2026届山西省孝义市化学高一第一学期期末调研试题含解析

2026届山西省孝义市）化学高一第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．碳酸钙和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液2、下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（）A．胆矾CuSO4·5H2O混合物 B．氖气Ne单质C．烧碱NaOH氧化物 D．纯碱NaOH碱3、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:54、能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣5、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO26、2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价7、关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐8、下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A．反应中NH3体现了还原性B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3molD．氧化性：Cl2＞N29、下列离子方程式中正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化锰和浓盐酸共热：10、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA11、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NAB．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NAD．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L12、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．无法确定13、铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是()A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③14、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾 B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡15、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸16、下列气体中，对人体无毒的气体是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A___，B___。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式___。（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。19、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______20、已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。21、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为______；（2）由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为______；（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式______，该化合物所含的化学键类型_____（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、

HCO、CO、SO、SO、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____（用离子符号表示）；（4）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________；（5）下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是____；A元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊B元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁C⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高D元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强（6）由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；写出A+、B+

的化学式________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.碳酸钙是难溶于水的固体，所以分离碳酸钙和水应该使用过滤方法，A不符合题意；B.乙醇和水混溶，二者沸点不同，应该使用蒸馏方法分离，B不符合题意；C.植物油和水是互不相溶的两种液体物质，可以使用分液方法分离，C符合题意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分离二者要使用蒸馏方法，D不符合题意；故合理选项是C。2、B【解析】

A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，故A项错误；B项，氖气是单质，化学式为CuSO4·5H2O，故B项正确；C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误；D项，纯碱是盐，化学式为NaCO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。3、D【解析】

反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。4、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Mg2+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。【点睛】掌握离子之间反应的条件，一般为生成沉淀或气体或水或发生氧化还原反应，即离子不共存。5、C【解析】

A.Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B.N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不合题意；C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意；D.Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不合题意。故选C。6、D【解析】

A、陨石的成分有游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐，故不是纯度较高的硅酸盐矿石，故A错误；B、陨石中的铁、橄榄石和亚硫酸盐均能与酸反应，故不耐酸的腐蚀，故B错误；C、游离态的铁的活性相同，故C错误；D、根据橄榄石的化学式Fe2SiO4可知：硅元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据化合价的代数和为0，故铁元素为+2价，故D正确；答案选D。7、D【解析】

A．碳酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，但不属于酸，故A错误；B．化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故D正确；故选D。8、C【解析】

反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合价从-3变为0价，化合价升高被氧化，NH3作还原剂；Cl元素化合价从0价变为-1价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，据此解答。【详解】A．N元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂，体现了还原性，故A正确；B．反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞N2，故D正确；答案选C。9、D【解析】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，即是否符合客观事实；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等要保留化学式；检查是否遵循质量守恒和电荷守恒等。【详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；B．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氢离子和氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正确。答案选D。10、C【解析】

A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；答案：C11、D【解析】

A．标准状况下，22.4LSO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子数约为NA，故A错误；B.0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为0.1mol×8/3=4/15mol，失去的电子数为4NA/15，故B错误；C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，在1L0.01mol•L-1的氯水中，含有的Cl2分子总数一定小于0.01NA，故C错误；D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围，注意氧化还原反应中元素化合价变化的判断。12、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐渐增大，当俯视读数时，所读刻度线偏上，使读数偏大，造成所取溶液体积偏小，所以实际倒出的溶液的体积大于6.3mL，答案选A。13、B【解析】

合金的熔点低于其组分金属的熔点，而硅是原子晶体，其熔点高于金属铝，因此答案选B。【点睛】该题是高考中的常见题型和考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。14、A【解析】

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。15、A【解析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。16、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A错误；B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确；C．NO是有毒气体，对人体健康有害，故C错误；D．CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，故D错误；故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2)反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。【点睛】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。18、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，AFe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。19、普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)6mol/L盐酸A、B、EFe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)检验氢气的纯度少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）【解析】（1）铁和水蒸气反应生成四氧化化三铁和氢气，因此试管A中应加入铁粉，烧瓶B加入水，目的提供水蒸气，烧瓶C起到防倒吸的作用，最后产生的氢气用排水法收集；正确答案：普通铁粉(铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止倒吸；氢气。（2）铁与6mol/L的盐酸反应生成氢气，含有杂质气体氯化氢、水蒸气；混合气体通过装有碱石灰的装置G，除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氢气；正确答案：碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L盐酸。（3）铁和水蒸气加热反应，A需要加热；B需要提供水蒸气，B需要加热；四氧化三铁与氢气加热反应，E需要加热；正确答案：A、B、E。（4）试管E中为四氧化三铁与氢气加热反应生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；为了安全，在反应发生前，需要检验氢气的纯度；正确答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；检验氢气的纯度。（5）把反应后的产物加入稀盐酸中完全溶解，然后滴加硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；正确答案：少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）。20、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－蓝色褪去7%【解析】

(1)本题考查了排水法的连接顺序；SO2用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。(2)根据方程式可直接写出离子方程式。(3)找出SO2与I2对应关系，求出SO2体积，可以求出混合气体中SO2的体积分数。【详解】：（1）SO2用碘水吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积；所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e；正确答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘与水混合反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气；正确答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；蓝色褪去。（3）由反应方程式可知:SO2---I2关系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，则SO2的体积分数为=22.4/(297.