点：考查物质的成分及分类的知识。16、A【分析】根据图像可知，图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。【详解】A．X与M分别为O元素、Si元素，组成的化合物为二氧化硅，为酸性氧化物，可与碱反应，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，A说法错误；B．N、Z两种元素分别为Cl、Al，两离子相差1个电子层，故氯离子半径大于铝离子，即前者较大，B说法正确；C．M、N两种元素分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比SiH4稳定，即后者的氢化物较稳定，C说法正确；D．点解熔融状态的NaCl时可生成氯气和Na，故工业制备Na，常用电解熔融的NaCl方法冶炼，D说法正确。答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。19、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。故选AC。（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案为：20、U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应该是2倍；Q=cmΔt，根据实验2，生成0.001mol水，放出热量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，则生成1mol水放热58.52kJ；（3）稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓H2SO4稀释时放出大量