河南省师范大学附属中学2026届化学高三上期中达标检测试题含解析

河南省师范大学附属中学2026届化学高三上期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘单质过量，还会发生反应C12+I2=2IC1②。下列有关说法正确的是（）A．HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物B．化学方程式①表明I2的氧化性强于Cl2C．反应①中，每形成0.1mol非极性键，转移1mol电子D．IC1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO2、ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．氧化物3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．足量MnO2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NAB．100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA4、“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象 C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液5、在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）①②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦6、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42－少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓BMg2+、Cl－、HCO3－过量NaOH溶液Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－CK+、CO32－、NH3•H2O通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2ODFe3+、NO3－、HSO3－NaHSO4溶液HSO3－+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D7、下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤8、甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池(如下图所示)。下列说法正确的是A．装置甲和乙均是电能转化为化学能B．X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同C．Y、W极消耗氧气物质的量相同时，X、Z极消耗乙醇的物质的量也相同D．Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O9、下列解释事实的离子方程式正确的是(

)A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:

2H+++Ba2++2OH-

=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D．向明矾溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓10、用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色11、下列说法中正确的是（）A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C．配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOHCH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1A．A B．B C．C D．D14、如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（）A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜XB．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜ZC．Z有5种不同运动状态的电子D．W的原子序数比Y大1915、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+16、将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXBa(HCO3)2Na2CO3KOHCO2YNaOHCaCl2Mg(HSO4)2石灰水A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。18、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。②表示X呈碱性的离子方程式为_______。③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。19、I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为________。装置A中发生的化学方程式为______。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_______，说明SO2具有______性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应;观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式___________。为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足_________。基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_________(填序号)。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的混合液Ⅱ.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。20、氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。Ⅱ、制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21、NH3可用于生产硝酸和尿素。（1）生产硝酸：①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是______________。②除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是______________。（2）生产尿素：①尿素的合成分两步进行；a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）则总反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。②下图为n（NH3）：n（CO2）＝4：1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______________。③测定尿素样品含氮量的方法如下：取ag尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.碘是卤族元素，原子的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而HIO3中碘元素为+5价。故A错误；B.反应①中，氯元素从+5价降低为0价，碘元素从0价升高为+5价，I2是还原剂，Cl2是还原产物，因此，该反应说明I2的还原性强于Cl2，故B错误；C.1molC12分子中含有1molCl-Cl（属于非极性键）。由反应①可知，生成1molC12转移10mol电子，现生成0.1molCl-Cl键,故转移1mol电子,C正确；D.IC1中碘元素为+1价，氯元素为-1价，其水解产物是HCl和HIO，在烧碱溶液中的产物是NaCl和NaIO，故D错误；综上所述，本题选C。2、D【解析】ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D。点睛：考查了酸、碱、以及氧化物、混合物等物质的区分，把握住概念是解题的关键；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物。3、C【详解】A．100mL6mol•L-1浓盐酸中含有氯化氢0.1L×6mol•L-1=0.6mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，完全反应0.6mol氯化氢可以生成0.15mol氯气，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.15mol，产生的氯气分子数小于0.15NA，故A错误；B．Fe3+为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，故

100mL1mol•L-1FeCl3

溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，故B错误；C．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的碳碳单键均为3条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键数目为3NA，故C正确；D．SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，所以密闭容器中，反应生成三氧化硫的物质的量小于2mol，则反应后气体总物质的量大于2mol，反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选C。4、B【分析】“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，形成的混合物具有胶体的性质。【详解】A．该分散系属于胶体，不能通过半透膜，故A错误；B．该混合物属于胶体，因此能发生丁达尔现象，故B正确；C．由于分散质微粒不一定带有电荷，所以不一定能导电，故C错误；D．该混合物属于胶体，微粒达不到悬浊液或乳浊液颗粒的大小，故D错误。故选B。5、C【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；⑥在该反应中，，若，则，可以证明达到平衡状态；⑦3molH—H键断裂的同时6molN—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选C。6、B【分析】A．氢氧化钡少量，亚铁离子优先反应，铵根离子不反应；B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应；C．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开；D．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3-发生氧化还原反应。【详解】A．少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁，离子反应为Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，选项A错误；B．过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，选项B正确；C．通入少量CO2，先与NH3•H2O反应，离子反应方程式为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，选项C错误；D．Fe2+、NO3-、HSO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子共存、离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，选项BD为解答的易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力。7、A【解析】可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠,故①正确;②属于铵盐,与氢氧化钡能反应,与盐酸不反应,故②错误;③两性氢氧化物,既能和强酸又能和强碱发生反应,故③正确;④属于铵盐,可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡、水和氨气,也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳,故④正确;⑤是碱,能与盐酸反应,与碱不反应,故⑤错误;故既可以和盐酸反应也可以和溶液反应的是:①③④,所以A选项是正确的。点睛：既能和酸反应又能和碱反应的物质类别：两性物质，如Al2O3两性氧化物；两性氢氧化物如Al(OH)3,弱酸的酸式盐，如NaHCO3；盐的阴阳离子分别能和H+OH-反应的物质。如(NH4)2CO3，关键突破物质类别。8、D【解析】A.装置甲和乙均无外接电源，均是原电池，是化学能转化为电能故A错误；B、1molC2H5OH转化为CO2转移12mol电子，而转化为CH3COOH转移4mol电子，X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数不相同，故B错误；C、两种条件下的氧化产物不同，耗氧量不同，故C错误；D、Z为碱性条件下原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正确；故选D。9、B【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32−+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO−+H2O+CO2=HClO+HCO3−，故C错误；D．向明矾溶液中滴加NaS溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：，D错误；答案选B。10、D【解析】浓盐酸与MnO2反应产生氯气，干燥的氯气不可以使品红溶液褪色，A错误。稀盐酸与石灰石生成CO2，CO2与CaCl2溶液不反应，溶液不会浑浊。B错误。浓氨水与生石灰产生氨气，A1C13溶液与氨气产生沉淀不会溶解。C错误。浓硝酸与铜屑产生NO2，酸性气体使紫色石蕊溶液变红。11、A【详解】A.除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发，NaCl结晶析出，趁热过滤，洗涤，干燥，得纯净的NaCl晶体，A正确；B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，B不正确；C.配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒，C不正确；D.工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正确。故选A。【点睛】漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。但漂白粉遇水或潮湿空气会强烈水解，甚至引起燃烧爆炸。所以制取漂白粉时，采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。12、C【详解】A.化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应中，原子的种类、数目不变，属于H2O不可转变为D2O，A错误；B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B错误；C.溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴，C正确；D.工业上用电解熔融MgCl2制Mg，D错误；故合理选项是C。13、B【分析】本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。【详解】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。14、C【详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素。A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合题意；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜HCl，B不符合题意；C．Z为Cl元素，原子中核外由17个电子，核外有17种不同运动状态的电子，C符合题意；D．W为Se元素，原子序数为34，Y为P元素，原子序数为15，W的原子序数比Y大19，D不符合题意。答案选C。15、B【详解】在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故选B。16、C【解析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解。【详解】A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故B错误；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先发生中和反应，氢氧化钾中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故C正确；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根据题干信息，A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，Y为S元素，元素名称为硫，W为Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为H—O—Cl，化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与形成离子键，中O原子间形成非极性共价键；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数Na＞O，则离子半径Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．简单阴离子的还原性应该是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a错误，不符合题意；b．简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，b符合题意；c．不是最高价氧化物对应水化物，比较酸性强弱不能得出非金属性强弱，c不符合题意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，说明氧化性Cl2＞S，则则非金属性Cl＞S，d符合题意；答案选bd；(5)工业上电解NaCl水溶液制备Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O离子键和极性共价键Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质的量与体积的关系进行相关计算。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为Al④为C.⑤为N⑥为O⑦为Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为5NA，故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰BaSO4还原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于试管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理CHCHO-470kJ/mol【详解】(1)加入浓硫酸的仪器为分液漏斗；A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧气和硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰；(3)二氧化硫具有还原性，在酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。(4)观点1是指二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+；为证明该观点,应进一步检验生成的新物质，即亚铁离子，所以操作为：取少量B中溶液于试管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理；在酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中的硝酸根离子浓度不变即可，所以选C；Ⅱ.(1)从图分析，虚线为有催化剂条件下，反应生成HCHO；从图分析，1mol甲醛转化为一氧化碳，反应热为（158-676+283）kJ/mol=-235kJ/mol，所以热化学方程式为2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470kJ/mol。20、D→B→C→B→E用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入ag产品中19（V2-V1）/448a%偏高【详解】Ⅰ.（1）氢化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通过氢氧化钠溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸干燥，然后在C装置中发生反应生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置B，最后用排水集气法收集未反应的氢气，装置的连接顺序（从左至右）为A→D→B→C→B→E；综上所述，本题答案是：D→B→C→B→E。（2）检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为：打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯；综上所述，本题答案是：用小试管在装置E的水槽中收集气体并