2026届安徽省合肥市庐江第三中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析

2026届安徽省合肥市庐江第三中学化学高一上期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()(1)碱(2)含氧酸盐(3)钠盐(4)碳酸盐A．(2)(3)(4)B．(1)(3)(4)C．(1)(2)(4)D．(1)(2)(3)2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强3、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl24、下列有关物质的分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳6、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥7、下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液态HCl8、下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．能使酚酞变红的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-9、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25molD．可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯14、已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋615、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3.6gD2O含有的电子数为2NAB．常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC．2L0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA16、下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液17、下列电离方程式正确的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-18、下列离子的检验方法正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋19、将4gNaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为A．0.1mol B．20﹪ C．0.2mol/L D．0.2L/mol20、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用21、下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来22、在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3n－中X元素的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。24、（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）实验室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_________．（2）本实验中除用到玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______、_________。（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是_______．（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作④，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线______，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面______．26、（10分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C+H2O（g）CO+H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。(2)装置B中最适宜的试剂是________。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。(4)装置D中黑色固体为____(填名称)，反应的化学方程式为____________。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________。(6)根据实验中的____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_____________。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的__装置(填序号)。27、（12分）在足量的FeCl2溶液中，加入1〜2滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同而不同），振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是____________（填粒子的化学式，下同）：乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_______________________。（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液经查阅资料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液显红色若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。选用试剂实验现象第一种方法______________第二种方法______________（3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_____________。（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。28、（14分）（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。（2）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物；当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________个。从上述三个反应可判断出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的还原性由强到弱的顺序是________________________________。29、（10分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________（4）标准状况下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

运用交叉分类法分析。【详解】Na2CO3在水溶液中能够电离出金属阳离子（Na+）和酸根离子（CO32-），所以它属于盐；由于它的酸根为含氧酸的酸根，所以它又属于含氧酸盐；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又属于碳酸盐。它不属于碱，答案选A。2、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。3、B【解析】

A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。4、B【解析】

根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。【详解】A．①中液氨属于单质，①分类不对，②分类正确，故A错误。B．②和③分类都正确，故B正确。C．④中生理盐水属于溶液，不是胶体，④分类不正确，故C错误。D．⑤中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐，⑤分类不正确，故D错误，本题选B。【点睛】铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。5、C【解析】

分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A.乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。6、C【解析】

将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；②钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；③钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；故答案选C。【点睛】本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。7、B【解析】

A．铜丝虽然可以导电，但为单质不是电解质，故A不符合题意；B．熔融的氯化镁有自由移动的离子，可以导电，且为电解质，故B符合题意；C．氯化钠溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故C不符合题意；D．液态HCl不导电，故D不符合题意；综上所述答案为B。8、D【解析】

A.MnO4-在溶液中显紫红色，无色溶液中不能大量存在MnO4-，A项错误；B.pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，NH4++OH-=NH3∙H2O，所以NH4+不能在该溶液中大量共存，B项错误；C.加入过量NaOH溶液后可发生反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同时大量存在于该溶液中，C项错误；D.能使酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不发生离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，D项正确；答案选D。9、D【解析】

原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。10、A【解析】

该胶体电泳时，胶粒向阳极移动，表明该胶粒表面带负电荷，因为同种胶粒带相同性质的电荷而相互排斥，使胶粒无法聚集长大，这是胶体稳定存在的主要原因，由此分析。【详解】①乙醇溶液中乙醇分子显电中性，加到该胶体中不能消除胶粒表面的电荷，不会使胶体聚沉，①项正确；②氯化钠溶液中含有的阳离子（Na+），可以与胶粒表面的负电荷发生电中和，从而胶粒之间相互聚集而发生聚沉，②项错误；③硅酸胶体中的胶粒带负电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相同，因同种电性的胶粒相互排斥，以致于胶粒不能聚集，所以不会发生聚沉，③项正确；④氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相反，因异种电性的胶粒之间相互吸引，从而使胶粒聚集长大而发生聚沉，④项错误；答案选A。11、B【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】A.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故A正确，但不符合题意；B.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A但符合题意；C.1molFe2+被氧化，转移1mol的电子，而1molO2被还原生成H2O或OH-需要转移4mol的电子，因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4即0.25mol，故C正确，但不符合题意；D.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确，但不符合题意。故选B。12、C【解析】

A．硝酸银溶液与铜粉发生置换反应，离子方程式应该是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应该是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正确；D．碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选C。13、C【解析】

四种物质中只有甲苯分子中只含C、H两种元素，属于烃而不属于烃的衍生物，故C符合题意。综上所述，答案为C。14、D【解析】

该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-2×7+2y=-2，y=+6；故选D。15、B【解析】

A.标准状况下，3.6gD2O的物质的量为3.6g÷20g/mol=0.18mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为1.8NA，故错误；B.常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子数目为0.2NA，故正确；C.2L0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算11.2L的物质的量，故错误。故选B。【点睛】掌握气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围和注意事项，必须是标况下的气体。掌握特殊物质的电子数或中子数，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。16、C【解析】

A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。17、C【解析】

A.KOH是一元强碱，电离方程式为KOH＝K++OH－，A错误；B.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl-，B错误；C.氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KCl＝K++Cl-，C正确；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误。答案选C。18、C【解析】

A．无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子的检验和鉴别，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键。本题的易错点为B，要注意氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能是钡离子反应的结果，也可能是氯离子反应的结果。19、C【解析】

4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度==0.2mol/L，答案选C。20、B【解析】

A.氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C.胶体具有丁达尔效应，C正确；D.氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。21、B【解析】

A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；

B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；

C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；

D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；

综上所述，本题选B。22、A【解析】

根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3×（-2）=+4，故选A。二、非选择题(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、⑤①②④③⑥100mL容量瓶胶头滴管5.3g偏低偏高实验失败，重新配制实验失败，重新配制【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：⑤①②④③⑥；(2)配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2∼3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(3)Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol⋅L−1=0.05mol，Na2CO3的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量为5.3g。故答案为：5.3g；(4)因烧杯内壁沾有溶质，未用少量蒸馏水洗涤烧杯2∼3次，溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面，都属于配制过程中出现了错误，实验失败，必须重新配制，故答案为：实验失败，重新配制；实验失败，重新配制。26、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑饱和碳酸氢钠溶液没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO炭C＋CO22CO检查装置的气密性E装置中黑色固体变成红色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】实验分析：为探究CO还原性，本实验利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，再结合实验现象分析CO的还原性。装置A为CO2的制备装置，利用块状固体碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2。盐酸具有挥发性，CO2还会带出水蒸气，所以CO2中含有HCl和水蒸气的。HCl可能与CuO反应干扰实验，根据题干条件可知水蒸气也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须先进行除杂干燥。装置B除去HCl气体，装置C为干燥装置。纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO，CO进入E装置与CuO反应，黑色固体变红，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO有毒，所以F装置点燃除去CO，防止污染环境。（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用盐酸制取CO2，盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl气体，为除去HCl，选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断，故答案为没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO；（4）根据上述分析，选择炭和CO2反应生成CO，反应方程式为：C＋CO22CO；故答案为炭；C＋CO22CO；（5）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为检查装置的气密性；（6）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，则氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，反应方程式为CuO＋COCu＋CO2。故答案为E装置中黑色固体变成红色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全转化为CO，所以从D装置出来的气体中含有CO2。若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，为防止原来CO2的干扰，应先把D出来的CO2除去，再将CO通过E装置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO会带出水蒸气；②中碱石灰固体可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO会带出水蒸气影响实验；④浓硫酸不能吸收CO2。故选②。故答案为D；E；②。27、Br2Fe3+CCCl4层不变色D溶液显红色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，据此分析解答；(2)要设计实验证明乙同学的推断是正确的，则需要证明不含溴单质或存在铁离子，据此选择合适的试剂通过现象分析判断；(3)由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，据此分析解答；(4)根据Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘单质分析判断。【详解】(1)由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+，故答案为Br2；Fe3+；(2)要设计实验证明乙同学的推断是正确的，就需要证明不含溴单质或存在铁离子。若选四氯化碳时有机层为无色，则证明不含溴单质，说明乙同学正确；若选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，则证明生成了Fe3+，说明乙同学正确；若选硫氰化钾，溶液变为红色，则证明生成了Fe3+，说明乙同学正确，故答案为C；CCl4层不变色；D；溶液显红色(或B；立即产生红褐色沉淀)；(3)由上述分析可知，还原性亚铁离