湖北省枣阳市白水高中2026届高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

湖北省枣阳市白水高中2026届高一化学第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)22、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤3、下列说法正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．气体摩尔体积约为22.4L/mol，一定是在标准状况下D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L4、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中5、将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是A． B．C． D．6、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑7、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋8、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9、依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋10、下列说法正确的是(

)A．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B．二氧化硫可用于漂白纸浆C．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜11、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的数目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．112、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氧化剂标签A．A B．B C．C D．D13、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-14、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO315、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B．晶体硅可用作半导体材料C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在16、下列电离方程式中，正确的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．D．17、下列物质的主要成分及用途均对应正确的是选项ABCD物质碳酸氢铵漂白粉赤铁矿双氧水主要成分(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒剂炼铁、制磁铁杀菌消毒A．A B．B C．C D．D18、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY19、下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中20、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素21、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．分散质粒子能做无规则运动B．光线透过时能观察到光亮的通路C．静置后既不分层，也无沉淀产生D．分散质粒子直径在10-7～10-9m之间22、下列化学用语正确的是A．有18个中子的氯原子的符号：B．钠原子结构示意图C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++OH-二、非选择题(共84分)23、（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的氢化物比g的氢化物稳定c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反应可生成离子化合物ex。①写出化合物ex的电子式__________________。②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。写出反应的化学方程式：_____________________________________________；24、（12分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。25、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是________。a．稀H2SO4＋Cub．浓HNO3＋Na2SO3c．70%H2SO4＋K2SO3（2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_______，该实验制备Cl2的化学方程式___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_____________；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是__________________。（4）C装置的作用是_______________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。26、（10分）向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。(1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。27、（12分）氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；收集气体C的方法是______________________________；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。28、（14分）现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。29、（10分）将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A选项，Na2O和空气中水、二氧化碳等要反应，故A不符合题意；B选项，Fe3O4稳定，在空气中不反应，故B符合题意；C选项，Ca(ClO)2和空气中二氧化碳和水反应，故C不符合题意；D选项，Fe(OH)2和空气中氧气和水反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。2、B【解析】

①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；故答案选B。3、B【解析】

A．根据公式m=n·M=·M，在同温、同压下，气体的Vm是相等，相同质量的气体的物质的量不一定相等，因此气体占有的体积不一定相等，A错误；B．根据阿伏伽德罗定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，B正确；C.影响气体体积的因素有微粒数目、温度、压强，1mol气体的体积为22.4L，但满足条件的温度、压强很多，不一定是标准状况，C错误；D．标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。4、D【解析】

钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气。【详解】将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸氢钠溶液中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，因为Na的质量相同，所以A、B、C放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多，故D项中生成氢气最多；故答案选D。5、A【解析】

A、四种离子之间不发生反应，也不与钠离子、碳酸根离子反应，离子在溶液中能够大量共存，选项A正确；B、钡离子与碳酸根离子能够发生反应生成碳酸钡沉淀，所以在溶液中不能够大量共存，选项B错误；C、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能够大量共存，选项C错误；D、钙离子与碳酸根离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中不能够大量共存，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意晶体中含有的离子是解答本题的关键，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存；Na2CO3中含有钠离子、碳酸根离子，据此分析。6、C【解析】

一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，A是化合反应，B是分解反应但不是氧化还原反应，D是置换反应，C是分解反应又属于氧化还原反应，故C正确。答案选C。7、D【解析】

铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答。【详解】A．三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，溶液中有铜离子，说明铁完全反应，容器中已肯定无Fe粉存在，故不选A；

B．如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故不选B；

C．Fe2+来自Cu与Fe3+（反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2），还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故不选C；

D．若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应以及铁元素的有关性质，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键，掌握氧化还原反应的先后规律，即氧化性强的物质先与还原性强的物质反应。8、D【解析】

A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；

B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；

C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；

D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确。

故选：D。9、B【解析】

在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。【点睛】本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。10、B【解析】

A.溴水能将KI氧化成I2，故溴水和碘水都能使淀粉KI试纸变蓝，不可鉴别溴水和碘水，选项错误，A不符合题意；B.SO2具有漂白性，能漂白纸浆，选项正确，B符合题意；C.镁能与CO2反应，故镁着火不能用CO2灭火器，选项错误，C不符合题意；D.生物炼铜的过程是利用特殊的细菌将难溶性的CuS转化为可溶性的铜盐，选项错误，D不符合题意；故答案为：B。11、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故选B。12、C【解析】

A.浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确，不符合题意；B.汽油属于易燃液体，B项正确，不符合题意；C.酒精属于易燃液体，C项错误，符合题意；D.氧化剂标志正确，D项正确，不符合题意；答案选C。13、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2被氧化为了SO42-。溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明在此过程中，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，究其原因是因为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，溶液由黄色变为浅绿色，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又变为黄色。【详解】由于滴入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2被氧化为了SO42-。在此过程中溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明此过程中，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，并没有真正被还原，究其原因是因为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又变为黄色。即最终发生化合价变化的是NO3-，NO3-被还原为NO，故D项正确。答案应选D。【点睛】此题考查的是氧化还原反应中电子守恒。解题的关键需把握无论反应如何进行，在氧化还原反应中氧化剂与还原剂必定同时存在，且氧化剂得电子的总数永远与还原剂失电子的总数相等。14、C【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2，b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是碳酸钙；答案选C。15、D【解析】

A.氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应，所以可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，故A正确；B.晶体硅能导电，可用作半导体材料，故B正确；C.硅胶多孔，吸水能力强，无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故C正确;

D.硅的化学性质不活泼，但是硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物等化合态存在，故D错误；答案：D。16、C【解析】

A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH+OH-，故D错误；故选C。17、D【解析】A、碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，A错误；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，B错误；C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，C错误；D、双氧水的化学式是H2O2，具有强氧化性，常用于杀菌消毒，D正确，答案选D。18、A【解析】

根据题意三种气体的物质的量之比是1︰2︰2，即方程式的化学计量数之比为1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2，答案选A。19、D【解析】

A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。20、B【解析】试题分析：A.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不具有丁达尔现象，错误；B.制光导纤维的原料是二氧化硅，正确；C.漂白粉具有强氧化性，能用来漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，但它不能做净水剂，错误；D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，错误；选B。考点：考查化学与生活环境的关系，光导纤维、合金、漂白粉等知识。21、D【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选：D。22、A【解析】

A.有18个中子的氯原子的质量数为（18+17）=35，原子符号为3517Cl，A正确；B.钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，B错误；C.次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，C错误；D.NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋离子键共价键CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此题元素需运用元素周期律知识：同周期元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价绝对值逐渐减小。依此规律并结合图表可推出图中所列各种元素：x原子半径最小，最高+1价，是H；y、z、d属第二周期元素，根据最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，可知分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，根据其最高正价或最低负价分别为+1、+3、-2、-1可推出它们分别是Na、Al、S、Cl。在此基础上，结合元素化合物知识，可对各小题进行解答。【详解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案为：第三周期IIIA族。（2）d、e分别是O、Na，常见离子分别是O2－、Na＋，它们均为10电子粒子，O的核电荷数比Na的小，所以半径关系是：O2－＞Na＋。答案为：O2－＞Na＋。（3）z是N，简单氢化物（NH3）和最高价氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是离子化合物，含离子键；中氮氢键、中的氮氧键均为共价键，所以答案为：离子键共价键。（4）y是C，其同位素C-14可用于测定文物年代，所以答案为：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序数越大非金属性越强，所以Cl非金属性比S强；单质的状态不能用于非金属性的比较，a错；非金属性越强氢化物越稳定，b对；与氢氧化钠溶液反应是共同的性质，不能用于区别非金属性，c错；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，d对。故答案为：Cl；bd。（6）x、e分别是H、Na，形成的离子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-构成，所以电子式为；②-1价氢还原性强，NaH投入水中，所含负一价氢能与水中正一价氢发生归中反应生成氢气：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【点睛】1.影响原子或简单离子大小的因素主要有两方面：一是核外电子，二是核电荷数。电子数相同时核电荷数越大，电子受核的束缚力越大，粒子的半径越小；核电荷数相同时电子数越多，半径越大。2.书写电子式，首先要判断书写对象的类型，离子化合物和共价化合物的书写方法不一样；阴离子要用中括号括起来并标上电荷。24、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G为氢气；B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量NaOH得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe，E为Al2O3，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和Al2O3和Fe，故A的化学式为：Fe2O3，E的化学式为：Al2O3；(2)根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、c圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液红色褪色无明显现象或溶液不再恢复为红色吸收未反应完的SO2和Cl2,防止排到空气中污染环境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）a、铜和稀硫酸不发生反应，故a错误；b、硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b错误；c、发生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正确；（2）仪器b为圆底烧瓶；制备氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2和浓盐酸反应，HCl在此反应中一部分作还原剂，一部分起酸性，1molMnO2作氧化剂时，有2molHCl作还原剂，即8.7gMnO2被消耗，有8.7×2/87mol=0.2molHCl被还原；（3）SO2能使品红溶液褪色，因此装置B中现象是品红溶液褪色；Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO具有强氧化性，能把品红氧化成无色物质，加热时，无明显现象或溶液不恢复为红色；（4）SO2、Cl2有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，因此NaOH的作用是除去未反应的SO2和Cl2，防止污染环境；（5）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，两者反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，稀硫酸和HCl不具有漂白性，因此按照SO2和Cl21：1通入则溶液将无漂白性。26、NaII2Cl2化合态橙红色【解析】

(1)在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；(2)CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；；(3)KBr溶液中，滴加氯水，反应生成单质溴。【详解】(1)氯气具有强氧化性，向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl；整个过程中还原剂为NaI、I2；(2)在生成I2的CCl4溶液中，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应过程中氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3中碘元素是化合态；(3)氯气的氧化性比溴强，将NaI换成KBr，有生成Br2，则CCl4层变为橙色。【点睛】考查混合物反应的计算、物质的量浓度