2026届枣庄市重点中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届枣庄市重点中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．14g氮气所含有的原子数目为NA3、下列物质与其用途相符合的是（）①N2﹣保护气②SiO2﹣光导纤维③AgI﹣人工降雨④碘﹣预防甲状腺肿大⑤MgO﹣耐高温材料⑥NaClO﹣消毒剂A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部4、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是(

)A．蒸发 B．分液 C．蒸馏 D．过滤5、下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－6、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A． B． C． D．7、下列电离方程式，书写正确的是A．KMnO4═K++Mn7++4O2- B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．FeCl3═Fe3++Cl3— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-8、常温下，在溶液中可发生以下反应：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl1被氧化时，有1molBr-被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-9、科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为()A．99 B．32 C．166 D．23310、在下列物质的分类中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐11、某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）A．1B．0C．35D．1712、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O13、下列实验操作中不合理的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热14、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中15、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④16、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．每生成1mol氯气，转移的电子数为B．1molNaCl含有的电子数为C．Cl2只作还原产物D．标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。19、二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是______；C中应盛放的试剂是_____，作用是_______。(3)E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是________。(4)Cl2的密度比空气______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_____法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为______。20、(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/mL)的浓度为______mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。(4)配制时,一般分为以下几个步骤:①量取②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______A．浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B．定容时俯视刻度线C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

①丙烯醇可以燃烧，也能在铜的催化作用下与氧气反应生成丙烯醛，因此可发生氧化反应；②丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；③丙烯醇中含有羟基，因此可以与金属钠发生置换反应生成氢气；④丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应；⑤丙烯醇中含有羟基，因此可以与羧酸等发生取代反应；综上所述，丙烯醇能发生的反应有①②③④⑤，D项正确；答案选D。2、C【解析】

A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；

B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；

C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；

D.14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。故选C。3、D【解析】

①在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故①正确；②二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故②正确；③碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故③正确；④碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故④正确；⑤氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故⑤正确；⑥次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故⑥正确。所以物质与其性质相符的是①②③④⑤⑥。故答案选D。【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。4、C【解析】水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。5、D【解析】试题分析：A、在强酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B、在强酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；C、在强酸性溶液中CO32－不能大量共存，C错误；D、在强酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-），答题时注意灵活应用。6、A【解析】

化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数为6的原子，化学性质与氧原子相似，以此来解答。【详解】A是S原子，最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，故A符合题意；B是Mg原子，最外层有2个电子，易失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选B；C是Ne原子，最外层有8个电子，性质稳定，与氧原子化学性质不同，故不选C；D是C原子，最外层有4个电子，不易得到或失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选D。本题选A。7、D【解析】KMnO4的电离方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A错误；NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C错误；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正确。点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-。8、D【解析】A、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl1被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小顺序为：Cl1＞Br1＞Fe3+＞I1，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。9、B【解析】

由Ho中可以得出，质子数为67，质量数为166，该同位素原子核内中子数与质子数之差为166-67-67=32，故选B。10、A【解析】

A.氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A正确；B.酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B错误；C.碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C错误；D.盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D错误；故选A。11、A【解析】分析：先根据阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数,中子数=质量数-质子数，然后求出核内中子数与质子数之差。详解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，核内中子数与质子数之差为18-17=1，

所以A选项是正确的。12、B【解析】

A、是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；B、有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；C、是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；D、该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。故答案为B。【点晴】注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质，离子反应，首先要在溶液中进行，同时要有离子参加反应，可以是反应物中有离子，也可以是生成物中有离子；氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。13、D【解析】

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。14、D【解析】

A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。15、C【解析】

题中应用饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②不正确；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③不正确；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④不正确；故答案为：C。16、B【解析】

根据氧化还原反应中化合价归中规律进行分析判断。【详解】反应中只有氯元素化合价有变化，按归中规律有NaClO→Cl2←HCl，故反应中有一个电子从HCl转移到到NaClO，另一个HCl作为酸参与反应。每生成1mol氯气，转移电子数为A（A项错误）；钠、氯分别是11、17号元素，1molNaCl含有的电子数为（B项正确）；Cl2分子中两个氯原子分别来自NaClO、HCl，Cl2既是氧化产物也是还原产物（C项错误）；标准状况下，将溶解于水中，所得溶液体积不是，浓度不等于（D项错误）。本题选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。19、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑饱和食盐水吸收混合气体中的HCl浓硫酸吸收混合气体中的水蒸气溶液变蓝大能向上排空气NaOH溶液【解析】

实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉­KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，吸收混合气体中的水蒸气，答案：饱和食盐水；吸收混合气体中的HCl；浓硫酸；吸收混合气体中的水蒸气；(3)氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，答案：溶液变蓝；(4)Cl2的摩尔质量为71g·mol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，答案：大；能；向上排空气；(5)G为尾气吸收装置，通常氯气可用NaOH溶液来吸收，答案：NaOH溶液。20、18.413.620500mL容量瓶检漏BABC【解析】

浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c===18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；故答案为：18.