贵州省三都民族中学2026届化学高二第一学期期中考试试题含解析

贵州省三都民族中学2026届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．2、下列实验操作或装置正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸3、pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④ B．②③ C．②④ D．①③4、下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在A．②⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．③⑤⑥5、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz6、下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是A． B． C． D．7、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是指反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。选用下列哪组物质与甲烷反应制取乙酸乙酯，原子利用率达到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O28、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，则Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-19、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L•min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl11、某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2转化率降低12、下列有机化合物的分类正确的是A．苯的同系物 B．醇C．醚 D．芳香烃13、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-14、下列关于乙酸的说法正确的是A．难挥发 B．难溶于水C．不与石灰石反应 D．能与乙醇发生酯化反应15、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变16、下列说法不正确的是A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的17、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的物质的量变多D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率18、在蒸馏水中按物质的量之比为1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为A．35.5:108 B．71：2C．108：35.5 D．71：10919、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是A．Al和O2化合放出热量 B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝20、可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是A．阳极区会有气泡冒出，产生O2B．一段时间后，阳极附近pH明显增大C．阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−Pb+4Cl－D．Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用21、室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂22、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖二、非选择题(共84分)23、（14分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．24、（12分）有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：（1）A的电子式是_____。（2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。（3）写出反应④的化学方程式_____。（4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）。（5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____。25、（12分）为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg26、（10分）某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成，进行了如下实验：（1）把明矾的水溶液分别加入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有________________；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含____________(离子符号)，写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________；（3）在另一个试管中，加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明明矾溶液中含____________________________(离子符号);（4）明矾水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(离子方程式);明矾可以用作净水剂，其原因是____________________________________，27、（12分）POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POC132.0106.0153.5(1)仪器a的名称____________________。(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.测定POC13产品的含量。实验步骤：①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步骤④中X可以选择___________________。(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________，若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)28、（14分）原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z与Y同族，Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为____。（2）化合物沸点比较：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为____，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是____。（4）W基态原子的核外电子排布式是____，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是____。29、（10分）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。（1）吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，氮原子的轨道杂化方式是_________。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为______________________。吡啶分子中含_____个σ键。（2）二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________（填序号）。a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键（3）二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由：__________________________________________________________________________。（4）其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是______分子.（填“极性”/“非极性”）。（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________（6）Si元素以Si-0-Si链构成矿物界，由许多四面体（图l）连接成无限长的单链或双链（图2）结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________（以含正整数n的化学式表示）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的浓度增大，与图像不符，错误；B、对于有气体参加的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，与图像不符，错误；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C的物质的量减小，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C的物质的量增大，与图像相符，正确；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符，错误。考点：考查化学平衡图像分析2、C【解析】A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。3、D【解析】强酸溶液稀释10n倍，pH升高n个单位，弱酸溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH升高不到n个单位。【详解】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，①稀释1000倍，弱酸溶液pH升高不到3个单位，a＜4，则A是弱酸，B的酸性更弱，则A、B都是弱酸说法正确；②稀释后，由图可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强说法错误；③稀释1000倍，A酸溶液pH升高3个单位，说明A为强酸，B酸溶液pH升高不到3个单位，说明B是弱酸，若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，说法正确；④稀释前pH＝1的两种酸溶液A、B，只能说明c(H+)相等，A、B两种酸溶液的物质的量浓度与酸的元数，酸性强弱有关，一定相等说法不正确。答案选C。【点睛】强碱溶液稀释10n倍，pH降低n个单位，弱碱溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH降低不到n个单位。室温时，酸、碱溶液稀释都会导致pH向7靠拢，但不会等于7。4、A【解析】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【详解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红，只能说明溶液呈酸性，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；③溶液的导电性与离子浓度成正比，HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应，只能说明亚硝酸是一元酸，但不能说明是弱酸，故错误；⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢，说明亚硝酸中氢离子浓度低，不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；故选A。【点睛】本题考查弱电解质的判断，解题关键：明确强弱电解质根本区别，易错点③：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．5、C【详解】s轨道无论沿何轴结合，均对称。F是沿z轴与H原子成键，所以2pz是对称的，不一致的是2px，因此正确的答案选C。【点睛】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子轨道的了解、掌握程度。有利于培养学生的分析问题、解决问题的能力。6、C【详解】A．氯化钠的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B．溴化钾的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C．氯化氢的电子式为，属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；D．氯化镁的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；答案选C。7、A【详解】由CH4→C4H8O2，H原子全部来自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子与2molO原子，所以A项合理。原子的利用率达到l00％。其他均不可能。故答案选A。8、B【详解】已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根据盖斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案选B。9、C【解析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），选项A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），选项B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.160.160变化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，选项C正确；D、再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，等效平衡的理解应用，难点为选项A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）。10、B【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；答案选B。11、A【分析】本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。【详解】A、温度不变，缩小气体的体积，使平衡向气体体积增大的正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大，选项A正确；B、温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF3的产率应降低，不应增高，选项B错误；C、升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动，选项C错误；D、降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高，选项D错误。答案选A。12、B【详解】A．中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；B．是芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，属于醇，故B正确；C．含有羰基，属于酮，故C错误；D．含有苯环，除了C、H两种元素外，还含有Cl、N元素，属于芳香烃的衍生物，故D错误；故选B。13、A【分析】甲装置为甲醚燃料电池，通入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，投放燃料的为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠的装置，根据串联电池中，电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。【详解】A．乙装置中铁极反应2H++2e-＝H2↑，所以反应一段时间后，装置中生成的氢氧化钠在铁极区，选项A正确；B．乙装置中铁极反应为2H++2e-＝H2↑，选项B错误；C．投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，选项C错误；D．丙装置中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的金属也要反应，但是在精铜极，除铜离子被还原外，没有其他离子能被还原，根据得失电子相等，可知硫酸铜溶液浓度减小，选项D错误，答案选A。【点睛】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，结合串联电路的特点解答该题，解题关键是理解：燃料电池中通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子发生氧化反应。14、D【详解】A.乙酸熔沸点低，易挥发，故A错误；B.乙酸易溶于水，故B错误；C.乙酸是一元酸，酸性比碳酸酸性强，能与石灰石反应，故C错误；D.乙酸含有羧基，在浓硫酸加热条件下能与乙醇发生酯化反应，故D正确；故选：D。15、C【详解】A、相同时间段内，生成H2的体积越大，反应速率越大，2～3min内生成H2体积为112mL，其余时间段内H2体积均小于112mL，故2～3min时间段反应速率最快，故A错误；B、影响化学反应速率决定性因素是物质本身的性质，盐酸浓度是外部条件，故B错误；C、2～3min时间段内，生成0.005molH2，则消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L−1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L−1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正确；D、Na2CO3消耗H+，导致生成H2速率降低，且产生H2的量减小，故D错误。综上所述，本题选C。16、B【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，A不符合题意；B．反应是否为放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，如木炭的燃烧，开始时需要加热，B符合题意；C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量，C不符合题意；D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，D不符合题意。答案选B。17、A【解析】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，说明体积减小、压强增大，平衡逆向移动，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，平衡逆向移动，A的转化率减小，故A正确；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，D的物质的量减小，故C错误；D．压强增大，反应速率增大，再次平衡时的逆反应速率大于原平衡的正反应速率，故D错误；故选A。18、B【分析】

【详解】四种物质按1∶1∶1∶2混合反应，生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3、NaCl，电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应，分别生成氯气和氢气，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶2，答案选B。19、B【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。【详解】A.实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。本题选B。20、B【解析】A、阳极2H2O－4e−=4H＋＋O2，阳极区会有气泡冒出，产生O2，故A正确；B、阳极2H2O－4e−=4H＋＋O2，一段时间后，阳极附近氢离子浓度增大，pH明显减小，故B错误；C、阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−Pb+4Cl－，故C正确；D.阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；故选B。21、B【详解】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A不选；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH溶液的体积，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL，故选B；C．由题意可知初始时盐酸的浓度为0.10mol/L，故C不选；D．在酸性环境中酚酞为无色，碱性环境下酚酞呈红色，则滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂，故D不选。答案选D22、B【分析】根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。识别注意两个要点：①必须为化合物②电解质包括的物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。【详解】A.Cl2属于单质，既不是电解质，也不属于非电解质，故A错误；B.FeSO4溶于水能完全电离出自由移动的亚铁离子和硫酸根离子，可以导电，属于电解质，故B正确；C.氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故C错误；D.蔗糖在水溶液和熔融状态下以分子形式存在，不能导电，所以属于非电解质，故D错误。故选B。【点睛】根据电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物等化合物；非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，包括非金属氧化物（水除外）、氨气、多数有机物如蔗糖、乙醇等；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。二、非选择题(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【点睛】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答。【详解】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，（1）A为C2H4，其电子式是；（2）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团是羧基；（3）反应④是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，也属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤中属于取代反应的是②⑤；（5）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固。25、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀B【解析】根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。【详解】（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反应中有二氧化碳生成，B装置用于除掉SO2，防止SO2对CO2的检验造成干扰，因此证明含CO2的现象为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀；故答案为B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通过高锰酸钾溶液，除掉SO2，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集CO2，所以顺序应该为feabh，答案为B。26、钾离子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果【详解】（1）用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有钾离子，故答案为：钾离子；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含Al3+(离子符号)，白色沉淀为氢氧化铝，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，不溶于盐酸的钡盐是硫酸钡，说明明矾溶液中含SO42－，故答案为：SO42－；（4）明矾水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱碱阳离子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(离子方程式)；明矾可以用作净水剂，其原因是氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果，故答案为：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果。27、长颈漏斗浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有上颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，因此在装置的最后连有碱石灰的干燥管。I.(1)仪器a的名称长颈漏斗；(2)B中所盛的试剂是浓硫酸，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；(3)POC13遇水反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低；II.(5)以硝酸铁作为指示剂，可以与过量的KSCN发生特征反应，滴定终点溶液变为红色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低；(7)利用关系式法计算百分含量；若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，会造成读取消耗硫氰化钾偏少，则上述结果偏低；【详解】I.(1)仪器a的名称长颈漏斗；正确答案：长颈漏斗。(2)B中所盛的试剂是浓硫酸，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；正确答案：浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶。(3)POC13遇水反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正确答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低；正确答案：温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低。II.(5)以硝酸铁作为指示剂，可以与过量的KSCN发生特征反应，滴定终点溶液变为红色；正确答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低；正确答案：偏低。(7)利用关系式法计算百分含量；若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，会造成读取消耗硫氰化钾偏少，则上述结果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物质的量为0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3设10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，则100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的质量百分含量为0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正确答案：52.7%偏高。28、sp3>H2O分子间形成氢键正四面体CCl41s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1CuCl【分析】其中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Z与Y同族，则Z为硫元素；Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，则Q为氯元素；W的原子序数为29，则W为铜元素，结合物质结构理论分析可得结