2026届云南省昭通市永善一中化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案

2026届云南省昭通市永善一中化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋3、轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法4、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（）A．延展性 B．导电性 C．硬度小 D．熔点高5、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是A．起始时c1：c2＝1：3且平衡时X、Y的转化率相等B．c1的取值范围为0<c1<0．25mo/LC．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小7、把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是()A．Na＋、NH4+、SO42-B．SC．K＋、NO3-、Cl－D．NO3-、8、以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，则下列说法中正确的是(A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD．题给反应为吸热反应9、已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．则反应：的为

A． B．C． D．10、下列对各电解质溶液的分析正确的是A．硫酸氢钠溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+)=c(Cl﹣)C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)=c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/c(CH3COO﹣)也减小11、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl12、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2D．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-13、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)14、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH215、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min16、有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构）()A．12B．24C．20D．1817、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<CD．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应18、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零19、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p220、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-21、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A．分子式为C9H8O3BrB．不能与浓溴水反应生成沉淀C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D．1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应22、下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。24、（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数：K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不变B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为

__________

L。25、（12分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①完成下表实验操作现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________，则猜想一不成立。步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若____________________________，则猜想二成立。②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。26、（10分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。27、（12分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有__________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。28、（14分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请填空：充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。②阳极的电极反应式为____________________________________________。放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况下）。已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100mL2×10-18mol·L-1的K2S溶液中加入100mL2×10-18mol·L-1的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)_____________________________________________________________________________。29、（10分）已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。A的化学式：___________________，A的结构简式：_________________________。写出C、D、E、H物质的结构简式：C____________________，D________________，E________________，H_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、B3、A4、B5、C6、D7、C8、A9、D10、A11、A12、C13、C1