湖北省武汉市六校联考2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

湖北省武汉市六校联考2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关工业生产的说法中不正确的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应2、根据反应式:①,②,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A． B．C． D．3、下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.8gH2SO44、下列物质中，属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl25、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO6、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：乙＞甲C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊7、下列分子或离子与分子具有相同电子数的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤8、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是A．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等B．将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32gC．取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数D．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液9、常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反应中为氧化剂 D．反应③中B2是2B－的氧化产物10、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。A．①②B．③④C．②③D．①④11、将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，再加入试剂Y，产生白色沉淀，则Y不可能是A．NaOH溶液 B．H2O2溶液 C．AgNO3溶液 D．NH4Cl溶液12、下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点13、下列说法正确的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首 B．“水华”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化学烟雾”与NO2的排放有关 D．燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染14、用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：115、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定16、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________18、2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于E的说法正确的是___________________（填序号）①E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在②E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质③可用盐酸除去E中混有少量X④E是良好的半导体材料(2)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目______________(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________(4)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法_________(5)F物质用氧化物的形式表示为：__________________。(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____________；净化G胶体可采用如图_____________（填序号）的方法，这种方法叫_____________。19、如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D中装有浓硫酸),E是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有氢氧化钠溶液。试回答:（1）仪器A的名称是__________;（2）C装置的作用是__________;（3）D装置的作用是__________;（4）E中发生化学反应的方程式为:_____________________________;（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。20、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。21、将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。（5）a的值是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A正确；

B．电解饱和食盐水反应的方程为，所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正确；

C．石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故C错误；

D．氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：，是工业制硝酸的第一步，故D正确；

故选：C。2、B【解析】

在同一氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂>还原产物。①中，Fe从+3价降低到+2价，做氧化剂，发生还原反应，即Fe2+为还原产物，I从-1价升高到0价，做还原剂，发生氧化反应，即I－的还原性大于Fe2+。②中，Br2从0价降低为-1价，为氧化剂，发生还原反应，即Br－为还原产物，Fe2+从+2价升高到+3价，为还原剂，发生氧化反应，即Fe2+的还原性大于Br－。综上，还原性从强到弱的顺序为I－、Fe2+、Br－。答案选B。【点睛】本题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断，我们要熟悉，对于同一个氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂>还原产物。3、D【解析】

A.6.8gH2O2的物质的量：=0.2mol，含有0.4molO原子，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同。没有指出标准状况下，无法计算CO的物质的量，A错误；B.6.6g二氧化碳的物质的量：=0.15mol，含有O的物质的量：0.15mol×2=0.3mol，故B错误；C.8gSO3的物质的量：=0.1mol，含有0.3mol氧原子，C错误；D.9.8gH2SO4的物质的量：=0.1mol，含有0.4mol氧原子，D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查物质的量有关计算，A选项为易错点，学生容易忽略CO所处的状态。4、A【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。【详解】A.二氧化碳不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解质，故A选；B.金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故C不选；D.BaCl2属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故D不选；故选A。【点睛】电解质、非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，此处为易错点。5、D【解析】

A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A错误；B.氢氧化钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和的食盐水，故B错误；C.虽然加热分解可以生成氯化氢和氨气，二者冷却后又化合生成，故C错误；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；答案选D。6、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即原子半径：丙>丁>戊，故A错误；B、甲和乙属于同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性：甲>乙，故B错误；C、主族元素，最外层电子数等于族序数，同周期从左向右最外层电子数增多，即最外层电子数：乙>甲，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：丙>丁>戊，即最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确；答案选D。7、C【解析】

水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，、、都含有10个电子，、含有18个电子，答案选C。8、B【解析】

A.等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，碳酸氢钠的摩尔质量小，产生CO2的物质的量多，A错误；B.将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，根据方程式可知，固体质量增重与CO∙2(H2)的质量相等，则充分反应后固体增重32g，B正确；C.取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，C错误；D.鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用CaCl2溶液，而用Ca(OH)2溶液时都生成白色沉淀，现象相同，D错误；答案为B。【点睛】根据二氧化碳或水与过氧化钠反应的方程式，固体增重的质量为(CO)m∙(H2)n，则有机物可拆成此形式，固体增重与有机物的质量相等。9、C【解析】根据反应①可知，XO4－变为X2＋，X元素化合价降低，XO4－是氧化剂，氧化性XO4－>Z2；根据反应②可知，B2中B元素化合价降低，B2是氧化剂，氧化性B2>A3＋；根据反应③可知，Z2中Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，氧化性Z2>B2；所以氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；根据以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根据强制弱规律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正确；Z2在①反应中为氧化产物，故C错误；在反应③中B2是B－的氧化产物，故D正确。点睛：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。10、D【解析】

溶质质量/溶液质量=1/10，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1:9:10，①在100份质量溶液中含有10份质量溶质，说法正确；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质，说法错误；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质，说法错误；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质，说法正确；故选D。11、C【解析】

将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，再加入试剂Y，有白色沉淀生成，则Y应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，据此解答。【详解】A．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不选；

B．二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；

C．硝酸银，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C不选；

D．二氧化硫、氯化钡、氯化铵不反应，不能产生白色沉淀，故D选；

故选：D。12、B【解析】

A.金属Hg常温下为液体，A错误；B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B正确；C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；答案选B。13、C【解析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁祸首，A错误；

B.“水华”是由于水中富含氮、磷元素，造成水体富营养化引起的，B错误；C.在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后,产生了一种有毒的烟雾，即为光化学烟雾，故“光化学烟雾”与NO2的排放有关，C正确；

D.燃烧树叶时往往燃烧不重复，会产生许多有毒物质，造成大气污染，D错误；答案选C。

14、C【解析】

氯酸钾制氧气中，生成3mol氧气，转移电子数为12mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；氧化汞分解制氧气，生成1mol氧气，转移电子4mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；高锰酸钾制氧气，生成1mol电子，转移电子数为4mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；故制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为：1：1：1，答案为C。15、D【解析】

如果金属不足，那么Al与酸反应放出的气体比Mg多，Al这头翘起；如果金属过量，把所有的H+都转化为H2，也就是反应物一样重，放出的气体一样多，天平保持平衡，所以无法确定。故选D。16、D【解析】

A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。二、非选择题（本题包括5小题）17、或离子键和极性键HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－【解析】

根据周期表提供的信息可知，①为Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根据以上各元素及其形成的化合物的性质进行分析。【详解】（1）考古时利用测定一些文物的年代；故答案为：或；（2）元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；故答案为：（3）元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；故答案为：（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；故答案为：离子键和极性键；（5）②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl2＋2Br−＝Br2＋2Cl－；故答案为：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－。18、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O▪SiO2电泳②渗析【解析】

A为黑色磁性氧化物，则A为Fe3O4，X为Fe；Fe3O4和B反应生成D溶液，结合B是Y、NO和水反应生成的可知，B为HNO3，Y为O2；HNO3和F生成一种胶体，可以推知G是H2SiO3，则F为Na2SiO3，E为SiO2，SiO2和焦炭在高温的条件下生成Si单质，则Z为Si，以此解答。【详解】(1)由分析可知E为SiO2。①SiO2硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；②SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应生成SiF4气体，但不是两性物质，错误；③可用盐酸除去E中混有少量Fe，正确；④SiO2不导电，不是半导体材料，错误；正确的是①③；(2)SiO2与焦炭在高温下反应制取Si，同时生成CO，用单线桥分析标明电子转移数目为：；(3)SiO2和NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A为Fe3O4与足量HNO3的稀溶液反应生成的溶液中含有Fe3+，检验Fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示为：Na2O▪SiO2；(6)在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G胶体可采用图②的方法，这种方法叫渗析。19、圆底烧瓶吸收氯化氢气体干燥2Fe+Cl22FeCl3氯气跟氢氧化钠反应【解析】

在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，C装置的作用是吸收氯化氢气体；（3）从A中出来的氯气含有水蒸气，进入E装置前应进行干燥，所以D装置的作用是干燥氯气；（4）E中干燥的氯气与细铁丝在加热条件下反应生成氯化铁，发生化学反应的方程式为:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧杯G中发生反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了氯气的实验室制取，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质再结合物质之间的反应来分析解答，知道仪器的连接顺序，明确每个装置中发生的化学反应，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，根据氯气的性质进行后续实验的设计。20、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH【解析】

根据实验装置图，A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置中可以用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应放出氧气，D装置是用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置为用排水法收集制得的氧气，据此分析解答。【详解】(1)A装置为CO2的发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(4)C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应，通过D装置有未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物二氧化碳能够反应生成碳酸钠和水，反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案为CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；(5)E装置为排水法收