2026届吉林省盟校化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届吉林省盟校化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因饱和氯水久置而减少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④2、实验室要配制450mL浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线3、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg4、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是()A．B．C．D．5、A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2所属区域可能是I或IIB．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2所属的区域一定是IIIC．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是IIID．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓所属的区域一定是IV6、下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（）A．B．C．D．7、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L8、下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（）A．盐酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O29、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10、下列叙述正确的是A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．温度是影响物质聚集状态的唯一因素C．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D．摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量11、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A．可用于分离植物油和氯化钠溶液B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．可用于分离中的D．可用于除去气体中的HCl气体12、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O213、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个14、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸气）=2H2＋CO215、下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO416、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的强还原性17、下列物质的保存方法不正确的是()A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉可以露置于空气中18、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是()A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C．《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关19、胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否能透过半透膜20、已知钙的活动性介于钠和钾之间（钙的密度为1.54克/厘米3），下列叙述正确的是A．少量的钙储存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．钙可以从K2SO4溶液中置换出钾 D．钙与水反应生成氢氧化钙和氧气21、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A．500mL0.8mol/LNaClO溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.3mol/LBaCl2溶液22、胶体和溶液的特征区别是（）A．胶体属于介稳体系B．胶体粒子的大小在1nm~100nm之间C．胶体具有丁达尔效应D．胶体粒子不能透过滤纸二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。24、（12分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称：A_____________；C_____________；D_____________。（2）写出相应的离子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）。25、（12分）某学生需要用烧碱固体配制1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL。请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________、_________________。(填仪器名称)(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________、后用于___________________。(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．天平砝码生锈C．配制过程中遗漏了洗涤步骤D．未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视26、（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）第④步中，相关的离子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a.___________________b.____________________。(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_____________。(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_____________g。②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是___________________。(5)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________(填：偏大、偏小、或无影响)。28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是________。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。29、（10分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。（2）电子工业中，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答。【详解】氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；答案选D。【点睛】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累。2、B【解析】

A.称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；B.称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；C.称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。故选B。【点睛】掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。3、A【解析】试题分析：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气质量从大到小的顺序为Al、Mg、Na。考点：金属与酸的反应，反应方程式的计算。点评：这道题目是常规考题，做了一道之后，要总结出此类题目的规律，以后再遇到就容易解答了。本题的计算是常规计算，难度不大。4、D【解析】

由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。故选：D。5、D【解析】A.粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，应该属于Ⅲ，故A错误；B.金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是III，应该属于I或II，故B错误；C.实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于III，故C错误；D.土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV，故D正确；故选D。点睛：置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。6、C【解析】A.不加热时FeCl3的水解程度小，难以得到Fe(OH)3胶体；B.FeCl3+2NaOHFe(OH)3↓+3NaCl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体；C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可以得到Fe(OH)3胶体；D.FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体。故选C。点睛：本题涉及的Fe(OH)3胶体的制备方法就是控制条件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀释和加热条件下充分水解得到Fe(OH)3胶体。7、A【解析】

根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电荷总浓度。【详解】阳离子电荷总浓度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，阴离子电荷总浓度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物质的量浓度为0.15mol/L。答案为A。8、D【解析】

A．盐酸和NaOH溶液混合，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，是离子反应；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，发生复分解反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，是离子反应；C．Fe投入CuSO4溶液中，发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是离子反应；D．C和O2反应，不在溶液中进行，不是离子反应，符合题意；故选D。【点睛】离子反应是有离子参加或生成（或既有离子参加，又有离子生成）的反应，在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应大多数都是离子反应。9、D【解析】

A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；D项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比水小，故D项错误。答案选D。10、D【解析】

A.摩尔是物质的量的单位，并不是一个物理量，故A错误；B.压强也会影响物质的聚集状态，故B错误；C.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的体积并不等于1L，溶液的物质的量浓度并不为1mol·L-1，故C错误；D.摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量，故D正确；答案选D。11、C【解析】

A.植物油和氯化钠水溶液不互溶，用分液的方法分离，故A正确；B.氯化钠和氯化铵都能溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸点不同，所以用蒸馏的方法分离，故C正确；D.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，达不到分离的目的，故D错误；故选C。12、D【解析】

根据Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。【详解】A、CaCl2不能与CO2反应，无氧气生成，故A错误；B、Ca（OH）2能与CO2反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，无氧气生成，且Ca（OH）2具有腐蚀性，故B错误；C、NaCl能与CO2不反应，无氧气生成，故C错误；D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查的是有关制氧剂的知识，Na2O2的性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。13、D【解析】

A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—；B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子；C、溶液体积不明确；D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。【详解】A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。故选D。【点睛】阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。14、B【解析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，A不选；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，B选；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合价升高，碳是还原剂，二氧化碳是氧化产物，C不选；D.C＋2H2O（水蒸气）=2H2＋CO2中碳元素化合价升高，碳是还原剂，二氧化碳是氧化产物，D不选。答案选B。15、C【解析】

A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。【点睛】考查判断氧化还原反应的知识。根据化合价变化进行判断。有化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应。16、C【解析】

A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。【点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。17、D【解析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不稳定，见光易分解而导致Cl2水变质，所以新制氯水应于棕色试剂瓶避光保存，并放置于阴凉处，A正确；B．金属钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，应用钠的密度比煤油大，且和煤油不反应的性质，所以可用煤油保存，B正确；C．过氧化钠易与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应导致变质，因此应密封保存，C正确；D．漂白粉的有效成分与空气中的二氧化碳和水反应产生碳酸钙，导致变质，因此要密封保存，且不可以露置于空气中，D错误；故合理选项是D。18、B【解析】

根据物理变化和化学变化的特点进行判断；根据四大基本反应类型的特点进行分析；根据化学实验基础和胶体等基础常识进行分析。【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气，指酒中的乙醇受热蒸发后，冷却凝结后得到更纯净的酒露，即考查化学中的物质的分离和提纯操作——蒸馏，故A不符合题意；水滴石穿指的是自然界的石头在水滴的侵蚀作用下而使石头穿孔的现象，该过程发生复杂的物理、化学变化；绳锯木断指的是用绳子把木头锯断，只发生了物理变化，故B符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即指硫酸铜与铁发生置换反应得到铜单质，故C不符合题意；海市蜃楼即使胶体在空气中表现的丁达尔效应，故D不符合题意。答案选B。【点睛】胶体不一定是溶液，也可以是气态或是固态，胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子的大小不同。19、C【解析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故C正确。故选C。20、A【解析】

A.钙的密度大于煤油，少量的钙可储存在煤油中，A正确；B.金属性K>Ca>Na，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子的氧化性为K+<Ca2+<Na+，故B错误；C.钙先与水反应，金属性比钾弱，不能置换出K2SO4溶液中的钾，故C错误；D.钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，故D错误；答案选A。21、D【解析】

先确定各溶液中是否存在Cl-，再依据题给溶质物质的量浓度和化学式计算c（Cl-），然后比较。【详解】A项，NaClO电离出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B项，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C项，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D项，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-浓度最大的是D项，答案选D。【点睛】本题计算Cl-的浓度，与溶液的体积无关，Cl-的浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。22、B【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A.胶体属于介稳体系，胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。C、胶体具有丁达尔效应，胶体的光学性质，故C错误；D.胶体粒子能透过滤纸，故D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。24、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。25、20.0500mL容量瓶胶头滴管搅拌引流BDF【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤、操作及注意事项分析解答。【详解】(1)需要450mL溶液，实验室却不具备450mL容量瓶，所以需要选择500mL容量瓶配制，即计算时使用500mL计算，n(NaOH)=1mol•L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要称量氢氧化钠20.0g，故答案为20.0g；(2)配制溶液的操作步骤：①计算②天平称量③放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后④转移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切⑦摇匀⑧静置⑨装瓶，贴标签。在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为500ml容量瓶；胶头滴管；(3)溶解过程需要用玻璃棒搅拌；移液过程需要用玻璃棒引流；故答案为搅拌；引流；(4)A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A错误；

B.天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；

D.未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；

F.定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确。故选BDF。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，全部依据公式c(B)=来判断溶质的物质的量减小，溶液体积不变，物质的量浓度偏小，以此类推。26、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第①步操作的名称是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）第⑥步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的OH-和CO32-。【详解】（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为玻璃棒；漏斗；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，

故答案为静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全；（4）除杂试剂为了根本除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，故答案为NaOH、BaCl2、Na2CO3。【点睛】本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求。为了将杂质去除彻底，所加的除杂试剂都是过量的，还要考虑将过量的除杂试剂除去。27、蒸馏烧瓶(直形)冷凝管g打开分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔14.3未用玻璃棒引流偏大【解析】

（1）根据仪器构造分析其名称；（2）从有利于蒸汽充分冷却的角度分析冷却水的流向；（3）根据内外压强相等时溶液有利于流下，据此解答；（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，据此计算；根据配制原理分析装置图中的错误；（5）根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。【详解】（1）装置I为蒸馏装置，仪器a为蒸馏烧瓶，b为(直形)冷凝管。（2）进行实验时冷凝水由g口通入，