2026届江西省顶级名校化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2026届江西省顶级名校化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2、下列离子方程式中，正确的是()A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓3、用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是()A．氯化钡溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液 D．澄清石灰水4、下列相关实验装置及操作能达到实验目的是()A．分离MnO2和KClB．“海带提碘”实验中灼烧海带C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水5、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O6、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A．二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B．一个氟原子的质量约等于C．空气的摩尔质量为29D．1molCl-的质量为35.57、CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol8、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确9、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A． B．C． D．10、某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A． B．C． D．11、熔融烧碱应选用的仪器是（）A．生铁坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚12、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行分析合理的是A．著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，最终得到烧碱B．屠呦呦用乙醚从青蒿素中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作C．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于合金钢制品D．汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，陶瓷烧制过程中不涉及化学变化13、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑14、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥15、下列说法正确的是（）A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料16、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。18、已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；（2）写出由E转变成F的化学方程式________。（3）写出D转化成H的离子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分）

NaClO（规

格）

1000mL（质量分数）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩尔质量为______。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480

mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是_______。(3)84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；当有lmol

HCl被氧化时，转移的电子数为___个。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4

mol/L的浓硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用量简量取浓硫酸的体积为____mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面20、实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体___g。（2）正确的操作顺序是___（填序号）。①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线21、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO物质的量浓度的计算过程_______。(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。2、C【解析】

A.Cl2与H2O反应产生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A错误；B.反应产生Fe2+，不是Fe3+，B错误；C.反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；D.反应除生成BaSO4沉淀外，还生成了H2O，D错误；故合理选项是C。3、B【解析】

A、SO2与BaCl2溶液不反应；B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去；C、KI溶液都不发生反应；D、Ca(OH)2的溶解度很低，则滤纸上的Ca(OH)2会更少，尽管会生成白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显；故选B。4、A【解析】

A.二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，可用过滤的方法进行分离，A项正确；B.灼烧应该在坩埚中进行，不能选蒸发皿，B项错误；C.乙醇与水互溶，无法进行分液操作进行分离，应用蒸馏的方法分离，C项错误；D.冷凝管中冷却水进出水方向为下进上出，冷凝效果最好，D项错误；答案选A。5、C【解析】

根据题意“(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似”，可知拟卤素能与水、碱反应，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，则在溶液中主要以分子形式存在，阴离子的还原性一般比Br-弱，则不能被溴氧化而能被氯气氧化，据此分析。【详解】A．阴离子的还原性一般比Br-弱，说明不能被溴氧化而能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正确；B．(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正确；C．卤素单质能与水反应，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故C错误；D．MnO2与浓盐酸反应生成氯气，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2，反应的方程式为MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正确；答案为C。6、B【解析】

A．二氧化碳的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对分子质量，故A错误；B．1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，氟原子的摩尔质量为19g/mol，所以一个氟原子质量==g，故B正确；C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于空气的相对分子质量，空气的相对分子质量平均为29，则空气的摩尔质量为29g/mol，故C错误；D．1molCl-的质量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D错误；答案为B。7、C【解析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，设NaC1的物质的量为x，则CaC12的物质的量为0.5x，根据氯离子守恒，则有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故选C。8、C【解析】

最外层只有1个电子的元素可能是ⅠA族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是ⅠA族的碱金属元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。9、C【解析】

A.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；B.该反应为化合反应，但不是氧化还原反应；C.该反应为分解反应，但不是氧化还原反应；D.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；综上所述A、B、D均为化合反应，故答案为C。10、C【解析】

Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答。【详解】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C；故选C。11、A【解析】

陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应，不能用于熔融氢氧化钠固体，所以只能用生铁坩埚。答案选A。12、B【解析】

侯氏制碱是制取纯碱的反应；药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于萃取操作；司母戊鼎是青铜合金；陶瓷烧制过程中涉及物理和化学变化。【详解】A、侯氏制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程，不是烧碱，故A错误；B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于萃取操作，故B正确；C、司母戊鼎是世界上最大的青铜礼器，青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜（红铜）中加入锡或铅的合金，不是合金钢，故C错误；D、烧瓷器的过程是瓷土中矿物从无规混合物形成化学键成为部分结晶的过程。也就是说脱水、脱氧，形成无机高聚物等放映，这些都是化学反应，故D错误。答案选B。13、B【解析】

A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，A项错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2==HCO3－，B项正确；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，C项错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；正确选项B。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，才能够快速准确的解决问题的。14、D【解析】

A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C．氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，可用于除杂，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。15、D【解析】

A.不是所有的金属氧化物能溶于水、能和水反应，如氧化铜、氧化铝等，故A错误；B.不是所有的非金属氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B错误；C.氧化铝是两性氧化物，但不与弱碱反应，故C错误；D.工业上用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；答案选D。16、D【解析】

A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】

D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。【详解】（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19、74.5g/mol137.8烧杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量；(2)利用物质的量浓度与质量分数关系式计算其物质的量浓度，根据选择仪器的标准“大而近”的原则选择仪器，利用n=c·V及m=n·M计算物质的质量；根据配制物质的量溶液的步骤确定使用的仪器进而可确定缺少的仪器；(3)根据氧化还原反应中电子转移与元素化合价的关系计算；(4)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；②根据c=分析判断实验误差。【详解】(1)NaClO的式量是74.5，则其摩尔质量为74.5g/mol；(2)该溶液的物质的量浓度c==mol/L=3.7mol/L；在实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择500mL的容量瓶配制溶液，则需称量的NaClO的物质的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其质量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在实验室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的仪器有天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，则根据题目已知容器可知，还缺少的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反应中，转移1mol电子，有2molHCl发生反应，其中只有1mol为还原剂失去电子被氧化，故当有lmol

HCl被氧化时，转移1mol电子，则转移的电子数为NA；(4)①由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则用18.4

mol/L的浓硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸时，需浓硫酸的体积V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；B．量取浓硫酸时，若仰视液体的凹液面，则溶质硫酸偏多，导致n偏大，最终导致溶液的浓度偏大，B不符合题意；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，最终导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意；D．定容时，仰视溶液的凹液面，则溶液的体积偏大，根据溶液浓度定义式可知配制的溶液浓度偏小，D符合题意；故答案为D。【点睛】本题考查了物质的量浓度及氧化还原反应的有关计算、配制一定物质的量浓度的溶液使用仪器、误差分析。注意掌握有关概念及规律，明确误差分析的方法与技巧。试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。20、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100mL的容量瓶，则m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀；【详解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100mL的容量瓶，则m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀，答案为③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用，对配制溶液的溶质及体积均无影响，则浓度不变，与题意不符，A错误；B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致溶质的质量偏小，浓度偏低，符合题意，B正确；C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，符合题意，C正确；答案为BC。【点睛】利用c=×，对某一次操作对溶质的质量或溶液的体积产生的影响进行判断。21、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小浓度为0.8mol·L－1，根据电荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1。【解析】根据题意“溶液为澄清溶液”可以知道：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可以知道，该溶液中一定含有CO32-，其物质的量为0.56/22.4=0.025mol,浓度为0.025/0.1=0.25mol/L,则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有