2026届海南省三亚市达标名校化学高一第一学期期中检测试题含解析

2026届海南省三亚市达标名校化学高一第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若某氧原子的质量是ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．氧元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氧原子的摩尔质量是C．Wg该氧原子的物质的量一定是D．Wg该氧原子所含的质子数是W/a个2、对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子间平均距离C．相对分子质量 D．分子数目3、下列实验操作正确的是A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4、下列实验操作中错误的是()A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C．过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D．提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶5、下列叙述中，正确的是A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NAB．常温常压下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L6、下列实验操作不正确的是A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C．给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度7、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O8、下列说法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．碘化银可用于人工降雨C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气9、历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出贡献，他们中发现电子的科学家是A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．居里夫人10、下列实验操作中错误的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．使用容量瓶前应先检查其是否漏液D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热11、下列反应中，H2O只表现出还原性的是()A． B．C． D．12、下列有关物质分类的结论正确的是()A．依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B．依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D．依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂13、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量比为5：6D．硫元素的质量比为5：414、下列反应中，CO2作氧化剂的是A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2OH2＋CO215、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系16、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液17、下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．食盐水 C．浮有冰块的水 D．糖水18、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体19、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线20、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液21、已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I222、若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2＋离子的结构示意图_____________________；(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）25、（12分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。（2）该实验的实验步骤为:①计算,②称量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦摇匀。（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度____________;②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。26、（10分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C+H2O（g）CO+H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。(2)装置B中最适宜的试剂是________。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。(4)装置D中黑色固体为____(填名称)，反应的化学方程式为____________。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________。(6)根据实验中的____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_____________。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的__装置(填序号)。27、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。②需“密闭保存”的原因____________________________________________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。28、（14分）按要求填空(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为______个。②该气体在标准状况下的体积为______L。③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。(2)完成下列的化学用语：①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。29、（10分）填写下列空白：（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______mol，该溶液中Na2SO4的质量为____g。（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、氧原子的相对原子质量=（一个原子的质量）/（碳原子质量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误；B、氧原子的摩尔质量是1mol原子的质量，即aNAg/mol，故B错误；C、Wg该氧原子的物质的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正确；D、Wg该氧原子所含质子数=1mol氧原子所含质子数×物质的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D错误；故答案选C。2、B【解析】

气体分子之间的距离远远大于分子本身的直径，分子大小可以忽略不计，当分子数一定，气体的体积主要决定于气体分子之间的距离。【详解】气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定物质的量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离，故B正确；故选B。3、B【解析】

A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。4、B【解析】

A.分液时要注意为防止液体重新混合而污染；B.蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，且要保证充分冷凝；C.过滤遵循“一贴二低三靠”原则，三层滤纸一侧较厚；D.萃取时，萃取剂与水互不相溶。【详解】A.分液时注意防止液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A项正确，不符合题意；B.蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B项错误；C.过滤遵循一贴二低三靠，则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处，防止捣破滤纸，故C项正确，不符合题意；D.萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，达不到萃取的目的，故D项正确，不符合题意；答案选B。5、B【解析】

A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B．1molCH4和1molCO所含分子数均为NA，故B正确；C．气体的体积与温度和压强有关，两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，常温常压下1mol气体的体积不是22.4L，故D错误；综上所述答案为B。6、D【解析】

A、根据分液的操作注意事项分析；

B、根据蒸发时的实验操作分析；

C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；

D、根据过滤的实验操作分析；【详解】A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；

B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故B正确；

C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故C正确；

D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用，故D错误；

综上所述，本题选D。7、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+、OH－反应生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3•H2O反应生成NH4＋，故不能大量共存；故选A。8、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故B正确；C、酒精的密度小于水，会浮在水面上，用水灭火不能起到隔绝空气的作用，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D、氢气不纯时，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验应该先通氢气，排尽空气并验纯后，再加热，故D错误；故选B。9、A【解析】

A.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故A正确；B.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C错误；D.居里夫人发现了天然放射元素镭，故D错误；答案选A。10、A【解析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D.蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。11、B【解析】

A．在反应中，氢元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，表现出氧化性，A不符合题意；B．在反应中，氧元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O是还原剂，表现出还原性，B符合题意；C．在反应中，氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂；而H2O的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D．在反应中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂也是还原剂，D不符合题意；故答案为B。12、B【解析】A.依据酸在水中电离出氢离子个数，将酸分为含氧酸和无氧酸，A错误。B.氧化还原反应的本质就是发生电子的转移，依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；C.依据组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，C错误；D.依据在反应过程中的得失电子的能力大小，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂，D错误。13、D【解析】

A.1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；【详解】A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D错误；故选：A．14、B【解析】

A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳中C元素的化合价降低（+4→+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。15、D【解析】

A.根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B.胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C.饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生产氢氧化铁沉淀；D.胶体是一种均一、介稳定的分散系。【详解】A.因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A项错误；B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B项错误；C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C项错误；D.胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D项正确。答案选D。【点睛】胶体的介稳性是学生难理解的地方。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。16、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A正确；

B.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C.向试管中滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁，应该把滴管垂直悬空于试管口上方，以防试剂被污染，故C错误；D.浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故D正确。综上所述，本题选C。17、C【解析】

A．空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；B．食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；C．冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；D．糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；故答案选C。18、B【解析】

A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；故选B。19、B【解析】

A.配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；B.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D.又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；答案选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断。20、C【解析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。21、C【解析】

根据氧化性：氧化剂＞氧化产物分析判断。【详解】在①2BrO+Cl2═Br2+2ClO中，BrO为氧化剂，ClO为氧化产物，则氧化性：BrO＞ClO；在②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Fe3+＞I2；在③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，ClO为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：ClO＞Cl2；在④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：Cl2＞Fe3+；综上所述可知，物质的氧化性有强到弱的顺序是：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故合理选项是C。22、B【解析】A.1个标准大气压,20℃下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B.4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D.0℃、1.01×104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0℃、1.01×105Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。二、非选择题(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。25、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。【详解】（1）实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案为100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液为100mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；故答案为5.9；（3）①为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，答案为：偏高；②定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积大于容量瓶的体积，所配溶液的浓度偏低，答案为偏低；③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致溶配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，答案为：偏低；【点睛】配制溶液浓度要求精确时，应用容量瓶，则要求按照容量瓶的容积进行配制；误差分析则要求对c=，进行分析。26、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑饱和碳酸氢钠溶液没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO炭C＋CO22CO检查装置的气密性E装置中黑色固体变成红色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】实验分析：为探究CO还原性，本实验利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，再结合实验现象分析CO的还原性。装置A为CO2的制备装置，利用块状固体碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2。盐酸具有挥发性，CO2还会带出水蒸气，所以CO2中含有HCl和水蒸气的。HCl可能与CuO反应干扰实验，根据题干条件可知水蒸气也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须先进行除杂干燥。装置B除去HCl气体，装置C为干燥装置。纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO，CO进入E装置与CuO反应，黑色固体变红，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO有毒，所以F装置点燃除去CO，防止污染环境。（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用盐酸制取CO2，盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl气体，为除去HCl，选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断，故答案为没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO；（4）根据上述分析，选择炭和CO2反应生成CO，反应方程式为：C＋CO22CO；故答案为炭；C＋CO22CO；（5）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为检查装置的气密性；（6）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，则氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，反应方程式为CuO＋COCu＋CO2。故答案为E装置中黑色固体变成红色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全转化为CO，所以从D装置出来的气体中含有CO2。若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，为防止原来CO2的干扰，应先把D出来的CO2除去，再将CO通过E装置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO会带出水蒸气；②中碱石灰固体可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO会带出水蒸气影响实验；④浓硫酸不能吸收CO2。故选②。故答案为D；E；②。27、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+