2026届河南省林州一中高二上化学期中质量跟踪监视试题含解析

2026届河南省林州一中高二上化学期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－12、下列说法正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应3、在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%的是A．6molC+2molD B．4molA+2molBC．1molA+0.5molB+1.5molC D．3molC+5molD4、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌5、常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、6、下列叙述中，错误的是()A．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2—二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4—二氯甲苯7、吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()A．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连8、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较9、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（）A．金刚烷的分子式是C10H16 B．X的一种同分异构体是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应 D．金刚烷的一溴代物有两种10、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜011、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A．通过使用钌催化剂能使CO2100%转化为CH4B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好12、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．新能源的优点是没有污染或者很少污染D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用13、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-14、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部15、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度

②加入NH4Cl固体

③通入NH3

④加入少量盐酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④16、下列方法中不能用于金属防腐处理的是（）A．制成不锈钢 B．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中C．喷油漆、涂油脂 D．电镀二、非选择题（本题包括5小题）17、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。18、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．19、Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；(2)该操作是否一定有误差?______________________；(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。试剂：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E.氯化钡溶液F.pH试纸Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___。20、中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。(3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．(4)倒入NaOH溶液的正确操作是__________A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C．做实验的当天室温较高D．量取H2SO4时仰视读数21、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：Ⅰ.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)∆H=－113.0kJ•mol-1Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)∆H=－196.6kJ•mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0molHeb.温度和容器体积不变，充入1.0molO2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A：所得溶液的pH=13，即c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，A正确；B：若溶液中的Mg2＋和CO32-浓度达到一定程度即可生成沉淀，B正确；C：在反应过程中，原烧碱溶液的部分溶质被消耗且溶液体积增大，最终溶液中的pH=13，原溶液碱性一定更强，C错误；D：由Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c(Mg2＋)×c2(OH-)，得c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1，D正确；答案为C。2、D【解析】A.汽油、柴油是烃的混合物，植物油是油脂，故A错误；B.饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生变性，故B错误；C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧，乙醇所需氧气的质量大，故C错误；D.甲烷在光照条件下和氯气发生取代反应，苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化发应，酯化反应也是取代反应，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，也是取代反应，故D正确。故选D。【点睛】在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（硫酸铵、硫酸钠等），可使蛋白质盐析，在热，强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，可使蛋白质变性。3、D【分析】在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，只要所加的物质完全转化为反应物且与2molA和1molB相同，反应达平衡后C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%；据以上分析解答。【详解】A、开始加入6molC、2molD，按化学计量数全部折算成反应物，相当于加入4molA和2molB，是原加入A和B的量的2倍，但平衡不移动，C的浓度是2.4mol/L,A错误；B.开始加入4molA、2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡不移动，但是平衡时C的浓度大于1.2mol/L，B错误；C.开始加入1molA、0.5molB和1.5molC，缺少D物质，无法寻找等效量，C错误；D.D为固体不算体积，开始加入3molC和5molD，按化学计量数把生成物转化为反应物，相当于加入2molA和1molB，与原平衡为等效平衡，D正确；本题选D。4、D【详解】A．晶体中含有Zn2+和S2-，则晶体类型为离子晶体，故A错误；B．该晶胞中Zn2＋的数目为8×+6×=4，S2－数目为6，两离子数目相等，故B错误；C．晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有8个，则阳离子的配位数为8，故C错误；D．O2-的半径比S2-半径小，则ZnS的晶格能大于ZnS，故D正确；故答案为D。5、D【详解】A．含溶液呈紫色，不满足题干无色溶液要求，故A项不符合题意；B．OH-与之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3•H2O，因此不能大量共存，故B项不符合题意；C．与Al3+之间能够发生强烈相互促进的双水解反应，因此不能大量共存，故C项不符合题意；D．微粒在溶液中均为无色，且微粒之间不发生反应，能够大量共存，故D项符合题意；综上所述，答案为D。6、D【详解】A．苯乙烯和氢气在合适的条件下发生加成反应可生成乙基环己烷，故A正确；B．在浓硫酸作催化剂、加热55∼60℃条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应为取代反应，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，故C正确；D．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故D错误；答案选D。7、B【详解】放电时，吸附了氢气的纳米碳管作负极，则镍电极为正极；充电时，吸附了氢气的纳米碳管作阴极，则镍电极为阳极。A.充电时，阴极(纳米碳管)的电极反应为2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，A错误；B.放电时，负极(纳米碳管)的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正确；C.放电时，OH－移向负极即纳米碳管电极，C错误；D.充电时，将电池的纳米碳管电极(阴极)与外电源的负极相连，D错误。故选B。【点睛】二次电池中的电极作负极时，电极材料或电极表面吸附的物质失电子，发生氧化反应；充电时，该电极应得到电子，以便将失电子生成的物质重新还原为原物质，所以该电极应作阴极，与电源的负极相连。同样道理，二次电池中的电极作正极时，电极材料或电极附近溶液中的离子得电子，发生还原反应；充电时，该电极应失电子，作阳极，与电源的正极相连。8、C【解析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等体积的两种溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故答案选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键。9、B【解析】A.由结构简式可以知道金刚烷的分子式是C10H16，故A正确；B.X的分子式式C10H15Br，若其同分异构体是芳香族化合物，则应含有苯环，可以写成C6H5-C4H10Br,而-C4H10Br不可能存在，故B错误；C.金刚烷转化为X的过程中，H原子被Br原子取代，而X变成金刚烷胺时，Br原子被-NH2取代，故两步反应均为取代反应，故C正确；D.金刚烷中含有2种等效氢，故一溴代物有两种，故D正确。故选B。10、B【分析】

【详解】根据图1，X、Y是反应物，Z是生成物，系数之比等于化学反应速率之比等于浓度的变化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此选项C、D错误；图2中T1先拐，说明反应速率快，T1>T2，随温度降低，Z的含量增加，说明平衡向正反应方向，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故选项B正确。11、C【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化，故A错误；B．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，反应中有气体参加，增大压强也能加快反应速率，故C正确；

D．温度升高，对设备的要求会提高，能量消耗也增大，所以在工业生产中要综合考虑，并不是越高越好，故D错误。

故选C。【点睛】工业生产对反应条件的控制需要从成本，效率等多重因素综合考虑，并不一定反应速率越快越好，产率越高越好。12、A【详解】A．氧化铁是红色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不可能来自氧化铁，故A错误；B．温度过高，疫苗中的蛋白质会变性而死亡，所以疫苗一般应冷藏存放，故B正确；C．新能源通常是环境友好型能源，特点是资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D．燃料燃烧可将化学能转化为热能，燃料电池可将化学能转化为电能，所以化学能可在不同条件下转化为热能、电能，故D正确；故选：A。13、A【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故D正确；故答案为A。【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。14、D【解析】①由于该反应是反应前后气体质量改变，而容器的容积不变的反应，所以若混合气体的密度不变，则反应处于平衡状态，正确；②由于该反应是反应前后气体的物质的量改变，而容器的容积不变的反应，所以容器内气体的压强不变，则反应处于平衡状态，正确；③由于该反应是反应前后气体的体积改变，而容器的容积不变的反应，所以混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；④由于容器的容积不变，若B物质的量不变，则其物质的量浓度不变，各气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。故能表明该反应已达到平衡状态的是全部，选项D正确。15、D【分析】氨水存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，据此分析解答。【详解】①适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①错误；②加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故②正确；③向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③错误；④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故④正确；故选D。【点睛】本题的易错点为③，要注意通入NH3，相当于增大氨水的浓度。16、B【分析】铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，结合金属的保护措施，进行分析解答。【详解】A.钢铁制造成耐腐蚀的合金如不锈钢就能防止钢铁生锈，故A不选；B.把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中，具备金属生锈的条件，更易腐蚀，故B选；C.铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在钢铁表面涂油、刷漆都能防止钢铁生锈，故C不选；D.在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属或耐腐蚀的金属，可以防止铁被腐蚀，故D不选。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。18、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。19、错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些，若是中性溶液,稀释不会产生误差氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH-，减弱了因稀释OH-浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01mol·L-1硫酸溶液强弱<2<a<5【分析】根据pH试纸测定pH的方法判断操作正误；根据溶液呈现酸、碱、中性，判断稀释对其影响；根据弱电解质加水可以促进电离，判断H+或OH-浓度的变化情况；根据测定pH值，判断溶液的浓稀；根据稀释相同倍数，pH的变化情况判断酸性的强弱。【详解】I．（1）用pH试纸测定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；题中pH试纸用水湿润，相当于将原溶液稀释，将使所得pH值出现误差；答案为错误；该学生测得的pH值是稀释后的pH值；（2）食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；答案为操作错误，但不一定产生误差，若是酸或碱溶液，稀释后溶液的PH值发生了变化，则必然会造成误差，若中性溶液稀释不会产生误差；（3）用水润湿相当于稀释碱液，则所测的pH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故氨水的PH误差小，因为在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；答案为氢氧化钠，在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；（4）硫酸为强酸，完全电离，0.1mol•L-1的硫酸和0.01mol•L-1的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol•L-1、0.02mol•L-1，pH=-lgc(H+)，氢离子浓度越大，pH越小，所以pH较大的为0.01mol•L-1的硫酸，操作为用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol•L-1的硫酸；答案为能，用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol•L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，pH值改变3个单位的为强酸，pH改变值小于3个单位的为弱酸，根据图知，稀释1000倍时，A的pH=5、B的pH<5，则A是强酸、B是弱酸，因为在稀释过程中B继续电离出H+而使溶液的pH小于A，将A再稀释100倍，酸稀释后仍显酸性，故pH<7，答案为A是强酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀释后其pH应小于5，故2<a<5；答案为2<a<5。20、环形玻璃搅拌器大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平保温或防止热量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根据中和热的概念、中和热的测定方法入手分析。【详解】(1)从装置构造可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，应该将杯口都盖住，而图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是保温或防止热量散失；(3)一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小；(4)实验中，为了减少能量损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g。由表中数据可知