四川省武胜中学2026届化学高二上期中预测试题含解析

四川省武胜中学2026届化学高二上期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子2、下列实验描述错误的是（）A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯B．只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在3、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体4、根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂5、溶液中的反应：X+Y⇌2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快B．实验②的反应最先达到平衡C．与①相比，②可能是增大了压强D．该反应的正反应是吸热反应6、我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是A．HCl B．CaCO3 C．NaCl D．ClO27、微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是A．正极反应：2Li－2e-＝2Li+B．负极反应：I2＋2e-＝2I-C．总反应是：2Li＋I2＝2LiID．金属锂作正极8、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH9、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照10、下列图示中，属于过滤操作的是（）A． B．C． D．11、下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极12、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密闭容器中NH3体积分数不变C．反应吸收akJ热量D．密闭容器中混合气体的密度不变13、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)14、影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．降低温度 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增加反应物浓度15、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物16、铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，负极质量减少B．放电一段时间后，溶液的pH值减小C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连17、在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变 D．c()＝c(OH－)18、下列电子排布式或电子排布图正确的是()A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p619、已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2D．分别用等体积的水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大20、下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是A． B．C． D．21、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=−566kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=−226kJ·mol−1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞−452kJ·mol−1C．上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热22、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。24、（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。25、（12分）滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象分析：(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm326、（10分）某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为_________________。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-27、（12分）某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)28、（14分）AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为______________。(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_____________。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________、c___________。29、（10分）(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：①写出电极反应式：正极__________________________；②图中X溶液是_______________，③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。(2)如图是一个化学过程的示意图。①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。③乙池中总反应的离子方程式___________________。④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的C(H+)是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．HCl是强电解质，在水溶液中没有HCl分子存在，A项错误；B．14CH4的质量数为18，即摩尔质量为18g/mol，所以16g14CH4的物质的量n=1mol，故分子内所含中子数目小于8NA，B项错误；C．过氧化钠与水的反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，结合关系式2Na2O2O22e-，可知，当生成O20.2mol时，转移电子数N=20.2molNA=0.4NA，故C项正确；D．空气的组成不仅有氧气等单质，还有CO2等化合物，故D项错误。答案选C。2、A【解析】A、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；B、乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确。答案选A。3、D【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A.

硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A错误；B.

稀硫酸是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；C.

氢氧化钠溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故C错误；D.

氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选D。4、D【分析】从“断点”入手突破改变的条件,t2时正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，不是使用了催化剂，排除A，增大反应物浓度，平衡正向移动，排除C，t6时正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率瞬时不变，应是增大反应物浓度，排除B。【详解】t2时正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除A、C项；t4时正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，可以是减小压强；t6时正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率瞬时不变，平衡正向移动，所以是增大反应物浓度，D项符合。故选D。5、C【详解】A．相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则0～5.0

min实验③的反应速率最快，故A正确；B．反应达到平衡需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达到平衡状态的是实验②，故B正确；C．该反应是在溶液中进行的，压强几乎不影响反应速率，所以实验②不可能是改变压强，可能是加入催化剂，故C错误；D．反应达到平衡时间①＞③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物X的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；故选C。6、D【详解】ClO2气体是一种常用的消毒剂，ClO2中Cl为+4价，具有强氧化性，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。答案选D。7、C【详解】A．该原电池中，正极上碘得电子发生还原反应，电极反应式为I2＋2e-＝2I-，错误；B．该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应，电极反应式为2Li－2e-＝2Li+，错误；C．得失电子相等时，将正负极电极反应式相加得电池反应式2Li＋I2＝2LiI，正确；D．该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应而作负极，错误。答案选C。8、A【解析】将转化为先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化。【详解】A.与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，转化为，A符合题意；B.溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为，B不合题意；C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合题意；D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成，D不合题意。故选A。9、A【详解】A、NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH－，因此用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿，故A正确；B、测定中和热的实验中，为保证酸或碱完全反应，可以让其中一种过量，故B错误；C、铁丝是热的良导体，容易造成热量的损失，因此不能用来替换环形玻璃搅拌棒，故C错误；D、用pH试纸测定pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸中央，观察颜色变化，并与标准比色卡对照，故D错误。10、A【详解】A.由图可知，该装置为过滤装置，故A正确；B.由图可知，该装置为蒸发装置，故B错误；C.由图可知，该装置为蒸馏装置，故C错误；D.由图可知，该装置为分液装置，故D错误；故选A。11、C【详解】A．原电池中活泼金属作负极，则Cu为正极，所以铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，选项A错误；B．电解饱和食盐水制烧碱时，应采用惰性电极，若采用Cu为阳极，则生成氢氧化铜，选项B错误；C．粗铜精炼中，粗铜作阳极，所以电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极，选项C正确；D．电镀铜时，纯铜为阳极，在阳极上失去电子，精炼铜时，纯铜为阴极，在阴极上铜离子得电子，选项D错误；答案选C。12、D【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。详解：A、未体现正逆反应速率的关系，故A错误；B、由于反应物为固体，根据方程式，从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数一直不变，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B错误；C.该反应为可逆反应，反应吸收akJ热量，只是说明分解的氨基甲酸铵的物质的量为1mol，不能说明氨基甲酸铵的物质的量是否变化，故C错误；D、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。本题的易错点为C，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13、A【详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D错误。综上所述，本题的正确答案为A。14、A【解析】一般升高温度、增大反应物的浓度或使用催化剂可以加快反应速率。降低温度则降低反应速率。答案选A。15、D【详解】A．焰色反应是某些金属元素的特征性质，不同的金属元素的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A正确；B．“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢为铁的合金，B正确；C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D．矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，D错误；答案选D。16、D【解析】试题分析：A．放电时，负极Pb不断失去电子形成Pb2+然后再与溶液中的SO42-结合形成PbSO4附着在Pb电极上而使电极质量增大，错误；B．放电一段时间后，由于溶液中硫酸不断消耗，溶液的酸性减弱，所以溶液的pH值增大，错误；C．充电时，阳极反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。错误。D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连，正确。考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的工作原理的知识。17、C【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答。【详解】A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。18、D【详解】A.中O的电子排布图违背洪特规则；

B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的电子排布式违背能量最低原理；

C中N的电子排布图违背泡利原理；

D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6符合规律，故D正确；答案:D。19、A【解析】A.由于BaCO3能与胃酸的成分盐酸反应，生成可溶性钡盐，会引起中毒，所以不能用做胃病患者的钡餐试剂，故A错误；

B.由题给数据可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，溶度积较小的可以转化成溶度积更小的，故B正确；C.室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋浓度相等，根据溶度积常数可以求出，当两种沉淀共存时=＝＝4.4×10-2，故C正确；D.硫酸钡溶于存在溶解平衡，电离出钡离子和硫酸根离子，硫酸溶液中含有硫酸根离子，能抑制硫酸钡溶解，所以用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量，故D正确；故答案选A。20、A【详解】A.为乙烷，碳原子形成碳碳单键和碳氢键，均为“饱和”的，选项A正确；B.为乙烯，碳原子分别形成碳碳双键和碳氢键，碳碳双键为“不饱和键”，选项B错误；C.为乙炔，碳原子分别形成碳碳三键和碳氢键，碳碳三键为“不饱和键”，选项C错误；D.为苯，碳原子分别形成大键和碳氢键，大键为“不饱和键”，选项D错误；答案选A。21、B【分析】根据热化学方程式的含义及盖斯定律计算反应热，从图像中坐标轴的含义分析图像表达的意思。【详解】A.燃烧热的单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B.CO2由固态到气态需吸收能量，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正确；C.由题中信息可知，图中表示的是由2molCO生成2molCO2的反应过程和能量关系，故C错误；D.根据盖斯定律，将题干中的第一个热化学方程式中的反应热除以2再加上第二个热化学方程式中的反应热，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热，故D错误。故选B。【点睛】反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关。22、B【解析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，故D正确。故选B．二、非选择题(共84分)23、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：24、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。25、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内无变化1.2mg/cm3【分析】从滴定曲线知，反应开始时，盐酸溶液pH=1，则c(HCl)0.100mol/L，本实验用待测浓度的氢氧化钠溶液滴定标准溶液——10.00mL盐酸，滴加NaOH溶液至20mL时，恰好中和，故可计算出c(NaOH)=0.050mol/L；血样20.00mL经过处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，进行数据处理，得到消耗高锰酸钾溶液的平均体积，根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4，可计算血样中钙元素的含量；【详解】(1)反应开始时，溶液pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，由于盐酸是一元强酸，完全电离，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；当滴加NaOH溶液至20mL时，溶液的pH=7，二者恰好完全反应，根据n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)当溶液的pH=7时，加入溶液中NaOH的物质的量等于溶液中HCl的物质的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管在；高锰酸钾溶液本身显紫色，当用该溶液滴定草酸时，高锰酸钾被还原产生Mn2+，故滴定过程中出现褪色现象，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化，说明反应达到滴定终点；②血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，第2次数据偏差大，应舍弃，故二次数据平均值为消耗高锰酸钾0.012L，高锰酸钾物质的量为：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，则c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用质量表示Ca2+的浓度为3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。26、afgdce（写afgdcfge）NaOH溶液（或其它碱液）氧化性产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】试题分析：本题考查SO2的实验室制备和SO2性质探究，实验方案的设计。（1）根据反应原理，制备SO2属于“固体+液体→气体”；制得的SO2中混有H2O（g），用浓硫酸干燥SO2；SO2密度比空气大，用向上排空法收集；SO2污染大气，最后要进行尾气吸收，所以实验装置连接顺序为afgdce。（2）D中盛装的试剂吸收SO2尾气，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反应的过程为SO2与Na2S溶液作用生成H2S，H2S与SO2作用生成S和H2O，SO2被还原成S，所以实验目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象是：产生黄色沉淀。（4）白色沉淀为BaSO4，说明H2SO3被氧化成SO42-；根据Fe（NO3）3溶液的性质，可能是Fe3+将H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性条件下的NO3-将H2SO3氧化成SO42-；所以设计实验方案时用控制变量的对比实验。实验2要证明是Fe3+氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3含有相同Fe3+浓度的FeCl3溶液进行实验；实验3要证明是酸性条件下NO3-氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液进行实验。点睛：实验室制备气体时装置的连接顺序一般为：气体发生装置→气体除杂净化装置→气体收集装置（或与气体有关的主体实验）→尾气吸收装置。设计实验方案时必须遵循以下原则，如科学性原则、单一变量原则和对比原则等，如本题在设计实验时用实验1作为对比，选择合适的试剂，有利于更好的得出结论。27、500mL容量瓶碱式滴定管便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化22.10CD溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色0.1050【解析】（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液；配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是容量瓶；待测液为碱性，所以取用25.00mL待测液时需要的仪器是碱式滴定管；正确答案：500mL容量瓶；碱式滴定管。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定结束时读数为22.60mL，则此时消耗标准溶液的体积为22.10mL；正确答案：便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；22.10。(3)读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏小，A错误；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)无影响，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏大，C正确；酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏大，D正确；C、D符合题意，正确答案：C、D。（4）甲基橙作指示剂，与碱液相遇，显黄色；随着酸液的滴入，溶液的碱性减弱，当加入最后一滴盐酸，混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色，达到滴定终点；正确答案：混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色。（5）三次消耗的盐酸的体积分别为26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次数据误差过大，应该舍去，另外两次的平均值为,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正确答案：0.1050。28、AX3(l)+X2(g)＝AX5(s)△H＝-123.8kJ•mol—12.5×10—4mol/（L•min）b>c>a催化剂升高温度【分析】根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成