广西钦州市高新区2026届化学高三第一学期期中达标检测试题含解析

广西钦州市高新区2026届化学高三第一学期期中达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、判断下列实验说法不正确的是A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe3+B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+C．把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中2、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（）A．实验前两电解质在溶液中都有电离平衡存在B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．实验前两溶液的pH右>左3、将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/(L·min)C．实验2中，平衡常数K=1/6D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度4、为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A．漂白性——品红溶液 B．氧化性——饱和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．还原性——酸性KMnO4溶液5、下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性6、下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同7、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NAC．2.24L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D．25℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋10、一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是（）A．甲室中气体的物质的量为2molB．甲室中气体的质量为10gC．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4:1D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处11、化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．阳离子12、利用太阳能分解制氢，若光解0.2mol水，下列说法正确的是()A．可生成O2的质量为1.6g B．可生成氧的原子数为1.204×1024个C．可生成H2的体积为4.48L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.2molNa与水反应产生H2的量13、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④14、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaOB．SiO2C．NaHCO3D．CaCO315、下列说法正确的是()A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼Z单质B．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：（1）B、C和的D元素符号分别为________、_________、_________．（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为___________________（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________.18、下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是________。a．氘(D)原子核内有1个中子b．1H与D互称同位素c．H2O与D2O互称同素异形体d．1H218O与D216O的相对分子质量相同19、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．（1）装置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________．（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________（填序号）．A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如图所示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是____________________（排除仪器和实验操作的影响因素）．（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2___________________．20、某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120℃~250℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。（提出猜想）黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。（查阅资料）资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。资料2：CuSCu2S黑色结晶或粉末灰黑色结晶或粉末难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水（设计并实施实验）实验2.探究黑色固体中是否含CuO操作现象i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落，露出光亮的铜片ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色①试剂A是_________。②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置有固体剩余，溶液变成浅绿色（获得结论）由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。（实验反思）分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。21、烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)H1=akJ·mol－1NO(g)+O3(g)＝NO2(g)+O2(g)H2=bkJ·mol－14NO2(g)+O2(g)＝2N2O5(g)H3=ckJ·mol－1（1）反应6NO2(g)+O3(g)＝3N2O5(g)H＝____kJ·mol－1。（2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化为NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____。（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO2对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。a．O3氧化SO2反应的活化能较大b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多

（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，所以可用KSCN溶液检验Fe3+，故A正确；B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，故K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C.把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正确；D.配制FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：C。2、B【详解】A.Na2CO3在溶液中完全电离，电离产生的CO32-发生水解，NaHCO3在溶液中完全电离，电离生成的HCO3-在溶液中既能电离又能水解，所以实验前Na2CO3在溶液中不存在电离平衡，但NaHCO3在溶液中存在电离平衡，A错误；B.实验前两溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，离子种类完全相同，B正确。C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl+H2O+CO2↑，C错误；D.实验前相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以两溶液的pH左>右，D错误。故选B。3、D【解析】A.由表中数据可知，实验1中CO的转化率为40%，而实验2中CO的转化率为20%，压强不能使该化学平衡发生移动，由于温度升高使得CO的转化率减小，所以该反应的正反应为放热反应，A正确；B.实验1中，前5min用CO表示的速率为1.6mol2L×5min=0.16mol/(L·min)，B正确；C.实验2中，平衡混合物中各组分CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常数K=0.2×0.20.8×0.3=1/6，C正确；D.实验3跟实验2相比，各组分的平衡量没有改变，所以改变的条件不可能是温度点睛：要注意题中反应是在恒温恒容条件下进行的，故不可采用增大压强的措施（即缩小容器体积）。在投料相同且保证达到等效平衡的前提下，加快化学反应速率的措施只有加入催化剂了。4、B【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；B．二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合价没有发生变化，没有体现氧化性，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为B。5、C【详解】A、取样→灼烧→溶解→过滤→加入氧化剂H2O2→萃取、分液→蒸馏得到碘单质，故A错误；B、制备乙烯，温度迅速上升到170℃，水浴加热达不到此温度，故B错误；C、通常认为是Cl－替代了O2－的位置，生成可溶性AlCl3，破坏氧化膜，故C正确；D、蛋白质溶液加入（NH4）2SO4，降低蛋白质的溶解度使之析出，是盐析，是可逆过程，而Cu2＋是重金属离子，破环蛋白质的活性，不可逆，故D错误；故选C。6、D【解析】A、SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2电离产生的，因此SO2不是电解质，故错误；B、硫酸钡虽然难容溶于水，但溶于水硫酸钡完全电离，属于强电解质，故错误；C、电解质导电，需要条件，即水溶液或熔融状态，因此纯硫酸不导电，故错误；D、OH－离子浓度相同，溶液中导电离子的浓度以及所带电荷数相同，因此导电能力相同，故正确；答案选D。7、C【详解】A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，选项A不正确；B.中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，选项B不正确；C.标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，选项C正确；D.没有标明物质的状态，选项D不正确。答案选C。8、D【解析】试题分析：A．铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融Al2O3制备金属铝，故A正确；B．在海轮外壳上镶入锌块，过程原电池，锌作负极被腐蚀，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌构成了原电池，反应速率加快，故C正确；D．镁是活泼性较强的金属，应该电解熔融MgCl2制取金属镁，故D错误；故选D。【考点定位】考查金属的腐蚀与防护、金属的冶炼【名师点晴】本题考查了金属的腐蚀与防护和金属的冶炼，解答时要注意金属的防护方法和金属冶炼的原理。牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。9、D【详解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，乙醇含1mol氧原子；水的质量为100g－46g＝54g，物质的量为3mol，水含3mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA，故A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，溶液中含有Cl2分子，根据氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故B正确；C.标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而1个2H2分子中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2NA个中子，故C正确；D.25℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则CaSO4饱和溶液中Ca2＋浓度为3×10－3，不知溶液体积，不能计算粒子数，故D错误。选D。10、C【解析】A、由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5:3，故其物质的量之比也为5:3，所以甲室中气体为2mol，选项A正确；B、HCl气体的质量为1.2mol×36.5g/mol=43.8g，则甲室中气体的质量为43.8g-33.8g=10g，选项B正确；C、设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其质量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，选项C不正确；D、甲室中NH3的物质的量为0.4mol，能与0.4molHCl反应，剩余气体为0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处，选项D正确；答案选C。11、C【详解】化学式为N2H6SO4的晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，应该是离子晶体，硫酸铵中含有离子键、共价键及阴、阳离子，故N2H6SO4晶体中不存在分子间作用力，选项C错误，答案为C。12、C【分析】根据方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.2mol水，可产生0.2molH2和0.1molO2。【详解】A．可生成O2的质量为：0.1mol×32g/mol=3.2g，A错误；B．可生成氧的原子数为：0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023个，B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C正确；D．钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa与水反应产生0.1molH2，D错误；答案选C。13、A【解析】多原子中，在电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定，故A选项正确。14、A【解析】根据碳酸钙、氧化钙的性质分析回答。【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳（CaCO3）生成的“蜃”为生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得碱液为石灰水。本题选A15、C【详解】A、油脂不属于高分子化合物，A错误；B、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，是因为重金属盐可使蛋白质发生变性，加水，沉淀不会溶解，B错误；C、质量相同的烃在氧气中完全燃烧时，含碳量越高，消耗的氧气越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少，C正确；D、分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质不一定属于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是饱和一元羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D错误。答案选C。16、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地壳中含量最高的元素，应为氧元素，则X原子的电子排布式只能是1s22s22p2，X为碳元素；常温下0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，已知常温下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，说明Z为钠元素；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，则W的核电荷数为16，W为硫元素。【详解】由分析知：X为碳元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为硫元素；A．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，故A正确；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径应：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；C．氧元素的非金属性比碳元素强，则H2O比CH4稳定，故C错误；D．Y为氧元素，是活泼非金属元素，无最高价正价态，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，说明C为金属铝，则B、D形成的为强酸或强碱，则B为钠或硫，A为氢或氧元素，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，说明B为硫，A为氧，D为钠。则A为氧，B为硫，C为铝，D为钠。据此解答。【详解】根据以上分析可知，A为氧，B为硫，C为铝，D为钠(1)B、C、D的元素符号为：S、Al、Na。(2)根据电子层越多，半径越大，相同电子层数相同，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：Na>Al>S>O；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大气污染物为二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸钠，方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、第三周期ⅦA族钠离子键和（极性）共价键ac除去挥发出来的HCl气体H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根据元素在周期表的位置关系可知，X与碳同族，位于碳的下一周期，应为Si元素；Y与硫元素同族，位于硫的上一周期，应为O元素；Z与硫元素处于同一周期，位于第VIIA族，应为Cl元素，结合元素原子的结构和元素周期律分析作答。（1）Z为Cl，质子数为17，电子结构有3个电子层，最外层电子数为7；

（2）电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，即同一周期元素原子的半径从左到右依次减小；根据化学键与物质类别分析；

（3）Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可利用单质之间的置换反应、氢化物稳定性比较；

（4）利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，以此证明碳酸的酸性比硅酸强；（5）a．原子的中子数等于质量数-质子数；

b．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；

c．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

d．D即是2H，据此分析。【详解】（1）Z为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；（2）根据上述分析可知，与Cl处于同一周期的原子半径最大的是钠，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，其化学键类型为：离子键和（极性）共价键，故答案为钠；离子键和（极性）共价键；（3）a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强，a项正确；b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，b项错误；c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，c项正确；故答案为ac；（4）图中实验装置中，制备二氧化碳的过程中会有HCl气体挥发，为除去二氧化碳气体中的HCl，证明碳酸的酸性比硅酸强，需用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，发生的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为除去挥发出来的HCl气体；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子内有1个质子，质量数为2，因此中子数=2-1=1，a项正确；b.1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，b项正确；c.H2O与D2O均为水，属于化合物，不是单质，不能互称同素异形体，c项错误；d.D即是2H，所以1H218O与D216O的相对分子质量相同，d项正确；故答案为c。19、饱和食盐水除去氯化氢气体浓硫酸防止G中的水蒸气进入E中碱石灰ACB气体未冷却到室温收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化【解析】根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F。【详解】（1）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故F应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以E装置中应放浓硫酸，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；（2）装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为ACB，故答案为：ACB；（3）反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：气体未冷却到室温；（4）根据ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色，Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色，为验证Cl2中含有ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色，则说明Cl2中含有ClO2，故答案为：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化。20、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液）一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也可以）向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（浓）CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4（浓）2CuSO4+5SO2↑+6H2O【解析】(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，装置C中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故答案为防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；②硫酸铜溶液显蓝色，为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可以将冷却后的浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液即可证明，故答案为冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液；(2)①根据CuS、Cu2S的性质可知，二者均难溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此试剂A应该选择稀硫酸，故答案为稀硫酸；②根据题意，亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有