贵州六盘水育才中学2026届化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

贵州六盘水育才中学2026届化学高一上期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A．Ba(OH)2溶液 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．浓H2SO42、有相同条件下的三个反应：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2该反应可以进行 D．2C－+B2＝2B－+C2该反应也能进行3、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤4、能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A．Si B．Na C．Al D．Fe5、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域③的是A．B．C．D．8、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（）A．无色→灰绿→红褐 B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐9、下列环境问题与所对应的物质无关的是（）A．酸雨——SO2 B．光化学烟雾——NO2C．温室效应——CO2 D．室内空气污染——N210、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硫酸亚铁11、将2.5g

NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是A．OA段发生反应的离子方程式为：OH-+H+==H2OH++CO32-==HCO3-B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLC．混合物中NaOH的质量0.6gD．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO312、下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si13、下列说法不正确的是（）A．溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小B．电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离C．氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移D．强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱14、物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是()A．在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶515、常温下，下列物质中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO316、下列相关实验装置及操作能达到实验目的是()A．分离MnO2和KClB．“海带提碘”实验中灼烧海带C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。18、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。19、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：（1）写出仪器名称：a___________，b__________。（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后__________得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：__________________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行___________操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行___________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。20、Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。③定容时，俯视刻度线：__________________。Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。（6）转移的电子的物质的量为__________。21、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为_______________________：（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液，氯气与Ba(OH)2溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故A不符合题意；B.饱和食盐水与氯气不反应，氯气再通入乙瓶，湿润的氯气使布条不褪色，故B符合题意；C.NaOH溶液，氯气与NaOH溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故C不符合题意；D.浓H2SO4，潮湿的氯气被浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】湿润的氯气能使有色布条褪色，干燥的氯气不能使有色布条褪色。2、A【解析】

反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性还原性：C－>A－>B－>D－，由此可判断B、C、D都正确，A不正确，答案选A。3、C【解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色。【详解】①Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选①；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选②；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选③；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，无现象，不能鉴别，故不选④；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选⑤；选C。4、B【解析】

A选项，Si和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故A不符合题意；B选项，Na和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成盐氯化钠，故B符合题意；C选项，Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C不符合题意；D选项，Fe和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、氧化镁等都不与水反应。5、D【解析】

除去Ca2＋用碳酸钠，Mg2＋用氢氧化钠，SO42-用氯化钡，加入的试剂均为稍过量，则除去钡离子也用碳酸钠，则除SO42-在Ca2＋之前，过滤之后，再加入HCl除过量的碳酸根离子及氢氧根离子，则顺序为D。6、B【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则产生氢气的物质的量为0.05mol，即产生氢气的分子数为0.05NA，A项错误；B．混合气体N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA，B项正确；C．选项未说明溶液体积，无法计算SO42-数目，C项错误；D．选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案选B。7、C【解析】

A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，A不符合题意；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，B不符合题意；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，C符合题意；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，D不符合题意。答案选C。8、D【解析】

在稀盐酸中加入适量铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由无色变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解的O2氧化产生Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。故反应现象变化是无色→浅绿→白色→灰绿→红褐，故合理选项是D。9、D【解析】

A.SO2可以与H2O反应产生H2SO3，H2SO3与溶于水中的O2反应产生H2SO4，或者其在空气中被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，从而导致酸雨，A不符合题意；B.NO2会造成光化学烟雾，所以光化学烟雾与NO2有关，B不符合题意；C.CO2、CH4会导致温室效应，所以CO2与温室效应有关，C不符合题意；D.N2是空气的主要成分，所以N2不会造成室内空气污染，D符合题意；故合理选项是D。10、D【解析】

一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态。【详解】硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而亚铁离子具有较强的还原性，一般用作还原剂。答案选D。11、B【解析】A、在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图像可知，开始没有二氧化碳气体生成，由于生成气体消耗的盐酸溶液体积（20mL）小于开始阶段消耗的盐酸溶液体积（25mL），则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～25mL先发生酸碱中和，反应的离子反应方程式为OH-+H+==H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为H++CO32-==HCO3-，A正确；B、结合图像可知，当加入35mL盐酸时，25mL～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10-3L×1mol•L-1=0.01mol，则H++HCO3-＝CO2↑+H2O110.01moln则n=0.01mol，标况下二氧化碳的体积为224mL，B错误；C、设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则根据碳原子守恒：①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L，根据Na2CO3、NaOH的物质的量与消耗的HCl的物质的量可得：②x+z=1mol/L×0.025L，根据总质量可得：③106g/mol•x+84g/mol•y+40g/mol•z=2.5g，联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol，故NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g，C正确；D、根据A的分析可知，A点的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，D正确；答案选B。点睛：本题考查了有关混合物的计算、离子方程式的书写，明确反应的先后顺序及图像中每段图像对应的化学反应是解答本题的关键。注意图像中起点、拐点、终点的意义。12、A【解析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合题意；B、因金属性K>Na>Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；C、Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；D、Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：Cl>S>P>Si，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意；故答案为A。13、D【解析】

A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A说法正确，故不选A；B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离，B说法正确，故不选B；C.氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移，C说法正确，故不选C；D.溶液的导电能力主要取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无必然联系，D说法错误，故选D；故答案选D。14、D【解析】

物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和N2O的物质的量之比为4：1，再结合原子守恒知，该反应离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，A．该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误；B．反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式知，锌和硝酸的物质的量之比为2：5，而题给物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，则硝酸有剩余，所以加入Fe还能发生反应，故B错误；C．该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故C错误；D．根据C知，被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确；故选：D。15、A【解析】

盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水，据此分析判断。【详解】结合盐的溶解性规律分析，MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，Al(OH)3是弱碱，难溶于水，答案选A。16、A【解析】

A.二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，可用过滤的方法进行分离，A项正确；B.灼烧应该在坩埚中进行，不能选蒸发皿，B项错误；C.乙醇与水互溶，无法进行分液操作进行分离，应用蒸馏的方法分离，C项错误；D.冷凝管中冷却水进出水方向为下进上出，冷凝效果最好，D项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程【解析】

在短周期元素中，D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，可以推出D为O，A、B、C为H、C、N、Na，但是还不能确定A、B、C所代表的元素；E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质（O2），则E为Cl，对应的含氧酸为HClO，对应的含氧酸盐为KClO3。【详解】（1）经分析，D为氧，E为氯；原子间通过共用一对电子而形成的单质为Cl2，其电子式为：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；（2）C、D(O)可形成离子化合物，则C为Na，它们形成的化合物X、Y中，其中一种物质中含有两类化学键，则该物质为Na2O2，另外一种物质为Na2O，其形成过程用电子式可表示为：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则符合条件的X、Y为CO2和Na2O2，则Z为Na2CO3，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反应物中存在非极性键的物质是Na2O2，生成物中存在非极性键的物质是O2，说明化学反应是反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。18、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。19、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2CA