2026届云南省广南县二中化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

2026届云南省广南县二中化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语的表述正确的()A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互为同位素C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．氯离子的结构示意图：2、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取3、喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红B．露置在空气中，溶液浓度会增大C．不慎溅在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．一定条件下和碳反应，只表现出氧化性5、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解6、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7、某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+8、下列离子方程式的写法正确的是（）A．单质钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB．通常状况下，8gO2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC．常温常压下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4NAD．标准状况下，11.2LH2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA10、下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．在空气中高温加热Fe(OH)3 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液11、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－12、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。方法是向放在温热石棉网上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴几滴水，立即看到白烟。该反应的方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．常温常压下每消耗1.3gZn粉，该反应可产生448mLN2C．常温常压下每生成1molN2，该反应共转移8mol电子D．N2既是氧化产物又是还原产物13、胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-15、下列分子或离子与分子具有相同电子数的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤16、将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液17、下列说法中正确的是()A．碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B．碱金属单质都可保存在煤油中C．过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠18、碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是()A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫19、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂20、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为A．第IIIA族 B．第IA族 C．镧系元素 D．第IIIB族21、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑22、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶2二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)画出元素④的原子结构示意图______。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A____________，D____________（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。（3）完成方程式①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。25、（12分）某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：＞___________（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。①Na2SO4溶液的浓度是_________。②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。26、（10分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。27、（12分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。（1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。（2）证明有SO2生成的实验现象是_____________________。（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。（5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。28、（14分）镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)=____________mL。（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。29、（10分）（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为____。a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是____________。A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．e步骤中，俯视刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.醋酸为弱电解质，其电离为不完全电离，故电离方程式为：CH3COOHCH3COO-＋H+，错误；B.同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，所指对象为原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互为同位素，错误；C.对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故该原子的原子符号为，正确；D.氯离子的质子数为17，故氯离子的结构示意图为，错误。2、C【解析】

①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。3、D【解析】

在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。【详解】A.HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；B.二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，B不符合题意；C.氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；D.氧气不溶于水，则不能形成喷泉，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查实验装置综合的知识，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，本题为高频考点，题目难度不大。4、D【解析】

A.浓硫酸具有脱水性，能使蓝色石蕊试纸变黑，A叙述不正确；B.浓硫酸露具有吸水性，将其置于空气中会吸收空气中的水分，故溶液浓度会减小，B叙述不正确；C.浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠软膏，C叙述不正确；D.在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合价全部降低了，故浓硫酸只表现出氧化性，D叙述正确。综上所述，关于浓硫酸的叙述正确的是D。5、B【解析】

A、氯气的漂白性是因为氯气和水反应生成了具有强氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因为活性炭具有吸附性，可以吸附有色物质，这两种漂白剂混合使用，漂白效果并不会加强，A错误；B、Cl2和烧碱溶液或石灰乳反应可以得到NaClO或Ca(ClO)2，这两种盐在水中易水解生成HClO，所以这两种盐可以用作消毒剂，B正确；C、新制的氯水具有较强的氧化性，用pH试纸测定其pH，pH试纸先变红色，再变为白色，所以该操作的结果一定会受到影响，C错误；D、洁厕灵的主要成分是浓HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生Cl2，D错误；故选B。【点睛】A选项是一种常见的题型，同时还要注意Cl2和SO2的物质的量之比为1：1时，将这种混合气体通入到溶液中，因为发生氧化还原反应，产生的物质不具有漂白性，原混合气体的漂白性是没有了的。6、A【解析】

A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。7、C【解析】

A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；B.虚线框C处为验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，B错误；C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，C正确；D.实验后，将装置B中的固体溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量时可能不含有Fe3+，D错误；答案为C。【点睛】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的密度小于空气，通入C中向上走，则选用装置乙。8、C【解析】

A.单质钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B.铁与稀硫酸的反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B错误；C.小苏打是NaHCO3，胃酸为HCl,所以小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D.因为Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中的电荷不守恒，故D错误；答案：C。9、B【解析】

A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体的物质的量是0.3mol，其中含有的原子数为0.6NA，A正确；B．通常状况下，8gO2和O3的混合气体含有的原子数是0.5NA，不能计算分子数，B错误；C．常温常压下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.2mol，含有Cl-个数为0.4NA，C正确；D．标准状况下，11.2LH2即0.5mol氢气在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA，D正确；答案选B。【点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。10、B【解析】

A.氢气通过灼热的CuO粉末，固体变化为：CuO→Cu，固体质量减少，A选项不符合题意；B.二氧化碳通过Na2O2粉末，固体变化为：Na2O2→Na2CO3，固体质量增加，B选项符合题意；C.在空气中高温加热Fe(OH)3，固体变化为：2Fe(OH)3→Fe2O3，固体质量减少，C选项不符合题意；D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，固体变化为：Zn→Cu，固体质量减少，D选项不符合题意；答案选B。11、C【解析】

A.CO32－、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选A；B.含有MnO的溶液呈紫色，与题意无色条件不符合，故不选B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之间不反应，且溶液无色透明，能大量共存，故选C；D.Ba2+、SO42－反应生成BaSO4沉淀，Ca2+与SO42-反应生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D；故答案选C。12、D【解析】

A.NH4NO3中N元素的化合价升高也降低，则既作氧化剂也作还原剂，故A错误；B.根据反应方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O每消耗65gZn，生成标准状况下N2，消耗1.3gZn粉，可产生标准状况下448mLN2，本题是常温常压下，故B错误；C.每生成N2，消耗1molNH4NO3，由N元素的化合价降低可知，转移电子数应为：1mo1×（5-0）=5mo1电子，故C错误；D.硝酸铵中氮元素的化合价既升高又降低，故N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故答案为：D。【点睛】本题考查氧化还原反应，易误选B，忽略本题为非标况。13、C【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选C。14、B【解析】

A.Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；B.加入Mg能放出H2的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量存在，B正确；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-会发生离子反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；D.Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。15、C【解析】

水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，、、都含有10个电子，、含有18个电子，答案选C。16、B【解析】

钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。【详解】A.钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；B.钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成，故B项正确；C.钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，故C项错误；D.钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，故D项错误；答案选B。【点睛】钠投入到溶液中的规律可归纳为：有H+先和H+反应，无H+则和水反应，再考虑是否和盐溶质反应，即“先酸后水，先水后盐”的一般规律。做题时要注意，出题人设下的陷阱，如钠投入到硫酸铜溶液中，不能认为直接发生的是钠与铜离子的置换反应，而是钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。17、C【解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属元素中，金属活动性最弱的是锂，A错误；B.碱金属单质不一定都可保存在煤油中，例如锂密封在石蜡中，B错误；C.过氧化钠与二氧化碳或水反应产生氧气，因此过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，C正确；D.氧化钠吸水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠长时间放置在空气中最终将转化为碳酸钠，D错误。答案选C。18、B【解析】

A.氯化氢是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，A项错误；B.氧气不与碱石灰反应，可以被干燥，B项正确；C.二氧化碳是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，C项错误；D.二氧化硫是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，D项错误；答案选B。19、A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。20、B【解析】

短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答。【详解】短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素；则不可能为ⅠA族元素，故选B。21、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于四种基本反应类型中的置换反应，也是氧化还原反应，故A不符合题意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于四种基本反应类型中的复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故C符合题意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于四种基本反应类型中的分解反应，也是氧化还原反应，故D不符合题意；所以本题答案：C。22、D【解析】

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O【解析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca。【详解】(1)周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①～⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：K。(2)元素④为Mg，其原子结构示意图；故答案为：。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为；故答案为：。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；故答案为：。(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力O＞S，元素的非金属性O＞S，因此，H2O的稳定性强于H2S；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。【详解】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、a电离（溶解）Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4+2H2Oc2(SO)＞c1(SO)0.1mol/L反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH-，灯泡不熄灭。【解析】（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，答案选a。（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。（3）由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。（4）由于溶液1中氢氧化钡过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小为c2(SO42－)＞c1(SO42－)；（5）①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为0.1mol/L。②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。点睛：掌握电解质的电离情况和溶液导电性的原因是解答的关键，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数。26、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH【解析】

根据实验装置图，A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置中可以用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应放出氧气，D装置是用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置为用排水法收集制得的氧气，据此分析解答。【详解】(1)A装置为CO2的发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(4)C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应，通过D装置有未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物二氧化碳能够反应生成碳酸钠和水，反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案为CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2，故答案为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2；(6)C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钡、或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠，说明发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液变红；NaOH。27、防止倒吸检验并吸收SO2防止空气中的H2O进入FC中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅黑色CuO变成红色Cu白色无水硫酸铜粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去,证明有Fe2+浓硫酸中的水很少,浓硫酸有吸水性将浓硫酸倒出,在固体中加水Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-【解析】（1）装置B为安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高锰酸钾溶液，检验并除去反应产生的二氧化硫气体；G中放置碱石灰，能够防止空气中的H2O进入F装置内，影响实验；正确答案：防止倒吸；检验并吸收SO2；防止空气中的H2O进入F。（2）S02能够与酸性高锰酸钾溶液反应，当C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，证明有S02生成；正确答案：C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。（3）装置E中试剂为氧化铜粉末，装置F中为无水硫酸铜粉末，H2能够氧化铜发生置换反应生成铜和水，因此反应现象为黑色CuO变成红色Cu，白色无水硫酸铜粉末变成蓝色；装置D中有浓硫酸，能够吸收水蒸气，如果去掉装置D，就不能根据F中的现象判断气体中有H2，因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验；正确答案：黑色CuO变成红色Cu；白色无水硫酸铜粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验。（4）Fe2+还原性较强，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，若要检验Fe2+，方法为取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去，证明有Fe2+；正确答案：取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。（5）铜丝与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，由于浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性，所以导致反应后出现了大量白色固体硫酸铜，而不是蓝色硫酸铜溶液；要确认有CuSO4生成，待试管冷却后，将浓硫酸倒出，把固体加入水中，变为蓝色溶液，即可得证；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，离子方程式Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-；正确答案：浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性；将浓硫酸倒出，在固体中加水；Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-。点睛：铁与一定量的浓硫酸加热反应，先生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气。铜与一定量的浓硫酸加热反应，生成二氧化硫，随着反应的进行，变为稀硫酸，反应停止。28、0.08Al(OH)3+O