山东省莱山第一中学2026届化学高二上期中质量检测试题含解析

山东省莱山第一中学2026届化学高二上期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO32、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol3、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.54、下列关于胶体的叙述正确的是（

）A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动5、工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是A．SiCl4是氧化剂 B．N2发生还原反应C．H2被还原 D．N2失电子6、下列方程式书写正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)7、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是A．C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1时刻升高温度B．H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1时刻增大压强C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1时刻升高温度D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1时刻增大O2浓度8、常温时向20mL0.1mol/LHA溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是A．HA的电离方程式:HA=H++A-B．水的电离程度：a点>b点C．c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)9、下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：10、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示11、基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A． B．C． D．12、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O，若开始时放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13、下列物质中，只含离子键的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO214、在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应：N2＋3H22NH3，2min时，测得剩余的N2为1mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是()A．v(N2)＝1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－115、2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（）A．直接排放工业废气 B．改进汽车尾气净化技术C．采用焚烧方法处理垃圾 D．过度开采和使用化石燃料16、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________18、X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。19、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___。(2)上述实验①②是探究___对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___。上述实验②④是探究___对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：___。20、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应为___。（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。21、如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是三种有机物的结构模型：（1）下列有机物属于Ⅰ的同系物的是_____（填序号）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式为_____（分子中碳原子数用n表示），当n＝_____时，具有该分子式的同分异构体有3种。（3）早在1825年，法拉第就发现了有机物Ⅲ，但科学家对其结构的研究却经历了相当漫长的时间。1866年，德国化学家凯库勒提出了它是一种单键、双键交替的正六边形平面结构，该结构不能解释的事实是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯可与氢气在一定条件下反应生成环己烷④邻二溴苯只有一种结构直到1935年，科学家用X射线衍射证实了Ⅲ中碳碳键的键长介于碳碳单键和碳碳双键之间。20世纪80年代，人们通过扫描隧道显微镜亲眼见证了其结构。（4）等质量三种有机物完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气最多的是_____（写结构简式）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A选项错误；B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误；C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成弱电解质氢氧化铜，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈碱性，促进水电离，D选项错误；答案为C。2、B【详解】根据乙炔燃烧的化学方程式，结合碳元素守恒可知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则说明乙炔为0.5mol，根据物质的量和热量的对应关系分析，2mol乙炔反应放出的热量为2bkJ。故选B。3、B【详解】A.恒温恒容条件下，通入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，故υ(正)=υ(逆)，故A错误；B.由图Ⅰ可以知道，时达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正确；C.由图Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，故C错误；D.由图Ⅰ可以知道，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇋C（g），平衡时A

的体积分数为,时,向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时A的体积分数小于0.5，故D错误；本题答案为B。4、A【详解】A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有吸附性，具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小的不同，胶体区别于溶液的特征现象是丁达尔现象，故B错误；C.胶体和溶液都是呈电中性的，故C错误；D.通电时，若溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质，则不会发生移动的情况；在胶体中通电时，粒子胶体中的分散质粒子向某一极移动，故D错误。故选B。5、B【分析】氧化剂：得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂：失去电子，化合价升高，发生氧化反应。【详解】根据反应方程式，SiCl4中Si的化合价为＋4价，Cl为－1价，Si3N4中Si为＋4价，N为－3价，HCl中H为＋1价，Cl为－1价，A、SiCl4中元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、N元素的化合价降低，N2为氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、H2中H元素化合价升高，H2作还原剂，发生氧化反应，故C错误；D、根据B选项分析，N2作氧化剂，得到电子，故D错误，答案选B。6、C【解析】A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A项错误；B.H2SO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B项错误；C.CO32－为二元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，C项正确；D.CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆符号连接，D项错误；答案选C。7、A【分析】由图知，t1时刻改变条件，正、逆反应速率均增加，而正反应速率增加得更多，则平衡向右移动；【详解】A.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1时刻升高温度，正、逆反应速率均增加，而正反应速率增加得更多，则平衡向右移动，A正确；B.H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1时刻增大压强，则正、逆反应速率增加幅度相等，则平衡不移动，B错误；C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1时刻升高温度，正、逆反应速率均增加，而逆反应速率增加得更多，则平衡向左移动，C错误；D.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1时刻增大O2浓度，则逆反应速率不改变，D错误；答案选A。【点睛】解此题的关键步骤是：首先解读图的含义，其次结合具体选项，应用外界条件对速率的影响、利用勒夏特列原理得出条件改变对平衡的影响得出结论，最后就每个选项进行正误判断。8、D【详解】A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HAH++A-，选项A错误；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，选项B错误；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），选项C错误；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等。9、C【详解】A．-CHO为中性原子团，醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，其正确的电子式为：，故A错误；

B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；

C．键线式中短线表示化学键，折点为C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的键线式为，故C正确；

D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；故答案为C。10、B【详解】A.根据H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量，故A错误；B.物质由气态变为液态时放出能量，则1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B正确；C.因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D.由反应方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；答案选B。11、C【解析】A、3s能级能量低3p，3s排满后再排3p，故A错误；B、违背泡利不相容原理，故B错误；C、符合能量最低原理，故C正确；D、是激发态原子电子排布，故D错误；故选C。12、D【详解】开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g)和1molCO(NH2)2(s)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，反应条件为恒压，而温度未变，则NH3、CO2的物质的量之比不变时，与开始等效，把CO(NH2)2(s)和H2O(g)转化为反应物，则NH3的物质的量为x+2mol，则=，解得x=4mol，答案为D。13、C【详解】A．氧气是含有共价键的单质，A错误；B．氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，B错误；C．氧化镁是只含有离子键的离子化合物，C正确；D．二氧化碳是含有共价键的共价化合物，D错误；答案选C。【点晴】明确化学键的概念、判断依据以及与化合物的关系是解答的关键，一般活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键，非金属元素的原子之间容易形成共价键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，解答时注意灵活应用。14、B【解析】本题考查化学反应速率的计算与比较，按照定义求出v(N2)=∆C(N2)∆t=0.25mol·L－1【详解】2min时，N2物质的量减少了1mol，因此v(N2)=1mol/(2L⋅2min)=0.25mol·L－1·min－1，各物质表示的化学反应速率与方程式中的化学计量系数成正比，根据反应方程式中的化学计量数可知，v(H2)=0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)=0.5mol·L－1·min－1，故A、C、D项错误，B项正确；综上所述，本题选B。【点睛】在计算参加反应的某物质的化学反应速率时，需要特别注意几点：（1）题设条件中所用时间可能是s，也可能是min，因此常用单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1；（2）反应速率指的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，且均为正；（3）对同一化学反应用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义完全相同，都表示该反应的反应速率；（4）由于在反应中固体或纯液体的浓度是恒定不变的，因此一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。虽然化学反应速率与固体或纯液体的物质的量无关，但与其表面积却有关。15、B【详解】A．直接排放工业废气不利于“蓝天工程"可持续发展，A错误；B．改进汽车尾气净化技术可减少氮氧化合物排放，有利于“蓝天工程"可持续发展，B正确；C．采用焚烧方法处理垃圾容易造成大气污染，不利于“蓝天工程"可持续发展，C错误；D．过度开采和使用化石燃料不利于“蓝天工程"可持续发展，D错误；答案选B。16、C【详解】A．v（A）=0.5

mol•L-1•s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol•L-1•s-1=0.6mol•L-1•s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol•L-1•s-1=0.5mol•L-1•s-1；故C反应速率最快，故选C。【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。18、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。最简单有机物为甲烷。据此分析。【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键,在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O2发生氧化还原反应，MnO4-被还原为Mn2+，H2C2O2被氧化为CO2，结合离子方程式的电荷守恒和反应环境可知，要有H+参与反应，根据得失电子数守恒和电荷守恒来配平；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；催化剂能加快反应速率；(3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在溶液中分步电离；(4)由反应的化学方程式可知，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量。【详解】(1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5价，H2C2O2被氧化为CO2，每个C原子的化合价升高1价，1个H2C2O2升高2价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2:5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间(t溶液褪色时间/s)；其他条件相同，④中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用，则②④探究的是催化剂对反应速率的影响，故答案为：温度；1.0；t(溶液褪色时间)/s；催化剂；(3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2C2O4⇋H++HC2O4−，HC2O4−⇋H++C2O42−，故答案为：H2C2O4⇋H++HC2O4−，HC2O4−⇋H++C2O42−；(4)由反应的化学方程式可知，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量，则n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为2.5，故答案为：2.5；20、A2H＋＋2e-=H2↑从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】图1装置左侧是原电池，发生的电极反应式，锌电极：，铜电极：；右侧为电解池，电解液为溶液，电极为阳极，电极反应式为：，电极为阴极，电极反应式为：；图2装置电极为阳极，电极反应式为：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，电极为阴极，电极反应式为：。【详解】I．（1）