贵州省台江县第二中学2026届化学高二上期中检测试题含解析

贵州省台江县第二中学2026届化学高二上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、恒温恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入2molA和2nmolB，则达平衡时C的物质的量为2amol2、下列说法正确的是A．水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的物质B．淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用，而这种转换只要有酶参与，不需水参加C．水约占人体体重的三分之一，由于水分不断代谢，故人体内的水分需不断补充D．喝纯净水比矿泉水更有利于人体健康3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,则该食物成为酸性食物B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．合金材料中可能含有非金属元素D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应4、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素5、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性强弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．离子的总浓度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等6、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是()A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率相等 D．c3的取值范围为0mol/L<c3<0.14mol/L7、“共享单车”方便出行，低碳环保。下列关于单车的制造材料说法正确的是()A．制造车轮钢圈的材料是合金 B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物 D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐8、1-溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④9、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（）A．二氧化硅 B．金刚石 C．大理石 D．石墨10、下列物质中，熵值(S)最大的是A．金刚石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)11、如图为通过剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为B．阴极的电极反应式为C．通电后，均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化12、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现氧气13、CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压14、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15、反应A+B→C+Q分两步进行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCDA．A B．B C．C D．D16、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+17、下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c18、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含极性共价键B．M易与T单质反应C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D．L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L19、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO220、在正常情况下，人体血液的pH总是保持在A．弱碱性 B．弱酸性 C．强碱性 D．强酸性21、只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液22、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。24、（12分）将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。25、（12分）50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。26、（10分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入____溶液变成红色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。②用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。27、（12分）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是__________。（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数28、（14分）某种兴奋剂的结构简式如图：回答下列问题：(1)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是________________________________。(2)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键()。理由是________________________。证明其结构中含有的方法是_____________________________________(若能证明，此空可以不填)。(3)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为_____mol和_____mol。29、（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。a．生成C的速率与消耗B的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的相对平均分子质量不变d．A的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.利用“三段式”列出各组分相关量：物质A转化率=，物质B转化率=，物质A、B转化率之比，A项错误；B.恒温恒压下，起始时刻的气体体积与达到平衡时的气体体积之比等于起始时刻的气体物质的量与达到平衡时的气体物质的量之比，由方程式的计量数可知，恒温恒压下气体的体积将减小；另外，根据质量守恒，起始时刻的气体质量与达到平衡时气体质量相等，由密度公式可推知，起始时刻的气体密度与达到平衡时气体密度不相等，B项错误；C.当υ正(A)=2υ逆(C)时，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、υ逆(C)之比不等于A、C的计量数之比，所以，不能断定反应达到平衡状态，C项错误；D.起始时放入2molA和2nmolB达到的平衡，相当于2个题设平衡（初始投入1molA和nmolB的状态）在恒温恒压下叠加，气体体积加倍，故平衡没有移动，各组分物质的量加倍，所以达到平衡时C的物质的量为2amol，D项正确；答案选D。【点睛】如果正、逆反应用不同物质表示时，只要它们的速率之比等于相应物质的计量数之比，则表明反应达到了平衡状态。2、A【解析】A.水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二,故A正确；淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B错误。水约占人体体重的三分之二，人体中物质代谢离不开水，故人体内的水分需不断补充，C错误。矿泉水中含人体需要的多种成分，比纯净水更有利于人体健康，故D错误；答案：A。3、A【解析】A．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，食物的酸碱性与溶于水后的溶液pH无关，A错误；B.墨水是一种胶体，不同墨水混用时会发生聚沉，可能使钢笔流水不畅或者堵塞，B正确；C.合金材料中可能含有非金属元素，例如钢铁中含有碳元素，C正确；D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确，答案选A。点睛：注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的。并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。4、A【解析】根据碘的生理功能及主要食物来源判断。【详解】人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带。答案选A。【点睛】本题考查微量元素对人体健康的重要作用。“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。5、B【解析】由表中数据得到，碱性：NaF＜CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－＜CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大），所以应该是cCH6、D【分析】根据建立化学平衡的过程和化学平衡的特点分析解答。【详解】A项：X、Y、Z的起始浓度均不为零，起始时反应可能向右或向左进行达到化学平衡。按化学方程式，反应消耗或生成的X、Y的浓度之比为1:3，又平衡时X、Y的浓度之比为0.1mol/L:0.3mol/L＝1:3，则起始时c1:c2=1:3，A项正确；B项：平衡时，生成Y的逆反应速率和生成Z的正反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即3:2，B项正确；C项：起始、转化的X、Y浓度之比都是1:3，则它们的转化率相等，C项正确；D项：若反应向右进行建立平衡，一种极端的起始状态为：c1＝0.14mol/L、c2＝0.42mol/L、c3＝0。若反应向左进行建立平衡，另一种极端的起始状态为：c1＝0、c2＝0、c3＝0.28mol/L，故c3的取值范围为0mol/L<c3<0.28mol/L，D项错误。本题选D。7、A【详解】A.钢圈含有Fe、C等，是合金，故A正确；B.铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，故B错误；C.制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于有机物，故C错误；D.有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，故D错误；故选A。8、D【解析】由结构可知，有机物中含C=C和-Br。①为加成反应，产物中含有-Br一种官能团；②为氧化反应，产物中含有-COOH和-Br两种官能团；③为水解反应，产物中含有C=C和-OH两种官能团；④为加成反应，产物中含有-Br一种官能团；则产物含有一种官能团的反应为①④，故选D。9、A【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选A。10、C【解析】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；【详解】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；A、金刚石为固体；B、氯气的状态为液体；C、碘单质的状态为气体；D、铜单质的状态为固体；综上所述，混乱程度最大，即熵最大的是碘蒸气，故选项C正确。11、B【详解】A．由题中图示信息可知，电解池的阳极上氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为，故A错误；B．由题中图示信息可知，电解池的阴极上发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，电极反应式为，故B正确；C．电解池中，电解质里的阴离子均向阳极移动，故C错误；D．石墨电极会和阳极上产生的氧气发生反应，导致一氧化碳、二氧化碳气体的出现，所以电极本身会被消耗，石墨电极质量减小，故D错误；答案为B。12、C【详解】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。13、C【详解】A．加水会降低CH3COOH浓度，根据“越稀越电离”可知，CH3COOH电离度将增大，但温度不变，Ka不变，故A项不选；B．加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大，CH3COOH电离度将减小，但温度不变，Ka不变，故B项不选；C．弱电解质电离过程吸热，升高温度将促进CH3COOH电离，则CH3COOH的电离度α和电离常数Ka将同时增大，故C项选；D．该电离过程在溶液中进行，加压对电离平衡无影响，故D项不选；综上所述，可以采取的措施是C项，故答案为C。14、C【详解】A项，增大SO42－浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42－浓度都增大，B不正确；C项，d点溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液没有达到饱和，所以不可能生成沉淀，C正确；D项，溶度积常数只与温度有关系，a和c两点对应的温度是相同的，所以溶度积常数相同，D不正确；答案选C。15、D【分析】一个确定的化学反应到底是吸热反应还是放热反应，是由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定的。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，据此分析。【详解】因为总反应A+B→C的ΔH＜0即为放热反应，所以A和B的总能量大于C的能量；总反应分两步进行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即为吸热反应，所以A和B的总能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放热反应，所以X的能量大于C的能量。答案选D。16、C【详解】A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选C。【点晴】明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理是解题关键，放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。17、C【解析】图I中反应物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放热反应，故A错误；0.1000mol·L-1CH3COOH溶液的PH大于1，故B错误；弱电解质越稀，电离程度越大，所以图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；增大CO的浓度越大，NO2的转化率越大，所以NO2的转化率c>b>a，故D错误。点睛：放热反应，反应物的能量大于生成物的能量；吸热反应，反应物的能量小于生成物的能量；醋酸是弱电解质，部分电离，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH大于1。18、B【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第IIA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。19、B【解析】反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，则Fe2O3为氧化剂，Fe元素被还原，CO为还原剂，发生氧化反应，故选B。20、A【详解】人体正常状态下，机体的pH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，答案A。21、B【详解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氢氧化钠发生反应产生刺激性气体，无法区分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A错误；B．加入氢氧化钡后，Na2SO4产生白色沉淀，NH4Cl产生刺激性气体，但无白色沉淀，(NH4)2SO4产生白色沉淀，并伴有刺激性气体，每种溶液都产生不同的现象，所以氢氧化钡溶液能将它们区分开，故B正确；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分别和AgNO3溶液反应均产生白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C错误；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分别和BaCl2溶液反应均产生白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】溶液中铵根离子检验，可用强碱溶液，加热，产生的刺激性气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；含有硫酸根离子的检验，一般用含钡离子的溶液和稀盐酸进行检验，产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，为硫酸钡沉淀。22、A【解析】中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−═Fe2+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，A项正确，答案选A。二、非选择题(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。24、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。(3)根据价键理论预测A的可能结构。(4)根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。(5)根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。【详解】(1)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则有机物中碳的质量为，氢的质量为，则氧的质量为4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，则碳氢氧的物质的量之比为，因此该物质实验式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(2)该物质实验式是C2H6O，该物质的分子式是(C2H6O)n，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案为：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B可能的结构简式为CH3CH2CHBr2；故答案为：CH3CH2CHBr2。【点睛】有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。25、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小【解析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。【详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。【点睛】掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热。注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。26、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)结晶水l~2滴KSCN溶液无蓝色沉淀生成4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【详解】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l～2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；②发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为×100%=，故答案为。【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。27、淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色0.038mol•L﹣1AD【详解】（1）本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；综上所述，本题答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复；综上所述，本题答案是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色。（3）从图表中数据可知，消耗标准液的体积：三组数据：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均为19.00mL；根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为(19×0.01×2)/10=0.038mol•L﹣1；综上所述，本题答案是：0.038mol•L﹣1。（4）依据进行如下分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大，故所测NaOH溶液浓度偏大，正确；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质总量减小，消耗标准液的体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，错误；C．滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小，错误；D．达到滴定终点时，仰视读数，导致V（标准）体积偏大，会导致所测浓度偏大；正确；综上所述，本题选AD。【点睛】针对于问题（4）中C选项：装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小；如果装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无有气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏大，故会导致所测浓度偏大；在分析误差时，要具体情况具体分析。28、溶液显紫色不能酚羟基具有还原性也可使KMnO4酸性溶液褪色先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，证明存在47【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合酚和烯烃的性质分析解答。【详解】(1)分子中含有酚羟基，可与氯化铁发生显