浙江省温州市示范名校2026届高二上化学期中教学质量检测试题含解析

浙江省温州市示范名校2026届高二上化学期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷 D．光照下与氯气发生取代反应2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯和液溴的混合物中撒入铁粉，迅速塞上单孔橡皮塞，导气管通到盛有硝酸银溶液的试管内液面上，一段时间后，可看到淡黄色沉淀生成一定发生了取代反应，生成了HBrB向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该气体定是乙烯C向FeCl3溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去维生素C可能具有还原性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D3、工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．①中，酸化后发生反应为B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．③中，所得沉淀中含有D．③中调pH所用物质可以是或4、下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是A．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O5、某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素A．是人体重要营养物质B．在人体中可水解成葡萄糖C．不能被所有动物吸收D．不能被人体吸收，但可促进消化6、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管7、下列能源中属于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．生物质能8、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的顺序为（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③9、下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定10、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+11、下列有关化学键类型的判断不正确的是A．s­—sσ键与s—­pσ键的对称性相同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键12、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－113、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g14、金属是热和电的良好导体，因为它A．表面富有光泽 B．有可成键的电子C．有金属离子 D．有自由运动的电子15、在2L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中B的浓度为A．2.8mol·L－1B．1.6mol·L－1C．3.2mol·L－1D．3.6mol·L－116、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。18、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________19、某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。20、利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________________。(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。21、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____A．加水稀释B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量冰醋酸气体D．通入少量HCl（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）=________________mol/L（填准确数值）（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。2、C【详解】A．向苯和液溴的混合物中撒入铁粉，迅速塞上单孔橡皮塞，导气管通到盛有硝酸银溶液的试管内液面上，一段时间后，可看到淡黄色沉淀生成，可能发生了取代反应生成了HBr，还可能为挥发的溴，与硝酸银反应生成溴化银沉淀，结果不确定，A错误；B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，可能为乙醇发生消去反应生成了乙烯，还可能为乙醇碳化后，碳与浓硫酸加热时反应生成二氧化硫使高锰酸钾褪色，结果不确定，B错误；C．向FeCl3溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去，铁离子具有强氧化性，铁离子变为亚铁离子，发生还原反应，则维生素C具有还原性，C正确；D．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，先加入稍过量的碱，再加入银氨溶液，再进行水浴加热，观察实验现象，D错误；答案为C。3、B【详解】A．酸化后黄色橙色正向移动，橙色加深，故A正确；B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为：6，故B错误；C．②中反应生成、，均与碱反应，则③中所得沉淀中含有，故C正确；D．③中调pH，加入能与氢离子反应的物质，可以是或，故D正确；故答案选B。4、C【解析】A．碳酸为二元弱酸，碳酸根离子水解时分别进行，且以第一步为主，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故A错误；B．硫酸为强酸，硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na

++H++SO42-，故B错误；C．碳酸为弱酸，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O的电荷不守恒，应该为OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O，故D错误；故选C。5、D【解析】人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动,促进消化,有通便功能。6、C【分析】从影响化学反应速率的因素分析。【详解】A项：冰箱和冰柜里温度较低，食品、蔬菜氧化反应较慢，保鲜时间长，A项与速率有关；B项：铁锅、铁铲等保持干燥，不能形成电解质溶液，能减缓生锈，B项与速率有关；C项：燃煤时，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，从而减少SO2排放，与速率无关；D项：等体积煤气和天然气燃烧时耗氧量不同，煤气换成天然气时要增加灶具空气进入量，加快燃烧速率，D项与速率有关。本题选C。7、D【解析】新能源是指在新技术的基础上系统开发利用的能源，如太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能、氢能等，与传统能源相比，新能源普遍具有污染小、储量大、分布广的特点。故选D。8、A【详解】1mol(NH4)2CO3可以电离出2molNH铵根，其他物质均电离出1mol铵根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4会电离出氢离子抑制铵根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中铁离子的水解会抑制铵根的水解，但抑制作用没有NH4HSO4电离出氢离子抑制作用强，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氢根的水解会促进铵根的电离，所以⑤最小，硝酸铵中铵根正常水解，介于③和⑤之间，综上所述c(NH)由大到小的顺序为②①③④⑤，故答案为A。9、D【解析】A.化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B.从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，故B正确；C.在25℃，101kPa，1mol纯物质，完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，故C正确；D.物质的键能越大，其具有的能量越小，物质越稳定，故D错误；本题答案为D。10、D【详解】A.H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；B.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C.Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D.Cu2+与H+、NH4+、SO42-不发生反应，可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。11、C【分析】根据共价键的种类和应用分析解答。【详解】A.σ键都是轴对称图形，故A正确；B.共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；C.乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键，2个π键，两个C—H键是σ键，故C错误；D.乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键，单键都为σ键，故都是σ键，故D正确。故选C。【点睛】单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；碳碳双键、碳碳三键中的π键不稳定，容易断裂，发生加成反应。12、C【详解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案选C。13、C【解析】A.该电解质溶液呈碱性，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，故A正确；B.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正确；C.放电时，负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小，则PH降低，故C错误；D.1molZn失去2mol电子，外电路中每通过0.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g，故D正确。故选C。14、D【解析】依据金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热，据此解答。【详解】金属都是由金属阳离子与自由电子通过金属键构成的金属晶体，因为金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热，答案选D。【点睛】本题考查了金属晶体的结构与性质，明确金属晶体中含有自由电子是解题关键，题目难度不大。15、B【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。16、A【详解】蛋白质中加入硫酸铵或硫酸钠会发生盐析，盐析后加水还能溶解，所以盐析是可逆的，其余为蛋白质的变性，是不可逆的，选A；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。18、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。19、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【点睛】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。20、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【解析】由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb和PbCO3转化为可溶性铅盐，再向其中加入硫酸，使铅元素转化为PbSO4，所以滤液2中的溶质为硝酸，可进行循环使用，节约原料，降低成本，然后向硫酸铅中加入氢氧化钠溶液，在适当条件下生成“三盐”，经过分离处理后得到所要的产品；沉淀是否洗涤干净，需要根据化学反应确定其中的可溶性物质，再通过检验洗涤液中是否含有该可溶性物质来判断。【详解】(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根据步骤①和⑥发生的反应，可确定滤液1和滤液3中的溶质主要成分为Na2SO4，经过处理后得到的副产品为Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在进行步骤④沉铅时发生的反应为Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以滤液2中溶质为HNO3；(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步骤⑦洗涤时，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【点睛】本题的难点是合成三盐的化学方程式的书写和产品洗涤干净的检验。特别是“取最后一次洗涤液”进行检验。21、AD14HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有较多HA分子剩余，可继续电离H＋,使溶液的pH=59.9×10－6或者（10－5-10－7）b>a>c>b>a>d>c9×10－10【分析】（1）要使溶液中值增大，应是平衡向电离的方向移动；（2