青岛市重点中学2026届化学高二第一学期期末达标检测试题含答案

青岛市重点中学2026届化学高二第一学期期末达标检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定2、常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()A．BOH为强碱B．该混合液pH=7C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－3、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B．HS-的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓4、利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（

）A．a电极反应式是B．消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为C．若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强D．整个装置中NaOH的物质的量不断减少5、在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低6、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO27、已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7×10－6mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体8、将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO39、除去食盐中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl10、下列关于能源的说法或做法不合理的是A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B．乙醇属于可再生能源，可用作燃料C．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源11、关于电解槽的叙述不正确的是(

)A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极12、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子13、下列关于说法正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/molC．一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H12SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H214、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部15、常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②16、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是(

)A．乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤二、非选择题（本题包括5小题）17、EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：A的名称是___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。A．反应Ⅱ的原子利用率为100%B．反应Ⅲ为取代反应C．1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。19、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。实验序号实验内容实验现象I0.23g钠与20mL蒸馏水钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失II0.23g纳与20ml盐酸钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I①实验前水中______________。②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。a.生成的氢氧化钠属于碱b.氢氧化钠在水中能电离出c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II①实验前溶液pH=_____________②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________20、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。回答下列问题：滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验到达滴定终点的标志是________________________________。通过上述数据，求得x=___________。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21、CO2在工业中有重要的用途，请回答：I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、D4、D5、B6、B7、B8、B9、C10、A11、C12、B13、D14、C15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯ACD18、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色19、反应本质角度:两反应均为Na失电子，得