2026届安徽省滁州市九校联考化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2026届安徽省滁州市九校联考化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是()A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比2、下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4 B．铜片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固态KCl3、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大5、影响气体体积大小的主要因素是A．微粒的种类 B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离6、下列说法正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强8、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g9、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁10、下面三幅图中，与胶体有关的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部11、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是()A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂12、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸13、物质的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子个数 B．质量 C．体积 D．分子个数14、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N215、下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒16、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6二、非选择题（本题包括5小题）17、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(l)写出下列物质的化学式：D________、F_______________。(2)反应①的离子方程式为_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。18、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。19、金属铝在生产生活中有广泛用途。(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是______。②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。A.强还原性

B.难熔性

C.易导电

D.活泼③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。20、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法21、铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是_________。③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸铵C．硝酸亚铁D．硝酸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。故选B。【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。2、D【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。【详解】固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；故答案选D。【点睛】金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。3、C【解析】

过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；故选：C。4、C【解析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。【详解】由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。5、D【解析】

对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，所以一定数量气体体积的大小主要取决于气体分子之间平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。【详解】A．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，可以忽略气体种类对体积的影响，故A不选；B．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故B不选；C．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子质量可以忽略不计，故C不选；D．决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离；气体的分子数目一定时，影响气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故D选；故选D。6、B【解析】

A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明两种气体均易溶于水，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够漂白有机色质，属于氧化性漂白；而SO2能够与有机色质结合形成不稳定无色物质，属于非氧化性漂白，加热后，褪色后的溶液又恢复到原来的颜色。7、D【解析】

根据题意可知，c(NH4＋)随反应进行逐渐减小，则NH4＋为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。【详解】A.根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由+1价降低到-1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；B、NH4＋中氮元素的化合价由-3价升高到0价，作还原剂，则消耗lmol还原剂，转移电子3mol，B项错误；C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。答案选D。8、C【解析】试题分析：铝离子和OH-的物质的量分别是0.2mol、0.7mol，所以根据有关的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，则其质量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案选C。考点：考查氢氧化铝制备的有关计算点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后灵活运用即可。9、C【解析】

A．过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A操作正确；

B．过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B操作正确；C．外焰温度最高，所以用外焰加热，故C操作错误；D．滴加液体时，悬空正放，则胶头滴管不能紧贴试管内壁，故D操作正确；故答案为C。10、D【解析】

根据胶体的性质解答，胶体具有聚沉、丁达尔效应、电泳等性质。【详解】①长江水含有土壤胶粒，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，与胶体有关，故①正确；②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确，答案选D。11、C【解析】

A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误；B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO，是因为MgO的熔点高，B错误；C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；故选C。12、B【解析】

A.浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B.稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C.浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D.稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；正确答案：B13、D【解析】

A.H2O分子中含有3个原子，而NH3分子中含有4个原子，所以物质的量相同的H2O和NH3中原子个数不等，A错误；B.H2O和NH3相对分子质量分别是18、17，所以等物质的量的两种气体的质量一定不等，B错误；C.影响物质体积的因素有微粒数目、分子之间的距离和分子的大小，所以不能根据物质的量相同确定二者的体积是否相同，C错误；D.根据N=n·NA可知物质的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子数，D正确；故合理选项是D。14、C【解析】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物。【详解】A.MgCl2为只含离子键的离子化合物；B.H2O为只含共价键的共价化合物；C.Na2SO4含离子键、共价键，为离子化合物；N2为只含共价键的单质。故答案为C。15、D【解析】

A.Cu性质不活泼，可用铜制作盛放食品的器皿，A错误；B.Cu的电阻率小，导电性强，则铜的导电能力比铝强，B错误；C.由于Cu是重金属，Cu2＋会使蛋白质变性，能够杀死害虫、微生物，所以用CuSO4来配制农药，如波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成的，与其氧化性无关，C错误；D.铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，主要是因为Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性，D正确；故合理选项是D。16、A【解析】

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；B．当两份铝片的质量之比为2:3时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意；C．当两份铝片的质量之比为3:2时，放出氢气的物质的量物质的量之比为3:2，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；D．当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑产生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-强4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成的K为NH4Cl，反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G可能为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3，则（1）由上述分析可知D为H2，F为Na2O2；（2）反应①为盐酸与碳酸钠的反应，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K为NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有氯化银沉淀生成，实验现象是产生白色沉淀；（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氯气的氧化性强于碘的氧化性；（5）J为FeCl2，滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀由灰白色变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。19、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固体部分溶解，且有无色气泡产生【解析】

(1)电解熔融氧化铝生成铝和氧气，化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①铝与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝,方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②铝热反应放出大量的热，可以用于冶炼熔点高的金属；故选：B；③铝能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以要证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝；故答案为：NaOH溶液；固体部分溶解，且有无色气泡产生。20、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏应该为250mL的容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量=